1、二氧化硫的性質(zhì)和作用,1為什么談?wù)撍嵊陼r常常將其與SO2聯(lián)系起來？ 2空氣中的二氧化硫主要有哪些來源? 3哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫及其化合物？,火山溫泉、硫磺香皂、黑火藥、硫酸,酸雨對環(huán)境的危害,60年巨變,一、物理性質(zhì),狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 密度： 溶解度：,氣體,無色,刺激性,有毒,比空氣大,易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2,問題探索 1：SO2是屬于什么氧化物？,1、酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性，表現(xiàn)在： 與堿、堿性氧化物、部分鹽及酸堿指示劑等的反應(yīng),2：SO2溶于水有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？依據(jù)呢？,SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）,3：向試管中加入品紅溶

2、液，通入SO2氣體，振蕩，觀察顏色變化；然后加熱試管，對比加熱前后溶液顏色變化。,次氯酸和二氧化硫漂白性的比較,氯水中HClO將有色 物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),氧化還原反應(yīng),永久性,可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),非氧化還原反應(yīng),暫時性,漂白某些有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色,不,漂白劑的種類,化合反應(yīng) 可逆 漂白不穩(wěn)定,物理變化,氧化還原反應(yīng) 不可逆 漂白穩(wěn)定,4：向試管中加入碘水溶液，通入SO2氣體，觀察顏色變化;,SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO

3、2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,6：向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。,現(xiàn)象：加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。,H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,5：向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，通入SO2氣體，觀察顏色變化;,結(jié)論：SO2(H2SO3)具有較強還原性，能被氧化劑氧化。,注意：SO2使酸性KMnO4、溴水、碘水等退色的原因:,如：H2O2、KMnO4、

4、O2、Cl2、Br2、I2,還原性(不是漂白性),三、酸雨的形成、危害與防治,SO2 ,SO3 ,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,4、弱氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,酸雨是怎樣形成的？,1.對人體健康造成直接危害,4.破壞建筑物,3.使土壤酸性增強、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損,2.破壞森林、草原和農(nóng)作物,酸雨的危害,開發(fā)新型潔凈能源（氫能）,含硫燃料脫硫,回收利用SO2廢氣,提高環(huán)保意識，加強國際合作,酸雨的防治,氨水法,石灰石石膏法,SO2+CaO = CaSO3,2CaSO3 +O2= 2 CaSO4,CaCO3 = CO2+C

5、aO,換個角度看問題：SO2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。 那么，SO2是不是有百害而無一利呢？,2.食品和干果防腐劑,3.漂白劑,1.制造硫酸,現(xiàn)象？原因？,1.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,BD,2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1:1 比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？為什么？,不會褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,3.某城市環(huán)保部門采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定一次pH，其結(jié)果如下:,SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=

6、H2SO4,空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.,O2+2H2SO3= 2H2SO4,(1)請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式: (2)這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在 ?,二氧化硫的性質(zhì)和作用,顏色狀態(tài)： 氣 味： 毒 性： 溶 解 度： 密 度：,易溶于水，(1:40體積比),大于空氣,無色氣體,有刺激性,有毒,二氧化硫的物理性質(zhì),3、用點燃的木條引燃火柴,4、塞上橡膠塞振蕩,5、測定溶液的PH值,SO2如何形成酸雨？,1、測定水的PH值,2、火柴伸入錐形瓶,資料鏈接,我們制得的“酸雨” 有沒有產(chǎn)生硫酸？,SO42-的檢驗：先加鹽酸再加氯化鋇溶液,由SO

7、2造成的酸雨又叫硫酸型酸雨,人類活動造成的酸雨成分中,以硫酸為最多,一般約占60%一65%。,實驗室模擬“酸雨”,比一比，想一想,火柴自動熄滅，馬上密封,下雨的情形,硫酸型酸雨形成過程需要O2參加反應(yīng),設(shè)計實驗證明SO2具有還原性,途徑1：,途徑2：,（1）對煤、石油等傳統(tǒng)能源進行預(yù)處理：,（3）對SO2等進行回收利用；,（2）開辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤、石油；,（4）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收 SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。,如果你是工程師，你有什么措施來預(yù)防和治理酸雨帶來的環(huán)境污染呢？,二氧化硫的性質(zhì)和作用,看我查閱的資料,對環(huán)境的影響 對人體健康的影響 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,探究實驗1

8、:,為什么在工業(yè)生產(chǎn)中要用到SO2,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,花瓣褪色,溶液重新分解出SO2,SO2能否溶于水?,向一個收集滿二氧化硫氣體的塑料瓶中加入一定體積的水，立即蓋上瓶蓋。,塑料瓶被壓扁了,瓶里壓強減小，證明二氧化硫溶于水,探究實驗2:,SO2與水有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?,向通入了SO2的水中加入紫色石蕊試液,SO2+H2O=H2SO3,探究實驗3:,紫色石蕊試液變紅,溶液中有H+,有新物質(zhì)生成.,H2SO3是否穩(wěn)定?,在H2SO3上方放一張PH試紙,H2SO3 = SO2+H2O,PH試紙變紅,有SO2生成,探究實驗4:,SO2

9、+H2O H2SO3,思考:能否用水來吸收SO2,因為SO2為可逆,所以用水來吸收不徹底. 可以用什么來吸收SO2? SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,被污染的樹葉,廣州市-降水平均pH值為4.99。幾年來酸雨活動頻繁，各年酸雨頻率為35一50，降水最低pH值都在4以下，其中1985年低達3.44，幾乎近醋酸酸度。 深圳市-降水平均pH值為5.38，酸雨頻率為8.8-27.5。 珠海市-降水平均pH值為5.46，酸雨頻率為53.56。 佛山市-降水平均pH值為5.36，酸雨頻率為15-32。 江門市-降水平均pH值為5.32，酸雨頻率為28-38。 汕頭市-降水平均pH值為5.00，酸雨頻率為25-50。 潮州市-降水平均pH值為5.38，酸雨頻率為7-38。 肇慶市-降水平均pH值為5.42，酸雨頻率為7-45。 梅州市-降水平均pH值為5.33，酸雨頻率為20-50。,湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故 108人出現(xiàn)中毒癥狀 2004年11月09日 14:58:47來源：新華網(wǎng) 新華網(wǎng)宜昌11月9日電 （記者 施勇峰）9日零時，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護組專家認定，中毒癥狀明顯者18人，但均無生命危