1、第一節(jié)元素周期表 共課時,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2,元素周期表,2020年8月12日星期三,元素周期表的由來： 1864 年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了六元素表，他把28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進步。 1865 年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的“八音律”，進一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。,1869年，俄國化學(xué)家 門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由

2、小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。,門捷列夫的第一張周期表,思考與交流 (觀察元素周期表),人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：,結(jié)合1-20號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中1-20號元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律。,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),Na 11鈉,H 1氫,He 2氦,Li 3鋰,Be 4鈹,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12鎂,Al 13鋁,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl

3、 17氯,Ar 18氬,K 19鉀,Ca 20鈣,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外層電子數(shù)的列,周期：具有相同的電子層數(shù)的行,元素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,歸納與整理,（二）編排原則：, 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列, 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行, 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。,（一）關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),思考與交流,元素周期表中有多少橫行、縱行？ 什么是周期？什么是族？,元素周期表,IA,I

4、IA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,過渡元素,1. 周期,元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。,三、元素周期表的結(jié)構(gòu),周 期,短周期,長周期,三個短周期、三個長周期 、一個不完全周期,（個）,周期,短周期,長周期,第一周期：2 種元素,第二周期：8 種元素,第三周期：8 種元素,第四周期：18 種元素,第五周期：18 種元素,第六周期：32 種元素,第七周期：26種元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,不完全周期,周期的分類,由稀有氣體元素構(gòu)成,0 族：,由8、9、10三個縱行構(gòu)成,第族：,由長周期元素構(gòu)

5、成,副族：,由短周期元素和長 周期元素共同構(gòu)成 (稀有氣體元素除外）,主族：,族,(7個),(7個),(1個),(1個),(16個),把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列,2.族：,過渡元素 （過渡金屬）,主族、副族的表示方法,主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,族的別稱,第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素,堿金屬,堿土金屬,碳族,氮族,氧族,鹵族,稀有氣體,元素周期表,2020年8月12日星期三,元素周期表的結(jié)構(gòu)

6、,歸納： 三長、三短、一不全； 七主、七副、零八族；,元素周期表記憶口訣,橫批：元素周期表,三長三短一不全,七主七副零八族,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么 不把它排在A族？,2、哪周期元素種類最多？族呢？,請您回答,1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么 不把它排在A族？,最外層填充兩個電子已達飽和，性質(zhì)與A,族的元素完全不同。,3、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,2、哪周期元素種類最多？族呢？,課堂練習(xí),1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第

7、幾周期？第幾族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù),B,X,3.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,課堂練習(xí),4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,課堂練習(xí),5、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的

8、電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,課堂練習(xí),Mg3N2,VA,三,6.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,課堂練習(xí),7. A、B、C是周期表中相鄰的三種元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù) 之和為31，

9、則A、B、C分別為什么元素？,觀察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,課堂練習(xí),堿金屬元素單質(zhì),Rb,1.1807年英國化學(xué)家戴維（H.Davy,1778-1829）發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。,3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）發(fā)現(xiàn)了銫。“銫”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。,4.1861年基爾霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。,5.1939年法國女科學(xué)家佩雷（M.Perey）在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀念她的祖國而命名的“Francium”，意為“法蘭西”。中文譯為“鈁”。,堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：,2.18

10、17年瑞典化學(xué)家阿爾費德（Arfvedson）發(fā)現(xiàn)了鋰。,思考與交流,我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處 ？,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1、堿金屬元素 （1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu),堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為。 遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個,電子層數(shù),物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？,最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形

11、成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,思考,取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。,探究活動,鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃色,紫,浮,熔,游,紅,探究活動,在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。,鈉和水,鋰和水,鉀和水,鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,紅,紅,銣和水,銫和水,根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同,更為復(fù)雜,K2O、

12、K2O2、KO2,Li2O,更為復(fù)雜,Na2O、Na2O2,堿金屬與氧氣反應(yīng)比較,（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性；,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.,3、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同,堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì),遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點： 最外層都有1個電子,相似性： 容

13、易失去1個電子，單質(zhì) 表現(xiàn)出很強的還原性,遞變性： 核對最外層電子的引力減弱 失電子能力增強 金屬性逐漸增強 單質(zhì)的還原性增強,堿金屬的物理性質(zhì)的比較,相 似 點,遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點,導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強,逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點逐漸降低,熔沸點變化,1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機）。,3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。,2鉀的化合物最大用途是做鉀肥

14、。硝酸鉀還用于做火藥。,堿金屬元素的用途：,易于得到一個電子（具氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性,得電子能力遞減， 非金屬性遞減， 氧化性遞減。,原子的最外層均 為7個電子,核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增,學(xué)與問,瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？,鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律,瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：,結(jié)論： （1）顏色 （2）狀態(tài) （3）熔沸點 （4）密度 （5）溶解性,逐漸增大（自上而下）,逐漸升高（自上而下）,逐漸減小（自上而下）,最外層7個電子,易得一個電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子

15、半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具氧化性,氧化性逐漸減弱,、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1).與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。,對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？,對比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF H

16、F很穩(wěn)定,Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行,2) 鹵素與氫氣的反應(yīng),結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大, （1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3)鹵素與水反應(yīng),通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2

17、O=HIHIO,4)鹵素間的相互置換,(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2,思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及、的還原性強弱順序,結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,特性,碘遇淀粉顯藍色。,氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2

18、H2O=4HF+ O2,三、核素,1、原子結(jié)構(gòu),2、質(zhì)量數(shù)（A） 定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。,質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,3、原子組成的表示方法,A質(zhì)量數(shù)， Z質(zhì)子數(shù)， X元素符號,a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) ； c代表離子的電荷數(shù)； d代表化合價； e 代表原子個數(shù),a、b、c、d、e各代表什么？,4、元素、核素和同位素,具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,（3）同位素：,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。,

19、（2）核素,（1）元素：,核素與同位素概念：,同位素的性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,在天然存在的某元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各核素所占的原子個數(shù)百分比是不變的。,R1a1+R2a2其中R1、R2為各核素的相對原子質(zhì)量 a1、a2為各核素的原子個數(shù)百分數(shù),元素的相對原子質(zhì)量： 各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.,5.元素的相對原子質(zhì)量：,如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2代替其相對原子質(zhì)量，計算得到的是元素的近似相對原子質(zhì)量,35Cl34.96975.77 37Cl36.96624.23,34.9690.757736.9660.242335.453， 即：氯的相對原子量

20、為35.453。,已知Cl元素的兩種核素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子量。,相對原子質(zhì)量,原子個數(shù)百分含量,1、下列核素中互為同位素的是（ ）,2、判斷下列說法正誤： （1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（ ）,（2）一種元素只有一種核素。（ ）,對,錯,課堂練習(xí),C,課堂練習(xí),4、下列敘述中正確的是( ) A.氫有三種核素,即有三種氫原子 B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子,總稱為元素 D.31H是一種同位素,A,課堂練習(xí),5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對原子質(zhì)量是63.5,則63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是

21、( ) A.75% B.25% C.50% D.45%,A,課堂練習(xí),6、某元素近似相對原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的2種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原子個數(shù)之比為（ ） A（a-c）：（b-a） B（a-c）：（b-c） C（a-b）：（a-c） D（b-c）：（a-c）,A,課堂練習(xí),邁耶爾的六元素表,紐蘭茲的八音律圖,1869 門捷列夫(俄)的第一張周期表,1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表,第二節(jié) 元素周期律,電子按能量高低在核外分層排布規(guī)律。,（一）.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動,一、原子核外電子的排布,（二）. 原子核外電子排布

22、規(guī)律,核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。,以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。,核外電子排布圖,310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個

23、，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),二 元素周期律,1,2,3,8,8,2,周期性,（一）電子排布的周期性變化,二、元素周期律,逐漸減小,逐漸減小,周期性,原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。,（二）原子半徑的周期性變化,二、元素周期律,元素原子半徑數(shù)據(jù),越大,越小,越大,電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)， 核電荷數(shù)越多,則半徑,電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同 (同種元素)時,再看核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù)越多)， 則半徑,微粒半徑大小比較規(guī)律,先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多， 則半徑,一般情況下(稀有氣體除外):,如 Li Na

24、 K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,小結(jié):,（）比較微粒半徑大小:三看,一看電子層數(shù),二看核電荷數(shù),三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù),（）對于同種元素：,（）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： 核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。 如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+,陽離子半徑 原子半徑,元素化合價,最高正

25、價漸高，負價絕對值漸低,二、元素周期律,（三）元素化合價的周期性變化,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。,周期性,常見元素化合價的一般規(guī)律,120號元素中，除了O、F外， 最高正價=最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價 + 最低負價= 8,金屬元素?zé)o負價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；,氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價 。,1 2 3,大小,+1 0,+1 +5 - 4 - 1 0,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。,核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化,大小,+1 +7 -

26、 4 - 1 0,科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。,實驗1：鎂與水的反應(yīng).zhajm_125741751237hd.flv,未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁與酸的反應(yīng).asf,鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì),劇烈,慢,較快,強堿 中強堿 兩性氫氧化物,減弱,劇烈,較劇烈,小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷,金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性 ）,最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性 ）,金屬單質(zhì)之間的置換 （金屬性 的置換金屬性 的）,金屬活動性順序表 （位

27、置越靠前，說明金屬性 ）,金屬陽離子氧化性的強弱 （對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性 ）,越強,越強,強,弱,越強,越強,H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,弱酸 中強酸 強酸 最強酸,酸性逐漸增強,高溫 加熱 加熱 點燃或光照,SiH4 PH3 H2S HCl,穩(wěn)定性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì),單質(zhì)與H2化合的難易程度 （與H2化合越容易，說明非金屬性 ）,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ）,最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性 ）,非金

28、屬單質(zhì)之間的置換 （非金屬性 的置換非金屬性 的）,非金屬陰離子還原性的強弱 （對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ）,越強,越強,強,弱,越強,越強,小結(jié)：元素非金屬性強弱的判斷,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。,元素周期律,作業(yè)：,1、已知A為A族元素，B為A族元素，它們的 原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素， 則下列關(guān)系式中錯誤的是（ ）。,A. n=m

29、+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10,2、主族元素R可形成兩種氯化物，RCla、RClb，它們化學(xué)式式量相差71。,（1）求a和b的關(guān)系,（2） RCla中氯的質(zhì)量分數(shù)為85.3%，而RClb中氯 的質(zhì)量分數(shù)為77.45%，求R的相對原子量。,三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用,1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具,（1）元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系,（2 ）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律,（3）化合價規(guī)律 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正 最高正價 + |最低負價| =8（H 除外）,2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 在 能找到制造半導(dǎo)體材料， 如 ； 在 能找到制造農(nóng)藥的材料， 在 能找到作催

30、化劑，耐高溫， 耐腐蝕的合金材料。,金屬與非金屬交界處,硅、鍺,氟、氯、硫、磷附近,過渡元素,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。,1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價； 2、金屬元素只有正化合價而無負價。,返回,非金屬性逐漸增強,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,返回,根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第二周期第A族（右上角）。,位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù),（2）最