1、,一、元素周期表 1原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，叫原子序數(shù)原子序數(shù) ,核電荷數(shù),核外電子數(shù),2元素周期表 (1)1869年，俄國化學(xué)家 制出了第一張?jiān)刂芷诒?(2)編排原則 橫行： 相同的元素按 遞增的順序從 左到右排列，稱為周期 縱行： 相同的元素按 遞增的順 序從上到下排列，稱為族,門捷列夫,電子層數(shù)目,原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),(3)結(jié)構(gòu),二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1堿金屬元素,1,金屬性,1,增強(qiáng),變大,變大,增多,銀白,較小,較低,還原性,增大,降低,增強(qiáng),容易,2.鹵族元素,非金屬性,7,增多,變大,變大,減弱,7,氧化性,變深,增大,升高,減弱,

2、難,不穩(wěn)定,3.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,三、核素 1原子符號(hào) 表示 為Z， 為A的一種原子,2元素、核素、同位素 (1)具有相同 的同一類原子的總稱 (2)具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子 (3) 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱 為同位素,質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),H2、O2、T2三種粒子互為同位素嗎？,提示：不互為同位素，它們是氫元素的三種同位素形成的三種不同的單質(zhì)分子,答案：D,答案：C,3下列敘述正確的是 () AL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素 B第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、 32 C第4周期由左至右第8、9、10三

3、列元素中沒有非金 屬元素 D只有A族元素的原子最外層有2個(gè)電子,解析： L層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰、硼、氮、氟4種元素，鋰是金屬元素，硼、氮、氟是非金屬元素第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32.第四周期由左至右第8、9、10三列為族，是過渡元素，都是金屬元素最外層電子數(shù)為2的除A族元素外，還有零族的He及某些過渡元素,答案：C,4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素 的性質(zhì)，下列說法正確的 () A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu) D同一主族的元素的

4、原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性 質(zhì)完全相同,解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，例如鋁和硅，A錯(cuò)誤；H的最外層電子是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，如氫元素和鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性，D錯(cuò)誤,答案：B,5下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：,(1)和的元素符號(hào)是_和_ (2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填寫元素符號(hào)),(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _， (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： _ _.,解析

5、： (1)首先根據(jù)位置特點(diǎn)推斷出各元素，為N，為F，為Mg，為Al，為Si，為S，為Cl，為Ar，為K，為Br. (2)最活潑金屬在左下角，最活潑非金屬在右上角 (3)能形成兩性氫氧化物的元素為Al，Al(OH)3可分別與KOH和H2SO4反應(yīng) (4)可根據(jù)非金屬元素單質(zhì)的置換關(guān)系比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱,答案：(1)SiAr(2)KF (3)鋁2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH = KAlO22H2O (4)將單質(zhì)(Cl2)通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振蕩，看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2

6、,3組成原子的各種粒子及相互關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) (3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù) (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù),答案A,(1)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O； (2)有質(zhì)子的粒子不一定有中子，如 H； (3)質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定屬于同種元素，如14C和14N； (4)同位素是原子的互稱，如12C與14C互為同位素，35Cl2與 37Cl2則不能互稱為同位素,11,答案：B,解析：中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為ba，A錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為an，B錯(cuò)誤；原子變成離子時(shí)，質(zhì)量數(shù)與核外電

7、子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C 錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，所以b即為 1 mol X原子的質(zhì)量，則一個(gè)X原子的質(zhì)量約為b/6.02 1023g，D正確,答案：D,1常見的等量關(guān)系 (1)周期數(shù)核外電子層數(shù) (2)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)| 2元素周期表中的序差關(guān)系 (1)同一周期A與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3 周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期),(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、 18、32. 若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若A在B的上一周期當(dāng)：

8、A、B在A或A族時(shí)，yxm A、B在A0族時(shí)，yxn,3由原子序數(shù)確定元素位置 例如：84號(hào)元素、88號(hào)元素在周期表中的位置 首先確定零族元素的原子序數(shù)，方法：每一周期所容納的元素種類為2、8、8、18、18、32、32，用這些數(shù)可計(jì)算出原子序數(shù)84與比較接近的零族元素的原子序數(shù)，第六周期零族元素是86號(hào)元素，然后84與86比較得出結(jié)論，84號(hào)元素是第六周期A族；同理可推得88號(hào)元素是第七周期A族,名師精析因各周期元素的種數(shù)分別為：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序數(shù)可以是x2，x8，x18，x32，也可以是x2，x8，x18，x32.對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A和A的元

9、素原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來說，由于過渡元素，相差11；而對(duì)于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，相差25.,答案(1)B(2)B,已知原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置，也可用“3156”法，即原子序數(shù)介于3156之間的元素，其原子序數(shù)減去18可得同主族上周期的原子序數(shù)原子序數(shù)大于56的元素，其原子序數(shù)減去32可得同主族上周期的原子序數(shù)如83號(hào)元素，833251,511833,331815,15號(hào)元素為P.則83號(hào)元素為第A族第六周期元素，為鉍,3(2011上海師大附中模擬)據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一 種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的11

10、6、124、126號(hào)元素判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的 () A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族,答案：B,解析：已知第六周期最后一種元素是86號(hào)，故116號(hào)應(yīng)位于元素周期表的第七周期；又因第七周期最后一種元素是118號(hào)，故該元素位于第七周期第A族,4下列說法中正確的是 () A所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù) B第A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能 力逐漸減弱 C第A、第A族元素的陽離子與同周期稀有氣體 元素的原子具有相同的核外電子排布 D前三周期元素中共有非金屬元素12種,解析：A項(xiàng)中O無最高正價(jià)、F無正價(jià)，而其他元素的最高正價(jià)才等于其族序數(shù)，C項(xiàng)

11、應(yīng)為與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(除H元素)，D項(xiàng)應(yīng)為13種,答案：B,物質(zhì)結(jié)構(gòu)作為高中化學(xué)的重要理論體系，高考往往借助于元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的形式既考查理論又考查實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了高考的創(chuàng)新設(shè)計(jì)與能力考查,例某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn) .(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_ _,.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金

12、屬性的變化規(guī)律,(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為防止_ (4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加 淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象， 即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理 裝置，可用_溶液吸收尾氣 (5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的 現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_溶液除去,解析.(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中