1、電解質(zhì)概念及其分類,第二節(jié) 離子反應(yīng),第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第一課時,黑龍江省慶安縣第一中學(xué) 孫秀民,什么是離子反應(yīng)？,在水溶液中，有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：無論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,如：H2SO4 、NaOH、 NaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。,如：蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。,電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。,電解質(zhì)的分類：,練習(xí)：,下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫

2、氧化鈉固體。,碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體,小 結(jié),電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。,電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足其中的一種情況下能夠?qū)щ?，這樣的化合物就是電解質(zhì)。,電解質(zhì)必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。,為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？,我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：,NaCl = Cl- + Na+,表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式。,電離方程式的書寫：,練習(xí)：寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。,滿足：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。,練習(xí)：寫出NaOH、K2SO4、NH4Cl的

3、電離方程式。,什么叫強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？,(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)。,(2)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。,完全,部分,水合離子,分子、水合離子,強,弱,離子化合物、某 些共價化合物,某些共價化合物,強酸、強堿、 大多數(shù)鹽等,弱堿、弱酸、水等,小 結(jié),電解質(zhì)的電離過程的表示方法：,用電離方程式表示,(1)強電解質(zhì)的電離：,NaCl = Na+ + Cl,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3,Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42,(2)弱電解質(zhì)的電離：,因為氯化鈉是

4、陰陽離子構(gòu)成的離子化合物，但由于靜電的作用這些離子不能自由移動，因而干燥的氯化鈉不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時，水分子的作用減弱了鈉離子和氯離子之間的作用，使氯化鈉全部電離成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ姟?為什么干燥的氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而溶于水時能導(dǎo)電呢？,接上頁：,像HCl這樣的共價化合物在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。,強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎？,不一定。如CaCO3主這類難溶物屬于強電解質(zhì)，但其水溶液幾乎不導(dǎo)電。,SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)，對嗎？,不對。SO2的水溶液導(dǎo)電是H2SO3電離

5、的，只能說H2SO3是電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)。,通過實驗得出結(jié)論：,相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是不相同的。,影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么？,鞏固練習(xí)：,（4）電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它們是強電解質(zhì)。,（5）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強弱主要與溶液中 有關(guān)。,（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、 溶液既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。,（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本是 。,（1

6、）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。,自由移動的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),溶解性,完全電離,離子濃度大小,練習(xí)：,1.下列敘述正確的是（ ）,A.在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì)。 B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)。 C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)。,A,練習(xí)：,2.下列敘述正確的是（ ）,A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。 B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電 解質(zhì)。 D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳 是電解質(zhì)。 E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以B

7、aSO4是非電解質(zhì)。,BC,練習(xí)：,3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)醋酸 汞 CuSO45H2O 蔗糖 稀H2SO4 熔融態(tài)Na2SO4 水 氨水,以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_,解析：物質(zhì)導(dǎo)電需要有自由移動的電荷，金屬導(dǎo)電是因為金屬中存在自由移動的電子，電解質(zhì)溶液（或者熔融態(tài)）導(dǎo)電是因為存在自由移動的離子。在固態(tài)的離子化合物中，雖然有陰陽離子，但由于強烈的靜電作用，離子并不能自由移動。因此NaCl晶體、CuSO45H2O晶體都不導(dǎo)電。,接上頁：,像醋酸、硫酸等共價化合物在液態(tài)時不導(dǎo)電，因為其在液態(tài)時以分子形式存在不發(fā)生電離，無自由移動的離子存在，而在水溶液中能

8、導(dǎo)電，是因為其在水分子作用下可電離出自由移動的離子。水是一種特殊的電解質(zhì)，雖然由分子組成，但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生H3O+和OH-，所以也能導(dǎo)電。,判斷化合物是電解質(zhì)還是不是電解質(zhì)，主要根據(jù)是該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離形成自由移動的離子，能電離的屬于電解質(zhì)，不能電離的就不屬于電解質(zhì)。,接上頁：,稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是電解質(zhì)。SO3、SO2、NH3的水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的原因是它們與水反應(yīng)后的生成物H2SO3 、H2SO4、NH3H2O電離出的離子所致，并非它們自身電離出自由移動的離子,所以SO3、SO2、NH3不是電解質(zhì)。某些離子化合物，如Na2O、CaO等，雖然它們?nèi)?/p>

9、于水后電離出的離子不是自身電離出來得，但在熔化時自身可以電離，故屬于電解質(zhì)。,一般來說，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，Na2O、CaO、Al2O3等大部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。,什么是酸和堿？,大多數(shù)酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)，在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為他們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。,例如：NaCl = Na+ + Cl-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HNO3 = H+ + NO3-,電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，我們稱之為酸；而電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物則稱之為堿。,NaOH = Na+ + OH-,練習(xí)：,1.下面物質(zhì)中

10、哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。_,氯化鈉固體,氫氧化鈉固體,碳酸,2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是_,A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒和銅,C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀,D,3.下列物質(zhì)中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是_,A.CO2 B.H2SO4,C.Cl2 D.NaCl,B,練習(xí)：,4.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于_,A.強電解的水溶液不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)的分子及其電離的離子。,B.強電解質(zhì)的電離程度大，弱電解質(zhì)的電離程度小。,C.強電解質(zhì)都是離子化合物弱電質(zhì)都是共價化合物。,D.強電解質(zhì)溶液一定是飽和溶液，弱電解質(zhì)溶液一定是不

11、飽和溶液。,A,練習(xí)：,5.下關(guān)于電解質(zhì)離的敘述正確的是_,A.碳酸鈣在水中的溶解度小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)。,B.碳酸鈣在中的溶解度雖小，但溶解碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是電解質(zhì)。,C.三氧化硫溶于水所得溶液導(dǎo)性很好，所以三氧化硫是強解質(zhì)。,D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)。,BD,練習(xí)：,6.某固態(tài)化合物不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能全電離則該合物是_,A.非電解質(zhì) B.共價化合物,C.離子化合物 D.弱電解質(zhì),C,7.下列敘術(shù)正確的是_,A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。,B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)。,C.強電解質(zhì)都是離子合物。,

12、D.BaSO4難溶于水，但溶于水部分能完全電離，所BaSO4是電解質(zhì)。,D,練習(xí)：,7.在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？,a b,A 水 NaOH溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳?xì)怏w F 氨水 醋酸溶液,練習(xí)：,8.下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（ ）,A.其水溶液能導(dǎo)電 B.極易溶于水 C.是一種具有刺激性氣味的氣體 D.熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電,D,練習(xí)：,9.下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強的電解質(zhì)的是（ ）,A.無水硫酸 B.熔融的氯化鉀 C.稀鹽酸 D.固體氯化鈉,溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。,B,小 結(jié),1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物； 2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)； 3.電解質(zhì)應(yīng)是一定