1、1,第一章 基本概念（4學(xué)時(shí)）,基本內(nèi)容 熱力學(xué)系統(tǒng)及狀態(tài)、狀態(tài)參數(shù)；平衡狀態(tài)、狀態(tài)方程式；熱力過程及準(zhǔn)靜態(tài)過程；準(zhǔn)靜態(tài)過程的功；熱量；功；熱量與功的類比；熱力循環(huán)等概念。,基本要求 掌握工程熱力學(xué)的基本術(shù)語與概念（熱力系、平衡態(tài)、準(zhǔn)平衡過程等） 掌握狀態(tài)參數(shù)的特征，基本狀態(tài)參數(shù)p、v、T關(guān)系 區(qū)別熱力過程與準(zhǔn)靜態(tài)過程的概念內(nèi)涵； 區(qū)別熱量與功量過程量的特征 掌握熱力循環(huán)概念,2,1-1 熱能在熱機(jī)中轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能的過程（參見緒論部分）,蒸汽動力裝置 內(nèi)燃機(jī) 燃?xì)廨啓C(jī) 蒸汽壓縮制冷裝置,3,1-2 熱力學(xué)系統(tǒng),1.2.1 熱力學(xué)系統(tǒng)及相關(guān)概念 1.2.2 熱力學(xué)系統(tǒng)種類,4,1.2.1.熱力學(xué)系

2、統(tǒng)及相關(guān)概念,熱力學(xué)系統(tǒng)：選取某些固定物質(zhì)或某個(gè)固定空間中的物質(zhì)作為熱力學(xué)分析的對象，稱為熱力學(xué)系統(tǒng)，涉及如下概念 熱機(jī)：將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的機(jī)器,通稱熱機(jī)，如蒸汽動力循環(huán)系統(tǒng)；內(nèi)燃機(jī)；制冷系統(tǒng)等 工質(zhì)：媒介物質(zhì),通過其狀態(tài)變化實(shí)現(xiàn)將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,即工作物質(zhì),簡稱“工質(zhì)”。如水及水蒸氣、空氣或燃?xì)?、各類制冷劑?熱源：熱容量很大,吸、放熱量有限時(shí)其自身溫度及其他狀態(tài)參數(shù)無顯著變化的物質(zhì)或物體,稱為熱源（常被當(dāng)作外界考慮） 熱力系統(tǒng)外界：熱力系統(tǒng)之外與能量轉(zhuǎn)換過程有關(guān)的一切其他物質(zhì)的統(tǒng)稱 熱力系統(tǒng)邊界：系統(tǒng)與外界之間的分界面?？杉傧?、可實(shí)際存在；可固定、可有位移或變形,5,1.2.2 熱力學(xué)

3、系統(tǒng)種類,按控制對象分 閉口系統(tǒng)（控制質(zhì)量） 開口系統(tǒng)（控制容積） 其它 絕熱系統(tǒng) 孤立系統(tǒng) 系統(tǒng)內(nèi)部狀況的不同分 均勻系與非均勻系 單元系與多元系,6,P,工質(zhì),閉口系統(tǒng),外界,邊界,熱源,外界,開口系統(tǒng),1,1,2,2,邊界,熱源,進(jìn)口,出口,7,開口系統(tǒng),冷空氣,熱空氣,1,1,2,2,加熱器,孤立系統(tǒng),熱源,8,系,真空容器,邊界可變形系統(tǒng),閥門,假想邊界,統(tǒng),9,1-3 工質(zhì)的熱力學(xué)狀態(tài)及基本狀態(tài)參數(shù),1.3.1 基本術(shù)語： 狀態(tài) 狀態(tài)參數(shù) 1.3.2 基本狀態(tài)參數(shù) 比容及密度 壓力 溫度,10,1.3.1、基本術(shù)語-狀態(tài)、狀態(tài)參數(shù),1、狀態(tài)：工質(zhì)在熱力變化過程中某一瞬間所呈現(xiàn)的宏觀

4、物理狀況稱狀態(tài) 2、狀態(tài)參數(shù)：表示狀態(tài)特征的物理量稱為狀態(tài)參數(shù) 狀態(tài)與狀態(tài)參數(shù)是一一對應(yīng)的 3、狀態(tài)參數(shù)特點(diǎn) 數(shù)學(xué)特征為點(diǎn)函數(shù)： 微元變化的微增量具全微分性質(zhì) 4、熱力學(xué)基本狀態(tài)參數(shù)為三個(gè)：比容、壓力、溫度,11,1.3.2、基本狀態(tài)參數(shù)-比容及密度,1、定義： 單位質(zhì)量物質(zhì)所占有的容積，稱為比容，以v表示 單位容積物質(zhì)所占有的質(zhì)量，稱為密度，以 表示 2、單位 比容：m3/kg 或 立方米/千克 密度：kg/m3 或 千克/立方米 其他單位制,12,1.3.2 基本狀態(tài)參數(shù)-溫度,1、定義：標(biāo)志物體冷熱程度的量度 2、熱力學(xué)第0定律-確定溫度概念的基礎(chǔ): 兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡,

5、則兩系統(tǒng)彼此處于熱平衡 一切系統(tǒng)必定有一共同的表征系統(tǒng)宏觀狀況的狀態(tài)參數(shù),對所有處于熱平衡的系統(tǒng)該參數(shù)具相同的數(shù)值-溫度 3、溫標(biāo)及換算 基本溫標(biāo)： 熱力學(xué)溫標(biāo)，熱力學(xué)溫度，以T表示，單位開（K） 熱力學(xué)攝氏溫標(biāo)：以t表示，單位0C； T（k）= t（ 0C ）+273.15,13,1.3.3 基本狀態(tài)參數(shù)-壓力（壓強(qiáng)）,1、定義：流體在單位面積上的垂直作用力，熱力學(xué)稱之壓 力（絕對壓力），描述流體物質(zhì)所組成的熱力學(xué)系統(tǒng)內(nèi)部力學(xué)狀態(tài)的狀態(tài)參數(shù) 計(jì)算: P = F/A 單位制及換算（見書附錄10(1) : SI制 帕斯卡,Pa=N/m2 巴(bar)=105Pa 工程大氣壓(at)= 9.870

6、4x104Pa, 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(atm)= 1.01325x 105Pa=760mmHg 毫米汞柱(mmHg) 毫米水柱(mmH2O)= 9.8704Pa,14,2、表壓力Pg：工質(zhì)的真實(shí)壓力P與大氣壓力Pb之差 Pe=P-Pb 或 P=Pb+Pe 真空度Pv：工質(zhì)的大氣壓力與真實(shí)壓力之差 Pv= Pb - P 或 P=Pb-Pv,P,Pe,真實(shí)壓力P大于 大氣壓力Pb P=Pe+Pb,Pb,P,Pb,Pv,真實(shí)壓力P小于 大氣壓力Pb P=Pb-Pv,15,3、絕對壓力P、表壓力Pe與真空度Pv關(guān)系,Pb,P,Pe,Pv,P,(PPb),PPb,16,例題1: 某容器被一剛性隔板分成兩部分，在

7、容器的不同部位安裝有壓力計(jì)，如圖，設(shè)大氣壓力Pb為97kPa (1)若壓力表B、表C的讀數(shù)分別為75KPa，0.11MPa,確定壓力表A的讀數(shù),容器1和2兩部分氣體絕對壓力 (2)表C 為真空表,讀數(shù)為24KPa,壓力表B 的讀數(shù)為36KPa,問表A是什么表? 讀數(shù)為多少?,B,B,A,C,1,2,17,1-4 平衡狀態(tài)、狀態(tài)方程式、坐標(biāo)圖,1.4.1 平衡狀態(tài)與非平衡態(tài) 平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下,如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間而變化,系統(tǒng)內(nèi)、外同時(shí)建立了熱平衡、力平衡（及化學(xué)平衡）,此時(shí)系統(tǒng)所處狀態(tài)為平衡態(tài) 非平衡態(tài): 系統(tǒng)與外界,系統(tǒng)內(nèi)部各部分間存在能量傳遞及相對位移,狀態(tài)將隨時(shí)間變

8、化,稱系統(tǒng)處于非平衡態(tài),18,1.4.2 狀態(tài)方程式,1.4.2.平衡狀態(tài)的狀態(tài)參數(shù)表示 確定熱力學(xué)系統(tǒng)所處平衡狀態(tài)所須的獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)數(shù)目等于系統(tǒng)與外界進(jìn)行能量傳遞方式的數(shù)目 常見氣體熱力系統(tǒng),能量傳遞方式為熱量與功量的傳遞(若沒有化學(xué)反應(yīng)時(shí)),能量傳遞數(shù)為2個(gè) 1、狀態(tài)方程式： 對簡單可壓縮系統(tǒng)，只需兩個(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)，即可確定其平衡狀態(tài)，即已知P，V，T中任意兩個(gè)，可知另一參數(shù) F（P，V，T）=0 P=f（V，T） V=f（P，T） T=f（V，P） 2、理想氣體與理想氣體狀態(tài)方程式,19,P Vm = R T,2、理想氣體狀態(tài)方程式 （由玻意耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律總結(jié)而

9、得）,理想氣體真實(shí)壓力Pa,1mol理想氣體體積（摩爾容積）m3/mol,理想氣體摩爾常數(shù)J/（mol.k),氣體溫度 (K),P V = N R T,N mol理想氣體體積（摩爾容積） m3/mol,20,摩爾氣體常數(shù)(通用氣體常數(shù) )R,理想氣體方程式其他表示,R = 8.31451J/(mol.K) = 8. 31451KJ/(Kmol.K) = 8314.51J/(Kmol.K),P v = Rg T,對1kg工質(zhì),比容或比體積m3/kg,氣體常數(shù)J/(kgl.K),一定容積工質(zhì),P V= m Rg T,容積m3,工質(zhì)質(zhì)量kg,21,思考： 表壓力或真空度能否用在狀態(tài)方程式中直接計(jì)算？

10、若工質(zhì)的壓力不變，測量壓力的壓力表或真空度讀數(shù)是否可能變化？真空表讀數(shù)越大，被測對象的壓力越大還是越??？,22,關(guān)于理想氣體,定義:完全適用理想氣體狀態(tài)方程式的工質(zhì) 條件 分子本身不占體積 分子之間的碰撞完全彈性 分子間無內(nèi)聚力 實(shí)際運(yùn)用 壓力較低（不高于10MPa）、溫度較高、比容較大的工質(zhì)EG：一般 O2，N2，空氣，惰性氣體等可適用 水與水蒸汽；各類制冷劑等不適用,23,v,P1,1,2,狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖,P,P2,V1,V2,P-V圖不表示非平衡態(tài),1.4.3 狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖P-V圖,T-S圖,24,S,T1,1,2,狀態(tài)參數(shù)坐標(biāo)圖T-S圖,T,T2,S1,S2,T-S圖不表示非平衡態(tài),

11、25,作業(yè),1-2，1-5，1-7,26,1-5 工質(zhì)的狀態(tài)變化過程與準(zhǔn)靜態(tài)過程,1.5.1 熱力過程 1 定義 ：熱力學(xué)系統(tǒng)從一個(gè)狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列中間狀態(tài)而變化到另一狀態(tài)所經(jīng)歷的全部過程稱熱力過程，簡稱過程 EG： 受逐漸變化的壓力作用下的活塞的移動過程發(fā)生系統(tǒng)狀態(tài)變化 （力作用）（NEXT） 受變化的恒溫?zé)嵩淳徛訜岬幕钊到y(tǒng)發(fā)生系統(tǒng)狀態(tài)變化（熱的作用） （NEXT）,27,P1,受逐漸變化壓力作用下的活塞移動過程發(fā)生系統(tǒng)狀態(tài)變化（P、V、T變化） （力作用）,工質(zhì),工質(zhì),工質(zhì),P2,P3,28,工質(zhì),熱源T+ +,受變化的恒溫?zé)嵩淳徛訜岬幕钊到y(tǒng)發(fā)生系統(tǒng)狀態(tài)變化（T、V、P變化）（

12、熱作用）,工質(zhì),熱源T+,工質(zhì),熱源T,29,結(jié)論,處于平衡狀態(tài)的熱力學(xué)系統(tǒng)發(fā)生的一切狀態(tài)變化都是平衡遭受破壞的結(jié)果，由于外界條件的變化，在外界與系統(tǒng)間形成熱或力的不平衡時(shí)，受該不平衡勢的作用，在系統(tǒng)內(nèi)部造成不平衡，使系統(tǒng)的平衡狀態(tài)遭到破壞，從而引起系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化，向新的平衡狀態(tài)過渡，因而，熱力過程中系統(tǒng)所經(jīng)歷的是一系列不平衡狀態(tài),30,1.5.2 準(zhǔn)靜態(tài)過程（準(zhǔn)平衡過程）,1、定義： 由一系列連續(xù)的平衡態(tài)組成的過程為準(zhǔn)平衡過程 另：熱力過程中系統(tǒng)經(jīng)歷的是一系列平衡狀態(tài)并在每次狀態(tài)變化時(shí)僅無限小地偏離平衡狀態(tài)，此過程稱準(zhǔn)平衡過程 2、實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)平衡過程的條件 力的平衡條件:壓力差作用下實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)平衡

13、過程的條件為工質(zhì)與外界的壓差趨于無限小 P=P-Pext 0 即 PPext 熱的平衡條件：溫差作用下實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)平衡過程的條件為工質(zhì)與外界的溫差趨于無限小 T=T-Text 0 即 TText,31,1.5.3 可逆過程與不可逆過程,1、可逆過程定義： 系統(tǒng)完成某一過程后，沿著原路逆行而回復(fù)到原來狀態(tài)，外界隨之回到原來狀態(tài)，不留下任何變化。否則為不可逆過程 2、可逆過程基本特征： 1）必須是準(zhǔn)靜態(tài)過程：系統(tǒng)內(nèi)部、系統(tǒng)與外界滿足：力平衡；熱平衡 2）不存在耗散效應(yīng)：過程不存在摩擦、粘性流動、溫差傳熱或其他潛在作功能力損失的耗散,32,1-6 過程功與熱量,1.6.1 功的定義： 1、功的力學(xué)定義：

14、將物體間通過力的作用而傳遞的能量稱為功并定義：功等于力F與物體在力作用方向上的位移X的乘積（點(diǎn)積） dW = F dX 2、功的熱力學(xué)定義： 熱力學(xué)系統(tǒng)和外界通過邊界而傳遞的能量，其效果可表現(xiàn)為舉起重物 區(qū)別：功與系統(tǒng)動能、重力位能等“儲存能”變化傳遞的機(jī)械能的本質(zhì)區(qū)別,33,1.6.2 功的若干表達(dá)式及規(guī)定,1、微元容積變化功表達(dá)式 2、準(zhǔn)靜態(tài)過程的表達(dá)式 3、功的正負(fù)規(guī)定 4、功的單位 5、功的P-V圖,工質(zhì),位dx 移,活塞,重物P,34,v,P1,1,2,P-V圖上曲線下面積表示準(zhǔn)靜態(tài)過程的容積功W12,P,P2,V1,V2,不能表示非準(zhǔn)靜態(tài)過程功,P1,1,2,P2,P,v,微元功,

15、過程功W12,V1,V2,35,1.6.3 可逆過程的功,摩擦耗功,一定質(zhì)量的容積功,單位質(zhì)量工質(zhì)的容積功,P1,1,2,P2,微元功,v1,v2,P,36,1.6.4 熱量,一、熱量的定義 1、定義：熱量是由于熱力學(xué)系統(tǒng)與外界僅僅因溫度不同而通過邊界傳遞的能量 2、實(shí)質(zhì)：,1）物體間通過紊亂的分子運(yùn)動發(fā)生相互作用傳遞的能量 2）不能表現(xiàn)為舉起重物,3、熱與功的差別 熱量 功,物體間有規(guī)則的微觀運(yùn)動或宏觀運(yùn)動發(fā)生相互作用而傳遞的能量 全部效果表現(xiàn)為舉起重物,4、熱量與熱能的差別,37,二、熱量的計(jì)算,1、比熱容的定義(以C表示)： 單位物質(zhì)溫度升高1K所須要的熱量稱比熱(容) 2、分類 1）按

16、物質(zhì)的量分: 質(zhì)量比熱(容)C：1kg工質(zhì)溫度升高1K所須要的熱量（kj/kg.k) 摩爾比熱(容)Cm ：1kmol工質(zhì)溫度升高1K所須要的熱量（kj/kmol.k) 容積比熱(容)C:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1m3工質(zhì)溫度升高1K所須要的熱量（kj/Nm3.k) 2） 按加熱過程特點(diǎn)分 定容比熱Cv :相應(yīng)于定容過程中的比熱 ,有定容質(zhì)量比熱、定容摩爾比熱、定容容積比熱 定壓比熱Cp:相應(yīng)于定壓過程中的比熱,有定壓質(zhì)量比熱、定壓摩爾比熱、定壓容積比熱 注意計(jì)算公式表示！ 3、熱量的計(jì)算及正負(fù)規(guī)定,38,1.6.5 熱量與功的類比,一、勢的概念 二、狀態(tài)坐標(biāo) EG： 三、熱量傳遞中的勢與狀態(tài)坐標(biāo) P-V圖與T-S圖對應(yīng)反映功與熱的傳遞 功量、熱量是過程量 功量與熱量傳遞中的勢與狀態(tài)坐標(biāo),39,P1,1,2,P2,微元功