1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像,一.圖像題解答要點(diǎn):,(1)看懂圖象： 看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)) 看線(即線的走向和變化趨勢) 看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)) 看量(圖像中有關(guān)量的多少) 看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線) (2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn),分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,例1.看右圖： 寫反應(yīng)方程式,A + B = C,2,1,3,變化量之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,答案準(zhǔn)確嗎?

2、,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。 例2.看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,(2)看變化趨勢,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,圖(1)分析,答：逆反應(yīng)開始。,時(shí)間,V,降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,0,圖(2)分析,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反應(yīng)同時(shí)開始,時(shí)間,V,0,圖（3）分析,加催化劑或 ？ ； 平衡不移動(dòng),1.密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 H0

3、下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題： （1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是: （2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？ （3）下列時(shí)間段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t1:升高溫度，,A,隨堂測試：,t3:使用催化劑，,t4:減小體系壓強(qiáng),（1）轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,m+n p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),等溫線,2、化學(xué)平衡圖象分析,P,m+n p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),看圖技巧：圖象

4、中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,2、化學(xué)平衡圖象分析,（2）轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)曲線,P,m+n p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,（3）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)溫度曲線,2、化學(xué)平衡圖象分析,解法精要：“定一議二” 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖像,3、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響: L(固)G(氣) 2R(氣), H0 ，在圖

5、中，Y軸是指（ ） A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的濃度,B,隨堂測試：,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+np+q,（5）轉(zhuǎn)化率時(shí)間壓強(qiáng)曲線1,2、化學(xué)平衡圖象分析,0,A轉(zhuǎn)化率,時(shí)間,m+n = p+q,2、化學(xué)平衡圖象分析,（5）轉(zhuǎn)化率時(shí)間壓強(qiáng)曲線2,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),（4）物質(zhì)百分含量時(shí)間溫度曲線,2、化學(xué)平衡圖象分析,物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線,時(shí)間,練習(xí):看圖回答,?,0,物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線,時(shí)間,練習(xí):看圖回答,產(chǎn)率,0,0,練習(xí):看圖回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反應(yīng)是 ？熱反應(yīng).,解法精要：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。,小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像,練習(xí):對于:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6KJmol-1 ,下列圖象表示正確的是:,B,0,A或B,C,時(shí)間,濃度,t1 t2 t3,此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？,（6）濃度時(shí)間曲線,2、化學(xué)平衡圖象分析,練習(xí)：,A,