1、第九單元溶液,考點一 溶液的形成 重點 命題角度溶液的形成 例1 下列常見的溶液中，溶劑不是水的是() A葡萄糖注射液 B消毒酒精 C生理鹽水 D碘酒 【答案】 D,1(2018濰坊)下列物質(zhì)不屬于溶液的是( ) A碘酒 B礦泉水 C白醋 D蒸餾水,D,考點二 溶解度 重難點 命題角度溶解度曲線 百變例題5 (2017江西)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),A將甲、乙的飽和溶液從t2 分別降溫到t1 ，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 Bt1 時甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 Ct2 時將40 g甲溶于100 g水中，形成飽和溶液 D將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法

2、是_,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲 線上的點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不 飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。 解答溶解度曲線的相關(guān)問題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，沒有指明甲、乙飽和溶液的質(zhì)量，無法比較從t2 分別降溫到t1 時兩種溶液析出晶體質(zhì)量的大??；t1 時甲、乙的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等；t2 時甲的溶解度為50 g，將40 g甲溶于100 g水中，形成不飽和溶液；將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是降低

3、溫度、加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑等方法。 【答案】 B加甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑、降低溫度),變式一：不同的設問方式 2(2018臨沂)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示， 下列說法錯誤的是( ),A在t2 時A的溶解度大于B的溶解度 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 Ct1 時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 相等 Dt2 時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%,變式二：一條溶解度曲線 3(2017上海)某物質(zhì)的溶解度曲線如圖，40 時將60 g 該物質(zhì)放入100 g水中充分攪拌溶解，有關(guān)判斷正確的是 ( ) A40 時形成160 g溶液 B若降溫至20 ，溶質(zhì)質(zhì)量減少 C若升溫至60

4、 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D若升溫至80 ，溶液是飽和溶液,D,變式三：兩條溶解度曲線中有溶解度降低的情況 4(2018云南)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是( ),At1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 C將t2時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，溶液仍然飽和 Dt1時，將50 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分攪拌，能得到甲物質(zhì)的飽和溶液,變式四：三條溶解度曲線 5(2018萍鄉(xiāng)模擬)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲 線。下列說法正確的是( ),At1 時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 14 Bt1 時，c物質(zhì)的飽和溶液升溫至t

5、2 時仍是飽和溶液 C將三種物質(zhì)的溶液從t2 降溫至t1 ，析出晶體最多 的是a物質(zhì) D若a物質(zhì)的溶液中含有少量b物質(zhì)，提純a的方法為_ _,降溫,結(jié)晶,變式五：溶解度曲線與圖 6(2018咸寧)在t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是(),A燒杯中的上層溶液是飽和溶液 B燒杯中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C燒杯中溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量大 D將溫度升高到t2，燒杯中的固體全部溶解,變式六：溶解度表與溶解度曲線 7已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：,依據(jù)如表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判

6、斷，下列說法錯誤的是( ) A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 Bt1 時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g至 35.0 g之間 Ct2 時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其 變成飽和溶液 D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純,D,考點三 溶液的濃度 重難點 命題角度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 例2 向200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200 g 水，充分攪拌后把所得溶液倒掉一般，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)為() A10% B5% C2.5% D0.5%,【解析】 向200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g 水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)為 100%5%。充分 攪拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%。 【答案】 B,命題角度一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 例3(2015江西)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液， 下列失誤會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是() A裝瓶時，有溶液灑出 B將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出 C溶解時未用玻璃棒攪拌 D_,【解析】 導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因有兩個：氫氧化鈉的質(zhì)量偏大；水的質(zhì)量偏小。裝瓶時有溶液灑出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，A錯誤；將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，造成水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，B正確；溶解時未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率

8、變慢，并不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C錯誤。用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會造成量取水的實際體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大。 【答案】 B量取水時俯視讀數(shù)(合理即可),8下列是“配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶 液”的實驗過程，其中正確的是( ) A計算需要氫氧化鈉15 g，水135 mL B將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量 C將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解 D將配好的氫氧化鈉溶液長期露置在空氣中,A,實驗 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 (1)實驗裝置,(2)配制方法與步驟,燒杯,托盤天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,注意：溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若將溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。,例 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行，請回答下列問題。,(1)計算：配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需 氯化鈉_g。 (2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針 偏向左盤，接下來的操作應是_。 A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母,5,B,(3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1 g/cm3)，量筒的規(guī) 格是 _(從下列中選用：50 mL、100 mL、200 mL)。 (4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目