1、影響化學(xué)平衡的條件,【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡的特征： 逆 等 動 定 變,可逆反應(yīng)（或可逆過程） V正 =V逆(用同一物質(zhì)濃度表示) 動態(tài)平衡。 (V正=V逆0） 平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） 條件改變，平衡發(fā)生改變,如果我們改變一個已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)的條件，該反應(yīng)還能繼續(xù)保持平衡嗎？經(jīng)過一段時間以后呢？,條件改變時，V正V逆，平衡被打破， 外界條件一定時，V正=V逆，平衡建立。,V正V逆,V正=V逆0,條件改變,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破

2、壞舊平衡,V正=V逆0,一定時間,化學(xué)平衡的移動,3、化學(xué)平衡移動方向的判斷,（1）若外界條件改變，引起V(正)V(逆)化學(xué)平衡正向移動,（2）若外界條件改變，引起V(正)V(逆)化學(xué)平衡逆向移動,（3）若外界條件改變，引起V(正)V(逆)化學(xué)平衡不移動,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，你認(rèn)為哪些因素可以改變化學(xué)平衡？,濃度,壓強(qiáng),溫度,催化劑,化學(xué)平衡移動定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡建立的過程。,影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5,滴加310滴濃硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+,二、影響化學(xué)平衡的條件,1、濃度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)

3、2-5結(jié)論：,增大H+的濃度，即生成物的濃度， 平衡向 反應(yīng)方向移動；加入OH-，即生成物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動。,增加,逆,減少,正,一、濃度對于化學(xué)平衡的影響,FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象，可以得到什么結(jié)論呢？,從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來分析，其原因是什么？,用v-t圖來表示上述變化。,(紅色),(黃色),A.加少量FeCl3紅色加深；,B.加少量KSCN紅色也加深；,思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,二、影響化學(xué)平衡的條件,實(shí)驗(yàn)2-6結(jié)論：,加入FeCl3或增加KSCN濃度，反應(yīng)物 濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動； 加入

4、NaOH，反應(yīng)物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動。,增加,正,減少,逆,增大反應(yīng)物濃度,如果增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？,結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。,原理：反應(yīng)物濃度瞬間，V(正),V (逆) 不變，V(正)V (逆)，平衡正向移動,減小反應(yīng)物濃度,結(jié)論：減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。,思考：如果減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？,原理：反應(yīng)物濃度瞬間, V(正), V(逆)不變，V(正) V(逆)，平衡逆 向移動.,增大生成物濃度,結(jié)論：增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。,思考：如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？,減

5、小生成物濃度,V正,結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。,思考：如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？,總結(jié)：,增大反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度,增大生成物濃度,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,減小反應(yīng)物濃度,增大生成物濃度,減小生成物濃度,增大反應(yīng)物濃度,趨勢,趨勢,結(jié)論：向減弱這種改變的方向進(jìn)行。,練習(xí),已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動， OH-濃度 ，NH4+濃度 。,(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動， 此時溶液中濃度減小的粒

6、子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固體， 平衡向 移動， 此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。,正反應(yīng)方向,減小,增大,正反應(yīng)方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反應(yīng)方向,有氣體放出,濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點(diǎn),對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。,只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。,反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。,練習(xí)：可

7、逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？,增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度,平衡正向移動，CO濃度增大,平衡不移動，CO濃度不變,平衡逆向移動，CO濃度減小,小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。,討論 對于反應(yīng)2A + B 3C試比較以下三種狀態(tài)下的濃度關(guān)系： 開始A的濃度是C1；現(xiàn)將A的濃度增大一倍；達(dá)新平衡后A的濃度為C2； 它們的關(guān)系是： ； 若將A的濃度減少一半： 。 若增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率 A的轉(zhuǎn)化率,2C1

8、C2 C1,C1 C2 1/2C1,減少,增加,2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣) N2O4(氣) 在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，分別觀察增大壓強(qiáng)與減小壓強(qiáng)時容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。,(2體積，紅棕色),(1體積，無色),加壓過程演示,加壓前,剛加壓時,加壓后,A.加壓混和氣體顏色先深后淺；,B.減壓混和氣體顏色先淺后深。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,2NO2(氣) N2O4(氣),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),討論 A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于 ，后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐

9、漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡向逆反應(yīng)方向移動,討論 對于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3； 加壓： ； 減壓： 。,結(jié)論在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動； B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,1、當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體的濃度均增大，V（正）、V（逆）均增大，但氣體分子大的一邊增的大一些，即V正逆，故平衡向正反應(yīng)方向

10、移動 2、當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體的濃度均減少， V（正）、V（逆）均減少，但氣體分子大的一邊減的大一些，即V正逆，故平衡向逆反應(yīng)方向移動,2NO2(氣) N2O4(氣),壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響分析,變化規(guī)律:大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減,aA(g)+bB(g) cC(g),圖象觀察,增大壓強(qiáng)，V（正）V（逆），平衡正方向移動。,減小壓強(qiáng)，V（正）V（逆），平衡逆方向移動。,增大壓強(qiáng)， V（正）V（逆），平衡逆方向移動。,減小壓強(qiáng)， V（正） V（逆），平衡正方向移動。,當(dāng) m + n p + q時：,當(dāng) m + n p + q時：,結(jié)論：,mA(g)+nB(g) pC(g)+q

11、D(g)；H0,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；,例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,加壓對化學(xué)平衡的影響,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,減壓對化學(xué)平衡的影響,平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。,變化規(guī)律:大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減,.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,1.先決條件：反應(yīng)物或生成物中有氣體。,2、壓強(qiáng)改變,氣體體積變化,氣體濃度變化,正、逆反應(yīng)速率變

12、化,平衡移動,3、壓強(qiáng)改變時（即氣體體積變化），氣體分子數(shù)目越多，濃度的變化幅度越大，速率改變的幅度也就越大。,練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？, 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移動,不移動,逆向移動,逆向移動,不移動,思考：對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？,練習(xí),一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)

13、生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是,A、m + n p,B、A 的轉(zhuǎn)化率降低,C、平衡向正反應(yīng)方向移動,D、C的體積分?jǐn)?shù)增加,( B ),紅棕色 無色,2、溫度對化學(xué)平衡的影響：,C,2NO2 N2O4,;H=-56.9kJ/mol,3、溫度對化學(xué)平衡的影響,(紅棕色),(無色),討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。,NO2濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,分析 A：混和物受熱時

14、，速率均增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸) V(放) ， 故平衡向放熱反應(yīng)方向移動；,2NO2 N2O4,;H=-56.9kJ/mol,溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像),討論 對于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣) 57千焦 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫： ； 降溫： 。,結(jié)論在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動； B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。,T2 T3 T1,T1 T3

15、 T2,升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利,練習(xí),在高溫下，反應(yīng) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是,A、減小壓強(qiáng),B、縮小體積,C、升高溫度,D、增大H2濃度,( B C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),4、催化劑對化學(xué)平衡的影響,催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。,例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,正催化劑對化學(xué)平衡的影響,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響,練習(xí),

16、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是,A、加入一種反應(yīng)物,B、增加體系的壓強(qiáng),C、升高溫度,D、使用催化劑,( C ),影響化學(xué)平衡的條件小結(jié),勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。 其中包含： 影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種； 原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜； 平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,減弱這種改變的理解：,（1）外界條件使反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，減弱了這種增大；但最終濃度還是

17、增大了。,(2)外因增大壓強(qiáng)使平衡體系單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，減弱了這種增加趨勢；但最終壓強(qiáng)還是增大了。,（3）外界提供熱量使體系溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，使溫度降低；但最終溫度還是升高了。,如果平衡向正方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會增大嗎？,不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析,如果平衡向正方向移動，正一定增大嗎？,不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動的原因是： 正 逆，盡管正

18、減小，但只要滿足正 逆平衡就向正反應(yīng)方向移動。,難點(diǎn)分析,若 m+n = p+q,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動,對于一個已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？,恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動； 恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。,有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算,計(jì) 算 常 用 關(guān) 系 式,(1) 反應(yīng)物的平衡濃度 = 起始濃度 消耗濃度,(2) 生成物的平衡濃度 = 起始濃度 + 生成濃度,（4）恒溫恒容下：,（5）恒

19、溫恒壓下：,(6)克拉貝龍方程： PV = nRT,1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( ),DE,BC,A.正增大、逆減少,B.正、逆均不變,D.平衡向右移動,E.正、逆均增大,C.平衡不發(fā)生移動,【綜合練習(xí)】,2、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( ) A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成,B,解題策

20、略,三、有關(guān)化學(xué)平衡圖像題,常見類型：nt圖,ct 圖,t圖（t表示時間）。,“三看圖像”,1.看清坐標(biāo)含義。,2.看起點(diǎn)和終點(diǎn)：在nt圖和ct 圖中，據(jù)曲線的起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對大小確定反應(yīng)物和生成物,再從c或n的變化值確定方程式的系數(shù)。,3.看圖像的變化趨勢：在vt圖中，當(dāng)只改變一個條件時，一看圖像是連續(xù)還是跳躍的，二看圖“漸變”與“突變 ”，“大變”與“小變”。如減少生成物濃度的時刻，正漸變，逆突變；升溫時，吸大增，放小增。,（一）、速率圖像題,例1.(C-t圖)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行。若存在三種情況：200，無催化劑；500無催化劑；500有催化劑；情況是曲線 ，

21、情況是曲線 ，情況是曲線 。,a,b,c,思考:通過觀察圖象的平臺高低,可以得到什么結(jié)論?,結(jié)論:1.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 2.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡的移動,例2：合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3； H0 。圖中t1到t4時刻表示反應(yīng)平衡后，只改變某一條件（其他條件不變）時化學(xué)反應(yīng)速率與時間的變化曲線。請指出t1到t4時刻分別改變什么條件？,增大N2或 H2的濃度,增大壓強(qiáng),降低溫度,加催化劑,變式演練1. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是( )A 升高溫度，同時加壓。 B降低溫度，同時減壓 C 增大反應(yīng)物濃度，

22、同時使用催化劑； D 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度,D,變式演練2:在H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應(yīng)平衡后,若在t時刻改變壓強(qiáng),其速率曲線應(yīng)是怎樣變化?,V,t,o,t1,例3:某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 3min內(nèi)，反應(yīng)速率V（y）為 : 反應(yīng)是由 開始進(jìn)行的(正反應(yīng)或逆反應(yīng)),X+3Y 2Z,0.25mol/Lmin,正逆反應(yīng),（二）、化學(xué)平衡移動圖形題,平衡移動圖像包括：Ct，轉(zhuǎn)化率at，a%t，aPT，a%PT等曲線。,解題策略,1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三

23、看變化趨勢。 2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中, 先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。 3分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。,例4:可逆反應(yīng)mA（固）nB（氣） eC（氣）f D（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度（）和不同壓強(qiáng)（p）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系見圖所示下列敘述正確的是（） A達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大 B達(dá)到平衡后，若

24、溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 C化學(xué)方程式中，nef D達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,圖1 圖2,B,例5（05廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；H0， 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ） A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量 B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度 D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量,A B,實(shí)戰(zhàn)演練. 1反應(yīng)aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)；H=Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和

25、溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ） A a+bc Q0 B a+bc Q0 C a+bc Q0 D a+b=c Q0,2. 下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ）A 加入催化劑 B 增大Y的濃度 C 降低溫度 D 增大體系壓強(qiáng),B,AD,3.今有X(g)+Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又到平衡。根據(jù)右圖回答：從t2到t3間的曲線變化是由哪種條件引起的A 增大X或Y的濃度 B 增加壓強(qiáng) C 增大Z的濃度 D 升高溫度,(D),5、(y-TP圖) 表示外界（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響L(s)+3G(g) 2R(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在圖中y軸是指( ) A.平衡混合物中R的百分含量 B. 平衡混合物中G的百分含量 C .G的轉(zhuǎn)化率 D . L的物質(zhì)的量,AC,在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g