1、高一年級 化學(xué)必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表 （第三課時）,觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其 原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？,2、鹵族元素,相似性：最外層7個電子,遞變性：,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,易得一個電子，,具有氧化性,得電子能力逐漸減弱,氧化性逐漸減弱,根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下它們在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),密度,熔沸點,顏色,狀態(tài),色變規(guī)律,溶解性,鹵素與金屬的反應(yīng),Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,I2 +Fe=FeI2,F2

2、暗處 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr 較不穩(wěn)定,I2 高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱,500,光照,鹵素與氫氣的反應(yīng),或點燃,方程式,反應(yīng)條件,名稱,Br2 H2O = HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O = 4HFO2 （特例）,Cl2 H2O = HClHClO,鹵素與水的反應(yīng),溴和水反應(yīng)比氯氣和水更弱，而碘和水反應(yīng)只能微弱的進(jìn)行）,實驗4-9 將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化

3、碳層和水層顏色的變化。,實驗4-10 將少量溴水注入盛有KI 溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2,還原性：,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與水反應(yīng)，生成氫鹵酸和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生

4、成氣態(tài)氫化物的 難易；,2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；,3、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 酸性強(qiáng)弱；,4、置換反應(yīng)。,元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律,同主族元素的 相同，決定它們在性質(zhì)上具有相似性。,同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子吸引力逐漸減小，因此得到電子的能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。,最外層電子數(shù),減弱,減弱,三、核 素,質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),質(zhì)量關(guān)系：,元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱。,核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素。,同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素。,（一種元素可以有多種原子）,（一種核素就是一種原子）,（同種元素的各種同位素在周期表 中處在相同的位置）,氫元素的各種核素 11H、12H、13H ； 碳元素的各種核素 612C、613