1、第二節(jié)元素周期律,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,湘潭市一中高一化學(xué)備課組,現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論,原子,原子核,帶負電荷,帶正電荷,不帶電荷,核外電子,質(zhì)子：,中子：,【閱讀教材P13思考】,在多電子原子里，電子在核外是如何運動的？ 是雜亂無章地運動，還是有規(guī)律可循？,K,L,M,N,O,P,Q,以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。,分層排布,2、每層容納電子數(shù)最多為2n2個,【課堂練習(xí)】 、掌握至號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖寫出O、Mg、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖 、總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。 (1)原子最外層有個電子的元素： (2)原子最外層有個電子的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,（3）最

2、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素： （4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：,C,O,（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素： （6）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：,Si,Be Ar,請閱讀并比較表1-2中118號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？,表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,最外層電子數(shù)12,最外層電子數(shù)18,最外層電子數(shù)18,表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,原子半徑 大小,原子半徑 大小,表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,主要化合價：正價+10,主要化合價：正價+1+5，負價：-4 -1 0

3、,主要化合價：正價+1+7，負價：-4 -10,2,3,+10,大小,大小,主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？,最高正價= 最外層電子數(shù),最低負化合價絕對值 = 8 最外層電子數(shù),通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性的變化。,【課堂練習(xí)】 3、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb 4在118號元素中，除稀有氣體元素外： (1)原子半徑最大的元素是 ， (2)原子半徑最小的元素是 。,B,Na,H,1下列說法中正確的是 （ ） A非金屬元素

4、呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子,【鞏固訓(xùn)練】,A,2.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P,AB,3、比較Na、Mg原子半徑的大小 ； 比較S、O原子半徑的大小 。 4某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 ( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素 C.R最高正價氧化物化學(xué)式為RO2 D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

5、,NaMg,SO,D,5.下列半徑最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg 2+ C. Cl- D. Ca2+,6主族元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( ) (A)X的原子序數(shù)比Y的小 (B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 (C)X的原子半徑比Y的大 (D)X元素的最高正價比Y的小,C,CD,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？這是我們下一節(jié)課將要探討的內(nèi)容。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性的變化。,NaOH 強堿,Mg(OH)2 中強堿,Al(OH)3 兩性 氫氧化物,劇烈,迅速,非金

6、屬性：Si P S Cl,非金屬性：Si P S Cl,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,強堿,中強堿,兩性氫氧化物,與冷水劇烈反應(yīng),與沸水反應(yīng);與酸劇烈反應(yīng),與酸緩慢反應(yīng),小結(jié)：,金屬性強弱判斷依據(jù)：,單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱,鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱,兩性氫氧化物:,既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。,Al(OH)3制備:,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,與酸:,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,與堿:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,兩性氧化物:,既

7、能與酸起反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。,與酸:,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,與堿:,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,小結(jié),鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。,鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩,NaOH 是強堿，Mg(OH)2 是中強堿，Al(OH)3 是兩性氫氧化物。,金屬性強弱順序：,Na Mg Al,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,用結(jié)構(gòu)觀點解釋：,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,原子失電子能力逐漸減弱，得電子

8、能力逐漸增強,同周期元素 從左到右,原子核對最外層電子的吸引力增強,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)論。,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。,從元素周期律的發(fā)現(xiàn) 你想到了些什么？,人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。 先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們?nèi)祟惒槐M的財富。 他們的追求除了其優(yōu)秀的個人素質(zhì)以外，真理本身那種理性的美，也給了他們?nèi)松跃薮蟮臉?/p>

9、趣。 同學(xué)們的學(xué)習(xí)是辛苦的，又是幸福的，每一門學(xué)科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文和音樂， 陶冶我們的情操；而化學(xué)學(xué)科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。,1、同主族元素從上至下元素原子半徑依次減小；如NaK 2、電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；如NaMg；Na+Mg2+ 3、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑；如ClCl- 4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑；如Na Na+,原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、 電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系,結(jié)論,5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。,提煉：（三個重要結(jié)論）,核心,用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況,元素周期律

10、的內(nèi)容,隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。,元素周期律的實質(zhì),元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,根據(jù)元素周期律推測,找元素之最,最活潑金屬 、最活潑非金屬單質(zhì) ; 最輕的金屬 、最輕的非金屬單質(zhì) ; 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，最高價氧化物的水化 物中,最強酸 、最強堿 ; 地殼中含量最多的金屬和非金屬 ;,找半導(dǎo)體： 找農(nóng)藥： 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：,Cs,F2,Li,H2,HF,HClO4,CsOH,Al 和O,在“折線”附近 Si Ge Ga,在磷附近 P As S Cl F,知識運用,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4

11、,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是 A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化,課堂熱身,A,2.隨著鹵素原子半徑增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強 C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D.單質(zhì)氧化性逐漸增強,B,3同周期三種元素，已

12、知最高價氧化物水化物的酸性強 弱：HXO4H2YO4H3ZO4 , 則下列判斷不正確的（ ） A.原子半徑XYZ B.非金屬性XYZ C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ D.陰離子還原性Z Y X,A,4、某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的1個原子奪取1個電子后形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3 下列說法正確的是 （ ） A、R元素可形成含氧酸HRO4 B、R元素最高正價為+5價 C、R元素原子最外電子層上有7個電子 D、R元素的原子序數(shù)為7,C,6、根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題： （1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

13、_。 （2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為,Be(OH)2 + 2OH = BeO22 + 2H2O,Be + 2OH= BeO22 + H2,5元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的組是 A. F、Cl、Br B. N、O、F C. Cl、S、P D. As、N 、P,B,檢測練習(xí),1.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH 2.下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是（ ） Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3 A B C D,B,D,3. AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A

14、的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ） An+4Bn+6Cn+8Dn+10 4.根據(jù)下列敘述，可以判斷肯定a金屬比b金屬活潑性強的是 A原子的最外層電子數(shù)比 a B少 Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能,A,D,5. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是ACB,則它們原子序數(shù)大小順序是（ ） ABCABABC CBCDACB 6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（ ） A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B穩(wěn)定性H2SHClHBrHI C熔點PbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH,D,A,8.原子序數(shù)120號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_； （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_； （3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_； （4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_； （5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_； （6）原子半徑最小的元素是_； （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_； （8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_； （9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元