1、地殼中含量最高的非金屬元素,含量占第二的金屬元素,兩者形成化合物的化學(xué)式是:,O,Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4,氧化鐵,磁鐵礦 主要成分為Fe3O4,黃鐵礦的主要成分是FeS2,鐵的幾種礦石,赤鐵礦(主要成分Fe2O3),菱鐵礦主要成分FeCO3,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):70%,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):48%,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):72%,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):47%,Fe2O3,Fe,氧化 +O,-O,還原,Fe3O4,緩慢,劇烈,金屬鐵的冶煉,以赤鐵礦為例，通常使用的還原劑是CO,用CO 去搶Fe2O3中的O 。其化學(xué)方程式為：,CO+ Fe2O3 Fe+,高溫,3,2,3,CO2,在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵

2、的氧化物中將鐵還原出來(lái)。 -煉鐵的原理,O3,觀察與思考,1、澄清石灰水的作用是什么？實(shí) 驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？2、尾氣如何處理？ 3、實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間 CO，再加熱Fe2O3？4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作? 5、如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 2CO+O2=2CO2,筆記,現(xiàn)象:紅棕色粉末變成黑色(鐵粉),石灰水變渾濁(CO2),檢驗(yàn)產(chǎn)物:用磁鐵吸,高溫,點(diǎn)燃,1、實(shí)驗(yàn)中先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3的目的： 2、實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通一氧化碳的目的 3、尾氣的成分中含有CO，必須加以處理，方法有,排出裝置內(nèi)空氣

3、，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。,防止水倒吸； 防止生成的鐵重新被氧化,（1）、用氣球收集； （2）、點(diǎn)燃；,筆記,氣燈燈氣,1、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： （1）、若先給氧化鐵加熱，再通入一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是 。 （2）、A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 . （3）、B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應(yīng) 是否開(kāi)始發(fā)生，B試劑是 。 （4）、C裝置的作用是 。,發(fā)生爆炸,澄清石灰水,收集未反應(yīng)的CO，防止污染,紅棕色粉末變成黑色,鐵的冶煉,1、煉鐵的主要設(shè)備是：,主要反應(yīng),C+O2=CO2,C+CO2=2CO,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高溫,高溫,點(diǎn)燃,高爐,2、煉鐵的原料：,

4、鐵礦石- 焦 炭- 石灰石- 空 氣-,提供鐵 元素 a、燃燒產(chǎn)生熱量 b、產(chǎn)生還原劑 CO 制造爐渣 提供氧氣,筆記,、有些金屬很難從其礦物中提取出來(lái)，需用電解的方法。（如鋁等）,2Al2O3=4Al+3O2,通電,1、工業(yè)煉鐵中的還原劑是（ ） A、C B、CO C、Fe2O3 D、Fe 2、煉鐵的原料是（ ） A、鐵礦石、一氧化碳、空氣 B、鐵礦石、煙煤、生石灰 C、鐵礦石、焦炭、空氣 D、鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣,練習(xí)與實(shí)踐,B,D,純凈物,混合物,混合物,百煉成鋼：,將生鐵加入足量的稀鹽酸中， 經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到的殘?jiān)饕?。,C,例如：鋼和生鐵都是鐵的合金,合金：金屬+金屬（或金屬+非金屬） 一起熔合而成的具有金屬的特性的物質(zhì),1、合金是混合物,2、合金中一定有金屬， 可能有非金屬,3、合金硬度增大， 熔點(diǎn)降低！,筆記：,2020/8/24,16,生鐵鑄造的鐵鍋、下水井蓋,2020/8/24,17,生活中的不銹鋼制品,2020/8/24,18,高壓鍋 （由鋁合金制造）,飛機(jī)外殼 由硬鋁制造,2020/8/24,19,黃銅制品,青銅器,2020/8/24,20,練習(xí)： 1、有關(guān)合金的敘述不