1、第4節(jié)沉淀溶解平衡,-2-,考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,沉淀溶解平衡,1.沉淀溶解平衡狀態(tài) (1)定義: 在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài)。 (2)溶解平衡的建立: 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v(溶解)v(沉淀),固體溶解 v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡 v(溶解)v(沉淀),析出晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(3)特點(diǎn):,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積 (1)溶度積(Ksp): 在一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,

2、有關(guān)離子濃度冪的乘積。 (2)Ksp的表達(dá)式: 對于沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=Mn+mAm-n。 (3)Ksp的意義: Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)(物質(zhì)類型相同),Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力相對越強(qiáng)。 可以用Ksp來計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度。,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(4)Ksp的影響因素: 在一定溫度下,Ksp是一個(gè)常數(shù),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān),而與沉淀的量無關(guān),并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動,并不改變?nèi)芏确e。 3.溶度積和離子積 以Mg(OH)2(s

3、) Mg2+(aq)+2OH-(aq)為例:,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 ( ) (2)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大 ( ) (3)外界條件改變,溶解平衡一定發(fā)生移動 ( ) (4)常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變 ( ),-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(5)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2一定比CD難溶于水 ( ) (6)向0.1 molL-1的A

4、gNO3溶液中加入過量的鹽酸,完全反應(yīng)后溶液中無Ag+ ( ) (7)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)、AgCl Ag+Cl-分別表示AgCl的溶解平衡、電離方程式 ( ),-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.影響沉淀溶解平衡的因素 沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡,外界因素對其的影響,同樣遵守勒夏特列原理。 (1)內(nèi)因: 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。 (2)外因: 濃度:加水稀釋,沉淀平衡向溶解的方向移動,但Ksp不變。 溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,沉淀平衡向溶解(吸熱)的方向移動,同時(shí)Ksp增大。而Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡

5、在升溫時(shí)向沉淀方向移動。,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,同離子效應(yīng):向沉淀平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的相應(yīng)的離子,平衡逆向移動,但Ksp不變。 離子反應(yīng)效應(yīng):向沉淀平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離或氣體的離子時(shí),使平衡向溶解的方向移動,但Ksp不變。 (3)實(shí)例分析: 以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)H0為例,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.沉淀溶解平衡圖像 (1)有關(guān)Ksp的圖像分析總思路 明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義理解圖像中線上的點(diǎn)、線外的點(diǎn)的含義抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷 (2)舉例說明,-15-,

6、基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,溶度積曲線是分別以陽、陰離子的濃度為坐標(biāo)作出的曲線,不同溫度下曲線形狀不盡相同。如圖是BaSO4溶液中的離子濃度曲線。 曲線上的任意一點(diǎn)(如A、C點(diǎn)),都代表指定溫度下的飽和溶液,由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp。 可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài),是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)(如B點(diǎn))表明溶液處于過飽和狀態(tài),一定會有沉淀析出,處于曲線下方的點(diǎn)(如D點(diǎn)),則表明溶液處于未飽和狀態(tài),不會有沉淀析出。,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1(2015河北衡水中學(xué)模擬)在T 時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(C) A.T 時(shí),

7、Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等 B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C.T 時(shí),Ag2CrO4的Ksp為110-8 mol3L-3 D.圖中a的值為 10-4,答案,解析,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015山東煙臺模擬)下列說法正確的是(C) A.在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B.AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,Ag+=Cl-且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2 C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag

8、+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液 D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大,答案,解析,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.(1)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.010-39 mol4L-4,而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性,若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中Fe3+=1.010-6 molL-1。 (2)已知常溫下:KspFe(OH)3=1.010-39 mol4L-4,KspMg(OH)2=1.010-12 mol3L-3,若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 molL-1的混合溶液中的pH用MgO調(diào)

9、整至pH=4,則溶液中 了比值約為1081。,解析,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1.沉淀生成的方法 (1)應(yīng)用: 可利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 (2)方法:,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.沉淀溶解的方法 (1)原理: 減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動,從而使沉淀溶解。 (2)方法:,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.沉淀的轉(zhuǎn)化方法 (1)實(shí)質(zhì): 沉淀溶解平衡的移動,都遵循勒夏特列原理。 (2)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律: 一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉

10、淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。,(3)應(yīng)用: 鍋爐除垢:用純堿將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為 礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán)),離子方程式為 ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+。,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 ( ) (2)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量 ( ) (3)向AgI的沉淀溶解平衡體系的上層清液中加入飽和NaCl溶液不會有白色沉淀生成 (

11、 ) (4)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.010-5 molL-1時(shí),沉淀已經(jīng)完全 ( ),-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.沉淀的生成 (1)條件:離子濃度商(Qc)大于溶度積(Ksp)。 (2)應(yīng)用。 分離離子:同一類型的難溶電解質(zhì),如AgCl、AgBr、AgI,溶度商小的物質(zhì)先析出,溶度商大的物質(zhì)后析出。 控制溶液的pH來分離物質(zhì),如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.沉淀的溶解 當(dāng)溶液中溶度商Qc小于Ksp時(shí),沉淀可以溶解,其常用

12、的方法有: (1)酸堿溶解法:加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng),降低離子濃度,使平衡向溶解的方向移動,如CaCO3可溶于鹽酸。 (2)鹽溶解法:加入鹽溶液,與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),從而減小離子濃度使沉淀溶解,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (3)配位溶解法:加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物,從而減小離子濃度使沉淀溶解,如AgCl溶于氨水。 (4)氧化還原法:通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低,從而使沉淀溶解,如Ag2S溶于硝酸。,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)含義:在難溶物質(zhì)的飽和溶液中,溶解

13、度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。 (2)實(shí)例:AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黃色沉淀) AgI(黃色沉淀) Ag2S(黑色沉淀)。,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例2下列有關(guān)說法正確的是(C) A.常溫下,AgCl在等物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl的溶解平衡正向移動 D.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3L-3,

14、Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,說明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl,答案,解析,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015太原模擬)一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:,答案,解析,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.(2015河南洛陽統(tǒng)考)已知t 時(shí)AgCl的Ksp=210-10 mol2L-2;在t 時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(A),-34-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,A.在t 時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl- 2AgCl(s)+ (aq)的平衡常數(shù)K=2.5

15、107 Lmol-1 B.在t 時(shí),Ag2CrO4的Ksp為110-9 mol3L-3 C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn) D.在t 時(shí),以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1的K2CrO4的混合溶液, 先沉淀,答案,解析,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-36-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,25 時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為藍(lán)色。 (3)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下

16、AgCl的Ksp=1.010-10 mol2L-2,忽略溶液的體積變化,請計(jì)算: 完全沉淀后,溶液中Ag+=1.010-7 molL-1。 完全沉淀后,溶液的pH=2。 如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?否(填“是”或“否”)。,答案,解析,-37-,考情分析,解題策略,題突破八五大平衡常數(shù)的比較與應(yīng)用 考情分析 五大平衡常數(shù)給化學(xué)反應(yīng)原理增加了有力的分析依據(jù),“用數(shù)據(jù)來說話”讓化學(xué)變得富有活力,同時(shí)也帶來了一系列思維的發(fā)展與能力的考查,所以從一定意義上講,掌握了五大平衡常數(shù),就握住了一把解決化學(xué)問題的金鑰匙。 常見的命題角度: 1

17、.五個(gè)常數(shù)的簡單計(jì)算。 2.利用常數(shù)之間的關(guān)系判斷溶液中微粒濃度比值的變化。 3.利用常數(shù)與濃度商Q之間的關(guān)系判斷平衡移動的方向。,-38-,考情分析,解題策略,-39-,考情分析,解題策略,1.五大平衡常數(shù)的比較,-40-,考情分析,解題策略,-41-,考情分析,解題策略,-42-,考情分析,解題策略,2.KW、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系 (1)一元弱酸一元強(qiáng)堿鹽:Kh= ; (2)一元強(qiáng)酸一元弱堿鹽:Kh= ; (3)多元弱堿一元強(qiáng)酸鹽,如氯化鐵: Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+3H+(aq) Kh= 。,-43-,考情分析,解題策略,典例1.(2015山

18、東淄博模擬)煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應(yīng)用。 .工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí),存在以下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (1)向1 L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),t 時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。,-44-,考情分析,解題策略,(2)相同溫度下,若向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2,此時(shí)v(正)(填“”“=”或“”)v(逆)。 .(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為a kJmol-1、b kJmol-1、c kJ

19、mol-1。利用CO、H2合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)H=。 (4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增大壓強(qiáng)對(3)中制備甲醇反應(yīng)的影響:。 .(5)已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=210-4 molL-1,則HCOO-的水解反應(yīng)HCOO-+H2O HCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=。,-45-,考情分析,解題策略,(6)常溫下,將a molL-1的HCOOH溶液與 molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是。 (7)常溫下,在a molL-1的HCOOH溶液中加入等體積的b m

20、olL-1的NaOH溶液至溶液呈中性,此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為。,-46-,考情分析,解題策略,解析:(1)3 min和4 min時(shí)濃度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,將有關(guān)濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出平衡常數(shù)K=0.5。(2)將數(shù)據(jù)代入濃度商表達(dá)式可求出濃度商為1,大于平衡常數(shù),所以反應(yīng)將逆向進(jìn)行,即v(正)v(逆)。(3)CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)可由3個(gè)燃燒反應(yīng)加減得到,則結(jié)合蓋斯定律可知,焓變可由對應(yīng)燃燒熱加減得到,注意燃燒熱為正值,代入時(shí)轉(zhuǎn)化為焓變改為負(fù)值。,-47-,考情分析,解題策略,-48-,考情分析,解題策略,答案:.(1)0.5(2)Na+H+OH

21、-,-49-,考情分析,解題策略,典例2.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù),弱酸的電離平衡常數(shù),水的離子積常數(shù),鹽的水解平衡常數(shù),難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。 (1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。 a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度 b.它們的大小都隨溫度的升高而增大 c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka d.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=KaKh,-50-,考情分析,解題策略,(2)25 時(shí),H2SO3 +H+的電離常數(shù)Ka=110-2 molL-1,則該溫度下pH=3、c( )=0.1 molL-1的NaHSO3

22、溶液中H2SO3=。 (3)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.010-38 mol4L-4,1.010-11 mol3L-3,向濃度均為0.1 molL-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(已知lg 2=0.3)。,-51-,考情分析,解題策略,解析:(1)平衡常數(shù)能夠反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,a項(xiàng)對;電離平衡、水解平衡均為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)增大,而化學(xué)平衡的平衡常數(shù)不一定隨溫度升高而增大,b項(xiàng)錯(cuò);CH3COOH的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故在水中和CH3COONa溶液中Ka相同,c項(xiàng)錯(cuò)

23、;CH3COONa溶液中,-52-,考情分析,解題策略,-53-,考情分析,解題策略,答案,解析,-54-,考情分析,解題策略,答案,解析,-55-,考情分析,解題策略,3.(2015河南聯(lián)考)FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Fe(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(B) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2 C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v(正)大于v(逆) D.A點(diǎn)的Fe3+比B點(diǎn)的Fe3+大,答案,解析,-5

24、6-,考情分析,解題策略,4.已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):,答案,解析,-57-,考情分析,解題策略,答案,解析,-58-,考情分析,解題策略,6.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里,用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下:,(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是12。 (2)若步驟的pH12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式:Zn(OH)2+2OH- Zn(OH)42-。 (3)濾液D中除了含有OH-外,

25、還含有的陰離子有Cl-、 (填離子符號)。,-59-,考情分析,解題策略,(4)若濾液E的pH=4,Zn2+=2 molL-1,Fe3+=2.610-9 molL-1,能求得的溶度積是C(填選項(xiàng))。 A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3 (5)步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是將pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中間,待顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀出pH的大小。,(6)已知:Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)H=a kJmol-1 H2O(l) H+(aq)+OH

26、-(aq)H=b kJmol-1 請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+3H+(aq)H=(3b-a) kJmol-1。 若的溶度積常數(shù)為Ksp,的離子積常數(shù)為KW,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K= 。(用含Ksp、KW的代數(shù)式表示),-60-,考情分析,解題策略,答案,解析,-61-,考情分析,解題策略,7.25 時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù): Ka(CH3COOH)=1.810-5 molL-1,Ka(HSCN)=0.13 molL-1,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.510-10 mol3L-3。 25 時(shí),2.010-3 molL-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到HF、F-與溶液pH的變化關(guān)系,如圖所示:,-62-,考情分析,解題策略,請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)25 時(shí),將20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10