1、第九單元 溶液,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1 溶液的形成 6年3考,一、溶液及其組成,辨一辨 1溶液一定都是無(wú)色的。 () 2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。() 3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。 () 4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。 () 5溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 (),二、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象,想一想 將氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？ 將氧化鈣放入水中后，氧化鈣會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高。,考點(diǎn)2

2、飽和溶液與不飽和溶液6年5考,辨一辨 1飽和溶液不再溶解任何物質(zhì)。 () 2飽和溶液一定是濃溶液。 () 3一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。 (),考點(diǎn)3 溶解度6年6考,考點(diǎn)4 溶液的濃度6年7考,【例1】2017青島中考(雙選)右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是 (AC),解析：A選項(xiàng)中20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小，符合題意；B選項(xiàng)中甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，不符合題意；C選項(xiàng)中40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，因此兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；D選項(xiàng)中60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g

3、 水中，只溶解60g甲物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是35，不符合題意。,典型例題分析,類(lèi)型1 溶解度及溶解度曲線(xiàn),A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小 B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì) C.40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g 水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是 45,注意事項(xiàng)比較溶解度大小時(shí)應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí)應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。,解題方法解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：溫度，在100g溶劑里，飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量；

4、準(zhǔn)確把握溶解度曲線(xiàn)中各部分、各點(diǎn)的含義，明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出的方法，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。,思路點(diǎn)撥中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線(xiàn)，考查對(duì)溶解度曲線(xiàn)及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢(shì)、對(duì)分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等，解題時(shí)，需準(zhǔn)確把握溶解度的意義及溶解度曲線(xiàn)中各部分、各點(diǎn)的含義，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。,變式運(yùn)用1.2017蘭州中考甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題： (1)t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“”、“”或“”)。,(2)P點(diǎn)的含義t3時(shí)

5、，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (3)t2時(shí)，把20g固體甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是62.5g。 (4)欲將t2時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。 (5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用降溫結(jié)晶的方法。,【例2】2017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。,類(lèi)型2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為271(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。 (3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%

6、的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g，需要這種濃鹽酸2瓶。,解析：(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271。(2)標(biāo)簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500mL，密度為1.19g/mL，則該瓶濃鹽酸的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g。(3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則3800g10%x38%，解得x1000g，體積為 840.3mL，每瓶濃鹽酸的體積為500mL，所以需要2瓶。,解題方法溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

7、，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,注意事項(xiàng)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮(即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度)。影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無(wú)關(guān)。 在改變溫度的過(guò)程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。,變式運(yùn)用2.2016綏化中考如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)20時(shí)，將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；,(2)10時(shí)，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加

8、水150g； (3)某同學(xué)欲將20時(shí)300g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進(jìn)行了如下計(jì)算： 解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x。 300g20%(300gx)40% 解得：x150g 試分析：他能否達(dá)到目的，并說(shuō)明理由。 他不能達(dá)到目的；20時(shí)20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)8：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,典例分析 【例】2016臨沂中考某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算稱(chēng)量量取溶解。 (2)稱(chēng)量時(shí)，NaCl固體粉末應(yīng)

9、放在托盤(pán)天平左盤(pán)(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)的紙片上。 (3)配制過(guò)程中為促進(jìn)NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒(填儀器名稱(chēng))。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管(填儀器名稱(chēng))。,分析(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解。(2)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)的原則是左物右碼，故氯化鈉應(yīng)放在左盤(pán)稱(chēng)量。(3)溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌。(4)量取水時(shí)，接近所需體積時(shí)，改用膠頭滴管滴加。,命題挖掘在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò) C

10、.用托盤(pán)天平稱(chēng)取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A正確；用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；用托盤(pán)天平稱(chēng)取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C錯(cuò)誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯(cuò)誤。,12016臨沂3題2分把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?/p>

11、( ) A花生油 B面粉 C蔗糖 D汽油,六年真題全練 命題點(diǎn)1 溶液的形成,試題常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液，如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食鹽等。,C花生油、面粉和汽油均不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即都不能夠形成溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液。,22013臨沂6題2分將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是( ) A蔗糖 B白醋 C味精 D花生油,D,關(guān)聯(lián)考題2014臨沂31(1)題2分,猜押預(yù)測(cè)1.如下圖所示，能得到乳濁液的是( ),D植物油溶

12、于汽油中，得到溶液；高錳酸鉀溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到懸濁液；植物油不溶于水，得到乳濁液。,32017臨沂14題2分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大,命題點(diǎn)2 飽和溶液與不飽和溶液,飽和溶液與不飽和溶液常在選擇題、填空與簡(jiǎn)答題中結(jié)合溶解度曲線(xiàn)來(lái)考查。主要有三種形式：把一定溫度下的溶液降溫(或升溫)判斷溶液是否飽和；給定溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合溶解度通過(guò)計(jì)算判斷溶液是否飽和；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律如何把不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。,B將40時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20，溶液質(zhì)量不變 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D4

13、0時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液,DA項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，無(wú)法比較溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；B項(xiàng)，將40時(shí)的甲的一定量飽和溶液降溫到20，會(huì)析出晶體，溶液質(zhì)量減??；C項(xiàng)，沒(méi)說(shuō)明溫度，無(wú)法比較溶解度大??；D項(xiàng)，20時(shí)，甲、乙的溶解度都是30g，所以40時(shí)分別在100g水中加入30g甲、乙，降溫至20，得到的甲、乙溶液均為飽和溶液。,42014臨沂24(1)(2)題3分A、B、C三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試

14、回答：,(1)你認(rèn)為B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，按圖分析，10時(shí)A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時(shí)，C燒杯中的溶液是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：升溫；加水。,解析：(1)根據(jù)圖1可知，A、C兩個(gè)燒杯充分溶解后，溶質(zhì)部分未溶解，B中全部溶解，故B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；(2)已知A、B、C 三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水，10時(shí)甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)

15、量相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時(shí)，C中會(huì)有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液；(3)根據(jù)甲的溶解度曲線(xiàn)可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有升高溫度和增加溶劑水。,52013臨沂25(2)(3)題2分右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答： (1)t1時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“”“”或“”)。,(2)t1時(shí)，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽?填“飽和”或“不飽和”)溶液，將溫度升高到t2時(shí)，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是12。 (3)t2時(shí)，有

16、一接近飽和的甲溶液，可采用增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(任寫(xiě)一種)的方法使其變?yōu)轱柡腿芤骸?解析：(1)由圖可知：t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)t1時(shí)甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，所以把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，還有10g甲不能溶解，所得溶液是飽和溶液；將溫度升高到t2時(shí)，溶解度變?yōu)?0g，則剩余的10g甲可以完全溶解，溶液仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g100g12；(3)t2時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。,關(guān)聯(lián)考題2016臨沂17題D2分；2015臨沂25(3)題1分,猜押預(yù)測(cè)2

17、.下圖是對(duì)20一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答。,(1)蒸發(fā)前原溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是11。 (2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是C(填字母)的。 A隨溫度升高而增大 B隨溫度升高而減小 C無(wú)法判斷,解析：(1)由題意分析可知：第一次蒸發(fā)10g水后析出1g甲物質(zhì)，析出溶質(zhì)后的溶液為飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì)，因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì)，因此共析出11g甲物質(zhì)。(2)因?yàn)轭}中整個(gè)過(guò)程是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此無(wú)法判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。,得分要領(lǐng)首先要明確飽和溶液

18、與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；其次要明確飽和溶液與飽和在一定溫度下才有意義，計(jì)算時(shí)要注意該溫度下的飽和溶液的溶解度，溶解度是飽和溶液的最大溶解限度。,62016臨沂17題2分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ),命題點(diǎn)3 溶解度及溶解度曲線(xiàn),溶解度和溶解度曲線(xiàn)是臨沂中考的必考題，主要以選擇題和填空題的形式考查?？疾閷?duì)溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)、線(xiàn)、面的理解，如溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)的含義；溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律；找出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度；某一溫度下兩物質(zhì)溶解度大小的比較；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律選擇合適的提純物質(zhì)的方法等。,A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40 B升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析

19、出固體 C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 D40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?B通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，A錯(cuò)誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體，B正確；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，C錯(cuò)誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，甲仍是飽和溶液，D錯(cuò)誤。,72015臨沂25(1)(2)(4)題3分已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(xiàn)(如上圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線(xiàn)的是A

20、(填“A”或“B”)。 (2)圖中兩溶解度曲線(xiàn)相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是在30時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等。 (3)40時(shí)，把50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽?填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而明顯減小。,解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線(xiàn)表示的是碳酸鈉的溶解度曲線(xiàn)；(2)圖中兩溶解度曲線(xiàn)相交于M點(diǎn)，表示在30時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；(3)40時(shí)，

21、碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液?4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿。,82013臨沂4題2分如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。 (1)從圖中你能獲得的信息是(答出兩條即可)a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)40時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是35。,解析：(1)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的意義結(jié)合圖中的信息可以知道：a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30以上，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大；30以下，a物質(zhì)

22、的溶解度比b物質(zhì)的溶解度??；30時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度是40g等信息。(2)40時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為60g，根據(jù)溶解度的定義可知60g a物質(zhì)溶解在100g水中達(dá)到飽和，所以a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60g100g35。,關(guān)聯(lián)考題2017臨沂14題2分；2014臨沂24(4)題2分A；2013臨沂25(1)(2)(3)題3分,猜押預(yù)測(cè)3.20時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖丙。下列說(shuō)法正確的是( ),A圖丙中M表示b的溶解度曲線(xiàn) B圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b C圖乙中

23、a、b溶液一定是不飽和溶液 D30時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,C由圖甲可知，20時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線(xiàn)，N表示的是b的溶解度曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；20時(shí)，b完全溶解，說(shuō)明此時(shí)b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；升溫到50時(shí)，a和b中均沒(méi)有固體剩余，b一定是不飽和溶液，50時(shí)a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不飽和溶液，C正確；30時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)b溶液中固體全部溶解，則a溶液中固體也全部溶解，故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)誤。,得分要領(lǐng)解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)、線(xiàn)、面的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽

24、和溶液中結(jié)晶或析出的方法。,92017臨沂30題2分工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是12。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是390g。,命題點(diǎn)4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是臨沂中考的必考題。主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計(jì)算兩方面。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計(jì)算，基本是在最后的綜合計(jì)算題中出現(xiàn)。,解析：(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)

25、量比為32(164)12。(2)設(shè)加水的質(zhì)量為x，則100g98%(100gx)20%，解得x390g。,102013臨沂22(2)題2分在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是32kg，水的質(zhì)量是168kg。,猜押預(yù)測(cè)4.小雪同學(xué)想制取“葉脈書(shū)簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉5g。 (2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液20g；蒸餾水30mL。 (3)在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒

26、。,解析：(1)配制50g 10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50g10%5g。(2)選用25%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制時(shí)，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需25%的氫氧化鈉溶液為x，則25%x50g10%，解得x20g，需蒸餾水的質(zhì)量為50g20g30g，需蒸餾水的體積為 30mL。(3)將稱(chēng)好的固體與水放入燒杯中溶解時(shí)，為加速溶解要用玻璃棒攪拌。,112017臨沂31(2)題6分某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：稱(chēng)得燒杯的質(zhì)量是100g。 第二步：反應(yīng)前稱(chēng)得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，稱(chēng)