1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物乙醇 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說(shuō)出乙醇的組成，用途及物理性質(zhì)；2.知道乙醇的結(jié)構(gòu)及其官能團(tuán)；3.會(huì)運(yùn)用乙醇的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】重點(diǎn)：官能團(tuán)的概念、乙醇的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。難點(diǎn)：從乙醇的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)乙醇的氧化反應(yīng)。導(dǎo)學(xué)過(guò)程活動(dòng)一：乙醇的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)1、乙醇的物理性質(zhì) 色 味 狀態(tài)，密度為 g/cm3，比水 ，熔點(diǎn) ，沸點(diǎn) ，揮發(fā)性 ，溶解性 。2、 乙醇分子可以看做是-OH取代乙烷分子中的一個(gè)氫原子，則乙醇的結(jié)構(gòu)為 分子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或 3、 閱讀P74第二段，了解烴的衍生物的概念4、 思考：由乙醇的結(jié)構(gòu)能否可推出其與乙烷的性質(zhì)相似呢？活動(dòng)二：乙醇的化學(xué)性質(zhì)

2、1、 觀(guān)察實(shí)驗(yàn)3-2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉與水反應(yīng)鈉與乙醇反應(yīng)現(xiàn) 象結(jié) 論2、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出該反應(yīng)方程式 反應(yīng)方程式： 反應(yīng)類(lèi)型： 3、 結(jié)合乙醇的分子結(jié)構(gòu)，試在結(jié)構(gòu)式上標(biāo)出與鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置。4、 思考：為什么乙醇具有不同于乙烷的性質(zhì)？閱讀P74第四段認(rèn)識(shí)官能團(tuán)的概念和意義。5、 乙醇是一種常見(jiàn)的燃料，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒的反應(yīng)方程式 6、 觀(guān)察實(shí)驗(yàn)3-3，思考與討論 a、銅絲變黑發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出方程式。 b、伸入乙醇中的銅絲變紅又說(shuō)明什么？ c、本實(shí)驗(yàn)中銅絲的作用是什么？請(qǐng)寫(xiě)出總方程式。 總反應(yīng)： 反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)中鍵的斷裂位置： 結(jié)論：乙醇具有 性，可與 溶液或 溶液反應(yīng)，直接生成乙酸。（閱讀P74資料卡片）課堂練習(xí)1關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是()A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑2丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()加成氧化燃燒與鈉反應(yīng)A B C D3乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是A和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵斷裂B在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷