1、4.3 質(zhì)量守恒定律,冷玉忠,義縣二中,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)能說 出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 2、會(huì)從微觀角度解釋質(zhì)量 守恒定律的實(shí)質(zhì)。 3、學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎 你的猜想是什么？,【實(shí)驗(yàn)原理】 碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 二氧化碳 + 水 (CaCO3) (HCl) (CaCl2) (CO2)(H2O),【發(fā)現(xiàn)問題】 為什么同一個(gè)反應(yīng)，各物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后，前面裝置中的不相等，而后面裝置中的相等? 【分析問題】 兩個(gè)裝置的區(qū)別是 ； 因此， （填“前”或“后”）面的裝置中遺漏了 物質(zhì)的質(zhì)量沒有稱量到，因而天平不能達(dá)到平

2、衡。,是否是密閉裝置,前,CO2,【實(shí)驗(yàn) 裝置】,【實(shí)驗(yàn)原理】 氫氧化鈉 + 硫酸銅 硫酸鈉 + 氫氧化銅 (NaOH) (CuSO4)(Na2SO4) Cu(OH)2,氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn),1、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)， 但不適用于物理變化。,2、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，但物 質(zhì)的體積不一定守恒。,3、“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，指的 是 不包括反應(yīng)剩余部分物質(zhì)的質(zhì)量及不 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。,三 不 變,

3、原子的種類,原子的質(zhì)量,原子的數(shù)目,H2,O2,H2O,質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,二、質(zhì)量守恒的微觀解釋：,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。,原子質(zhì)量,原子數(shù)目,原子種類,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,1、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和 一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C 和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） (A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克,C,2、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。,3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？,8g,不對,4.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. ,C,5.蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。,碳、氫,氧,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）,在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ）,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生