1、6.2 鹽和肥料,一、鹽,1、鹽的組成、分類和命名,（1）組成：,金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物,思考與練習：,按酸根來讀,Na2CO3,K2CO3,(NH4)2CO3,KNO3,NH4NO3,Na2SO4,K2SO4,(NH4)2SO4,按金屬來讀,（2）分類：按金屬或酸根分類，也可以分為,正鹽,酸式鹽,堿式鹽,Cu2(OH)2CO3,金屬元素（或銨根）+ 酸根,金屬元素（或銨根）+ H +酸根,金屬元素（或銨根）+ OH +酸根,例：Na2CO3,NaHCO3,正鹽,酸式鹽,堿式鹽,碳酸氫鈉,堿式碳酸銅,（3）鹽的命名,無氧酸鹽：某化某 NaCl CuCl2 Na2S KBr 含氧酸

2、鹽：某酸某 Na2SO4 Na2CO3 KNO3 KClO3 KMnO4 NaHCO3 碳酸氫鈉 NaHSO4 硫酸氫鈉 NaHS 硫氫化鈉,（3）結(jié)晶水合物,石堿,Na2CO3 10H2O,膽礬,CuSO4 5H2O,化學變化,CuSO45H2O,CuSO4+ 5H2O,實驗：加熱膽礬,現(xiàn)象：藍色晶體變成白色粉末,試管口有水滴生成,含有結(jié)晶水的鹽,想一想：在白色的硫酸銅粉末中加幾滴水會發(fā)生什么變化？,白色粉末變成藍色晶體,CuSO4+ 5H2O,CuSO45H2O,1、 CuSO4和CuSO45H2O, 白色的硫酸銅粉末可以用來檢驗水,用途：,和熟石灰混合制取農(nóng)藥波爾多液,CuSO4 + C

3、a(OH)2 CaSO4 + Cu(OH)2, 濕法煉銅,CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu,2、 Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3 俗稱,NaHCO3 俗稱 小蘇打,純堿、蘇打,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,用途：, 純堿堿性較強，可用作洗滌劑, 碳酸氫鈉堿性較弱，可用作食品添加劑,3、 明礬, 用作凈水劑,4、 碳酸鈣,補鈣劑；建筑材料等,5.NaCl, 無色晶體，俗稱食鹽。,用途：,、作調(diào)味料，腌制食品,、0.9%的生理鹽水,、電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉溶液 和氯氣,、食鹽溶液有

4、一定的殺菌作用,i、撒鹽可融化積雪,v、 食鹽溶液可選種,2、鹽的溶解性,鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶于水,硫酸鹽中， 只有BaSO4難溶于水,鹽酸鹽（氯化物）中，只有AgCl難溶于水,碳酸鹽中，只有K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3 可溶于水,注：AgCl,BaSO4既難溶于水又難溶于稀硝酸,二、焰色反應(yīng),1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈特殊的顏色,鑒定金屬元素的存在,實驗：焰色反應(yīng),2、鈉元素,黃色,鉀元素,紫色（透過藍色鈷玻璃）,三、鹽的化學性質(zhì),1、和酸反應(yīng),（1）硝酸銀溶液和鹽酸的反應(yīng),現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,AgNO3+HCl,AgC

5、l + HNO3,白色沉淀,（不溶于水和酸）,檢驗鹽酸或鹽酸根的方法：,加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解,（2）BaCl2、Ba(NO3)2和稀H2SO4的反應(yīng),現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀,+稀HNO3,沉淀不溶解,BaCl2+H2SO4,BaSO4+2HCl,Ba(NO3)2+H2SO4,BaSO4+2HNO3,白色沉淀（不溶于水和酸）,檢驗硫酸或硫酸根的方法：,加Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解,（3）鹽+酸,新鹽+新酸,思考：鑒別稀鹽酸和稀硫酸用什么試劑？,用BaCl2，不用AgNO3,不選AgNO3的原因：,AgNO3會和硫酸反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，影

6、響判斷,（4）碳酸根的檢驗：,加稀酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁,復(fù)分解反應(yīng)的條件：,生成物中有沉淀、氣體或水,2、和堿反應(yīng),CuSO4+2NaOH,Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+Ca(OH)2,Cu(OH)2+CaSO4,產(chǎn)生藍色沉淀,Fe2(SO4)3+ NaOH,Fe(OH)3+ Na2SO4,產(chǎn)生紅褐色沉淀,6,2,3,鹽+ 堿,新鹽+ 新堿,條件：,生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,反應(yīng)物必須可溶,3、和鹽反應(yīng),想一想：NaCl和AgNO3能反應(yīng)嗎？ Na2CO3和CaCl2?,NaCl+AgNO3,AgCl+NaNO3,Na2CO3+CaCl2,CaCO3+2NaC

7、l,都產(chǎn)生白色沉淀,鹽+ 鹽,兩種新鹽,條件：,生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,反應(yīng)物必須可溶,練習：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學方程式.,Na2SO4+KCl,BaCl2+Na2CO3,Ca(NO3)2+BaCO3,不反應(yīng),BaCO3+2NaCl,不反應(yīng),CaCO3+2KCl,CaCl2+K2CO3,實驗：碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉溶液的鑒別,想一想：用什么試劑可以證明氫氧化鈉變質(zhì)了？,加酸： HCl或H2SO4，產(chǎn)生氣泡,加堿：Ca(OH)2或Ba(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀,加鹽：CaCl2或BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀,取樣，加 HCl,一個產(chǎn)生氣泡,兩個無明顯現(xiàn)象,Na2CO3,加BaCl

8、2,產(chǎn)生白色沉淀,無明顯現(xiàn)象,Na2SO4,NaCl,4、和金屬反應(yīng),Fe+CuSO4,Cu+FeSO4,鹽+金屬,新鹽+新金屬,條件：,強的置換弱的,鹽必須可溶,四、一些鹽的用途,AgNO3,檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽,BaCl2,檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽,CuSO4,濕法煉銅、配農(nóng)藥波爾多液,明礬,凈水（不能殺菌）,食鹽,調(diào)味品；配生理鹽水；清洗傷口；融化積雪；重要的工業(yè)原料，制火堿、鹽酸、純堿、鈉等。,五、化肥,1、分類,氮肥,磷肥,鉀肥,2、氮肥,主要是銨鹽（銨態(tài)氮肥）,NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl,優(yōu)點：易溶于水，易吸收,尿素 CO(NH2)2,含氮量高達4

9、6.7%，對土壤沒有不良影響,優(yōu)質(zhì)氮肥,3、磷肥,主要有磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣,缺點：會增加土壤的酸性；不能和堿性物質(zhì)混用，因為兩者反應(yīng)產(chǎn)生NH3，降低肥效。,(NH4)2SO4+Ca(OH)2,CaSO4+2NH3+2H2O,4、鉀肥,草木灰（主要成分：K2CO3）、KCl等,易溶于水，防止雨淋，避免肥效流失,5、復(fù)合肥料,含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化學肥料,如(NH4)3PO4、KNO3,正確、合理的使用化肥,化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響,（1）、危害： 化肥中的重金屬元素、有毒有機物、放射性元素物質(zhì)造成污染，土壤酸化； 氮化物和硫化物氣體（二氧化氮、氨氣、硫化氫氣體等）造成大氣污染；

10、水域中的氮磷含量升高，會造成水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華。 （2）措施： 合理使用農(nóng)藥和化肥，農(nóng)家肥料和化肥合理配用。,1下列物質(zhì)的俗稱與化學式一致的是 ( ) A純堿(NaHCO3) B小蘇打(Na2CO3) C食鹽(NaCl) D大理石Ca(OH)2,C,2(2012蘇州)下列有關(guān)玻璃棒在粗鹽提純實驗中，操作錯誤的是() A搗碎研細 B攪拌溶解 C引流溶液 D攪拌防濺,A,三、走近中考,4、地里莊稼出現(xiàn)葉色發(fā)黃、植株矮小、生長遲緩等癥狀， 需施加復(fù)合肥。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是（ ） A.K2SO4 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2,B,3將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡

11、產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有 ( ) A氯離子 B硫酸根離子 C碳酸根離子 D氫氧根離子,C,5（2013大連市）下列鹽的用途中，錯誤的是（ ） A用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B用碳酸鈣作補鈣劑 C用氯化鈉配制生理鹽水 D用碳酸氫鈉治療胃酸過多,A,6（2012菏澤）把金屬 X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag 、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序 正確的是 （ ） Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,8、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.Na

12、2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl,C,7、下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是（ ） A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液,A,A,9、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,10、小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B） （1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到： A

13、溶液中產(chǎn)生無色氣體。則A是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 （2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中 的現(xiàn)象是 。 （3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種 試劑是 （填序號）。 石蕊試液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液,稀鹽酸,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,有白色沉淀生成,11.（2013年衡陽）在學習碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導(dǎo)同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。同學們通過討論認為溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一種或兩種,其可能情況有三種：NaOH；NaOH和Na2CO3； 。,小偉同學設(shè)計了下列實