1、第2節(jié)元素周期表和元素周期律考試說明1掌握元素周期律的實質(zhì)。2了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。3了解金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5以第三周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。命題規(guī)律元素周期律及其應(yīng)用是每年必考的熱點，主要利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系考查元素推斷及元素化合物的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律考查元素的金屬性及非金屬性強弱、微粒半徑、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及常見元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)特點，以選擇題型為主。考點1元素周期表世界

2、上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的。1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2元素周期表的編排原則(1)把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。(2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18個縱行。3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)(2)族(18個縱行，16個族)主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族。副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)。族：包括8、9、10三個縱列。0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素

3、。(3)元素周期表中元素的分區(qū)分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條斜線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線(氫元素除外)。金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素。分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種金屬元素。(1)周期表18個縱行共16個族，第8、9、10縱行為一族，稱為第族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在第族時，不要寫成第A或第B。(2)主族是由

4、長、短周期元素共同構(gòu)成的族，但由長、短周期元素共同構(gòu)成的族不一定是主族，還有零族；同樣地，副族是僅由長周期元素構(gòu)成的族，而僅由長周期元素構(gòu)成的族不一定是副族，還有第族。(3)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A族、第A 族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第AA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第4周期所含元素的種數(shù))。(4)形成元素種類最多的族是第B族，共有32種元素，形成化合物種類最多為第A族?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正

5、確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第A族元素。()(2)鐵位于元素周期表的第四周期第B族。()(3)每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束。()(4)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。()(5)位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為x19。()(6)位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x4。() 題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu)1已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可

6、能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素答案D解析由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為(a17)，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為(a31)，C正確。2結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同)，屬于主族元素的有_；g元素位于

7、第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量：_。(3)簡述元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。_。答案(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 B (2)三A(3)元素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)題組二 元素周期表中所含的信息3元素周期表是學習化學的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()A第七周期的最后一種元素為118號元素B元素周期表中第2縱行全部為金屬元素C元素周期表中第A族是包含元素種類最多的縱行D

8、根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)答案C解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析可得第七周期的最后一種元素為118號元素，A正確；元素周期表中第2縱行全部為金屬元素，B正確；元素周期表中第B族是包含元素種類最多的縱行，C錯誤；根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)，D正確。4下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第A族B在元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近可以尋找合金材料C某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均為18種元素，副族沒有非金屬元素答案C解析原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第A族，如He

9、，A錯誤；在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近可尋找半導體材料，B錯誤；6328818189，該元素處于第六周期，屬于副族元素，C正確；第六周期有32種元素，D錯誤?？键c2元素周期律及其應(yīng)用1元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2元素周期律的實質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。3主族元素的周期性變化規(guī)律4元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(3)預(yù)測元素的性質(zhì)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。續(xù)表比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性MgAl、CaMg，則

10、金屬性CaAl，堿性Ca(OH)2Al(OH)3。推測未知元素的某些性質(zhì)a已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。b已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難(或不)溶于水。(1)元素金屬性和非金屬性強弱的比較最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。根據(jù)在“兩表”中的位置比較。根據(jù)“三反應(yīng)”和“兩池”比較。(2)微粒半徑大小比較方法【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正

11、價為6價。()(2)同一主族元素的化學性質(zhì)一定具有相似性。()(3)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SSiH4PH3。()(4)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。()(5)向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍，說明Cl的非金屬性大于I。()(6)H2SO3的酸性強于H2CO3，所以S的非金屬性強于碳的非金屬性。() 題組一 元素金屬性和非金屬性強弱的比較1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱答案B解析A項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強；B項，單質(zhì)沸點是物理性質(zhì)，元素的非金屬性是

12、化學性質(zhì)，物理性質(zhì)不能作為判斷化學性質(zhì)的依據(jù)；C項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與H2化合越容易；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。2元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。Cl2、Br2、I2的熔點Cl2、Br2、I2的氧化性HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性HCl、HBr、HI的酸性答案(1)(2)解析(1)F元素的核電荷數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素非金屬性的強弱可通過比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化

13、物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的氧化性得出，故本題選、。題組二 微粒半徑大小的比較及應(yīng)用3下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs答案C解析比較粒子半徑有以下原則：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為PSClO，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2Al3，各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法不正確的是()A由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物對

14、應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)CY半徑比Q2半徑大DM(OH)2的堿性比XOH的堿性弱答案A解析根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，A錯誤；Na、Al、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，B正確；離子半徑：ClO2，C正確；金屬性：NaMg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。題組三 元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用5元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，則離子半徑

15、：XH2S，可推斷出元素的非金屬性強弱：ClSDCs和Ba分別位于第六周期第A族和第A族，則堿性強弱：CsOHBa(OH)2答案C解析根據(jù)“相同電子層結(jié)構(gòu)，陰上陽下”可知，陽離子的原子序數(shù)大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，對外層電子吸引力強，其離子半徑小，A正確；金屬元素和非金屬元素交界處的元素可用作半導體材料，B正確；比較元素的非金屬性的依據(jù)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不是氫化物的酸性，C錯誤；同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，由金屬性CsBa知最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：CsOHBa(OH)2，D正確。6四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原

16、子半徑：ZSi，則穩(wěn)定性：H2OSiH4，C正確；O元素位于第二周期第A族，D正確?！叭础狈焖倥袛嗪唵瘟Ｗ影霃酱笮∫豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1.2017全國卷短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具

17、有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C解析四種主族元素都在短周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。A對：非金屬性O(shè)強于N，所以水的熱穩(wěn)定性強于氨氣。B對：Y的簡單離子為Na，X的簡單離子為O2，Na與O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C錯：硫化鈉水解顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅。D對：O元素與S元素屬于同一主族(第A族)，S元素與Na元素都在第三周期。22017全國卷

18、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案B解析a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8，若b原子次外層的電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；則b原子次外層的電子數(shù)為8，則b為第三周期元素，a為O；d與a同族，則d為S；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al，b為Na或Mg。原子半徑：adcb，A錯誤；b為Na或Mg,4種元素中b的金

19、屬性最強，B正確；c的氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不是強堿，C錯誤；a、d同主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱，D錯誤。32017北京高考2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“”，tin)，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTS在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的TS核素符號是TS答案D解析A對：Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第A族。B對：Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不

20、同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))。C對：Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第A族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯：核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117176293，該核素應(yīng)表示為Ts。42016全國卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價

21、氧化物的水化物為強酸答案C解析根據(jù)題意，不難推出n為Cl2，m為H2O，q為HClO，r為HCl，p為烷烴，s為一氯代烷、二氯代烷等的混合物，從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項，原子半徑大小為HOC(即WYClC(即YZX)，錯誤；C項，Y的氫化物有H2O2、H2O，二者在常溫常壓下均為液態(tài)，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物為H2CO3，屬于弱酸，錯誤。52016全國卷四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()

22、A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ答案B解析根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl具有3個電子層，Na、O2(或N3)只有2個電子層，所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑，Na、O2(或N3)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為ClO2(或N3)Na，A項錯誤；W(O或N)與X(Na)形成的化合物Na2O、Na2O2、Na3N溶于水后均形成NaOH溶液，呈堿性，B項正確；非金屬性O(shè)S(NP)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

23、H2OH2S(NH3PH3)，C項錯誤；非金屬性：S(P)Cl，最高價氧化物的水化物的酸性：H2SO4(H3PO4) H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A項，非金屬性：硫大于磷，可以推出最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B項，根據(jù)Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金屬性：Cl大于Br；C項，金屬性：鈉大于鎂，可以推出最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：氫氧化鈉大于氫氧化鎂；D項，無法根據(jù)元素周期律判斷鹽的熱穩(wěn)定性。72016天津高考下表為元素周期表的一部分。碳 氮 YX硫 Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置

24、為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高答案(1)第三周期，第A族(2)Si(3)ac解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素，Y為氧元素，Z為氯元素。(3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學方程式為O22H2S=2S2H2O，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，a項正確；氧化性的強

25、弱與氧化劑得電子的多少無關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，b項錯誤；H2O比H2S的熱分解溫度高，說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強，從而可知O元素比S元素的非金屬性強，c項正確。時間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分)12017河北張家口模擬下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律的說法正確的是()A第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應(yīng)的簡單氫化物沸點越高D同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強答案A解析第A族為H和堿金屬元素，第A族元素為鹵族元素，H與鹵族元素形成共價化

26、合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，A正確；第三周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，B錯誤；同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱。沸點與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如第A族沸點HFHIHBrHCl，HF、NH3、H2O在同族氫化物中沸點反常，是因為分子間有氫鍵，C錯誤；同周期金屬元素主族序數(shù)越大，金屬性越弱，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，D錯誤。22017湖北黃岡高三質(zhì)檢X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離

27、子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ答案D解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯誤；單質(zhì)沸點NaSF2，B錯誤；離子半徑S2FNa，C錯誤；原子序數(shù)SNaF，D正確。32017湖南長沙長郡中學期中美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是()A門捷列夫能預(yù)測釙在地球上的分布B釙位于元素周期表第七周期第A族C釙

28、原子的最外層電子數(shù)為6D釙屬于副族元素答案C解析門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測元素在地球上的分布，A錯誤；釙的原子序數(shù)為84，和86號元素的原子序數(shù)相差2，故釙位于元素周期表第六周期第A族，B、D錯誤；釙原子的最外層電子數(shù)為6，C正確。4已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序：Z、W、YB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、RCW的最高價氧

29、化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強DR的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式一定是HRO4答案A解析根據(jù)W的冶煉方法及“Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水”可知W為鋁元素，“X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等”則X為氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大”可知Z為鈉元素，R為硫元素或氯元素，Y為氧元素或氟元素。A項，原子半徑：NaAlY，正確；B項，X、Y、R的氣態(tài)氫化物中Y的氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性弱于氫氧化鈉，錯誤；D項，R為硫元素或氯元素，當R為硫元素時最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，錯誤。52018山東臨沂質(zhì)檢下列關(guān)于元素周期表

30、的說法中正確的是()A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定為1C催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找D過渡元素全部是金屬元素答案D解析第A族的H元素和Na元素的原子序數(shù)相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項錯誤；催化劑應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ?，C項錯誤。 6.2017太原重點中學聯(lián)考R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：ZRXYB原子半徑由小到大的順序為：Z

31、AYXC最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)答案C解析由元素的位置關(guān)系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，由此推知R為氮元素，Y為氟元素，Z為磷元素，A為氯元素。A項，熱穩(wěn)定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，錯誤；C項，酸性：H3PO4HNO3XWZ，最高正價由高到低的順序：WZD元素非金屬性由強到弱的順序：WZ，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案D解析由題意Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知Z為S元素，則Y為O元素，X為N元素，W為Cl元素。A項，

32、四種元素中原子半徑最小的為O，錯誤；B項，S元素在周期表中的位置為第三周期第A族，錯誤；C項，Cl原子最外層電子數(shù)最多，O和S原子最外層電子數(shù)相同，錯誤；D項，S和Cl處于同一周期，非金屬性：SOSiAl，A項正確；原子半徑：AlSiOF，B項錯誤；非金屬性：OSiAl，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項錯誤。102018安徽合肥質(zhì)檢X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是()AY的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑BZ的氧化物對應(yīng)水

33、化物為強酸C固體Y2Z3不能從溶液中制得DXW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且X的原子序數(shù)最小，則X為Be元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且有兩種金屬元素，則X、Y、Z、W應(yīng)為Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl，Y離子半徑小于W離子，A錯誤；Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3，對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、H2SO3、H2SO4，B錯誤；固體Y2Z3為Al2S3，由于Al3與S2在水溶液中發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故不能從溶

34、液中制取Al2S3，C正確；XW2為BeCl2，分子中Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。11甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己H2SAsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反應(yīng)非常緩慢，C項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維，D項正確。122017山東青島高三期末根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是()A元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B元素氣態(tài)氫化物的沸點低于元素

35、氣態(tài)氫化物的沸點C元素形成的化合物具有兩性D元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強答案B解析由題給原子半徑和元素化合價信息結(jié)合元素周期律可知，為氫、為氧、為硼、為氯、為硫、為鋁、為鋰、為鈉。氯的非金屬性強于硫，氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，A項正確；水的沸點高于硫化氫，B項錯誤；氧和鋁形成化合物氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；氯的非金屬性強于硫，高氯酸的酸性強于硫酸，D項正確。二、非選擇題(共28分)132018合肥一六八中測試(13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38

36、，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為_。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z_Q(填“”或“C(4) NHH2ONH3H2OH解析地殼中含量最多的元素是O，即Z為O；Na元素焰色反應(yīng)呈黃色，故J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38，則Q為16號元素，即Q為S；元素周期表中原子序數(shù)在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y為N；X的原子序數(shù)最小，且小于N的原子序數(shù)，結(jié)合“X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑”可知X為H。(1)Q為S，位于元素周期表中第三周期第A族。(2)根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑：Na