1、第三章小結(jié)一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1(2007上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液均能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減少【解析】鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，濃度相同時，電離能力不同，所以A項中c(H)鹽酸c(H)醋酸，但中和NaOH的能力相同。C項稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡被促進，其pHc(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)

2、【解析】B項中NH水解，使c(NH)c(Na)c(H)c(OH)。故選AD?！敬鸢浮緼D6(2007山東)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【解析】既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液是B、C兩項，B項中NH水解生成的H與HCO水解生成的OH部分相抵，故選C?！敬鸢浮緾7(2008北京)下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH7時，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u1，則c110c2CpH1

3、1的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【解析】A中當pH7時，溶液中的c(H)c(OH)，生成了(NH4)2SO4固體，溶液中c(OH)減小，則減小，故選C。【答案】C8(2008江蘇高考)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)【解析】因為任何溶液都是電中性的，即電荷守恒，故A項正確；又因酸

4、性CH3COOHH2CO3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液其堿性應(yīng)是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的兩溶液，其物質(zhì)的濃度應(yīng)是CH3COONaNa2CO3，故B不正確；由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度等體積混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得C項正確；NaHA溶液pH4說明HA電離程度大于水解程度或HA只電離，則其粒子濃度大小關(guān)系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H)c(A2)，故D不正確?！敬鸢浮緼C9下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時

5、，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡【解析】A錐形瓶一定不要用待測液潤洗 ，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大從而使所測濃度偏大。B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D中開始實驗時

6、酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)所測的c(NaOH)偏小?！敬鸢浮緾10(2007重慶理綜)用食用白醋(醋酸濃度約1 molL1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋pH為23【解析】本題考查了弱電解質(zhì)的相關(guān)知識。弱電解質(zhì)的特點：存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，弱離子能水解；CH3COOH2OCH3COOHOH。醋酸能與蛋殼反應(yīng)，能使石蕊試液呈紅色，只能證明醋酸的酸性，A、B錯。白醋能使

7、豆?jié){聚沉，說明醋酸是電解質(zhì)，C錯。但1 molL1的醋酸pH在23之間，說明醋酸只能部分電離，證明醋酸是弱電解質(zhì)，D正確。【答案】D11(2008上海綜合能力測試)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0【解析】根據(jù)題干提供的信息條件可以判斷：使用該漂白劑的最佳pH應(yīng)該是使HClO2濃度越大越好，而ClO2和ClO濃度越小越好，由此綜合圖象中三者濃度隨pH變化曲線可以判斷其最佳pH應(yīng)該是4.04.5之間，故答案為B?！敬鸢?/p>

8、】B12(2008全國理綜)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【解析】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，中和滴定時一般不選擇石蕊試液作指示劑?！敬鸢浮緿13(2008廣東化學(xué))電導(dǎo)率是

9、衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()【解析】加入NH3H2O溶液，先和較強的HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入的NH3H2O不再反應(yīng)，對原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降?！敬鸢浮緿14(2007上?；瘜W(xué))往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO

10、3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【解析】根據(jù)IAgAgI(黃色)，ClAgAgCl(白色)，結(jié)合圖線，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。【答案】C15(2009南京模擬)下列說法錯誤的是()A酸性溶液中K、Fe3、I、SO可以大量共存B同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na)2c

11、(SO)D在0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【解析】此題考查了溶液中離子的關(guān)系，如離子共存、離子濃度大小比較、溶液中的守恒關(guān)系等。A項中Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：2Fe32I2Fe2I2。B項為電荷守恒式，正確。C項中Na和SO不水解，C正確。D項為質(zhì)子守恒式，正確?！敬鸢浮緼16(2009山東青島2月)在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：CO2(g) CO2(aq)CO2(aq)H2O(l) H2CO3(aq)H2CO3(aq) H(aq)HCO(aq)HCO(aq) H(aq)CO(aq)下列有關(guān)說法正確的是()A水中溶解的二氧

12、化碳的濃度，夏天比冬天高B如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高C氣壓升高，水中c(HCO)增大D常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離的c(H)與c(OH)的乘積等于11014【解析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低。在堿性條件下，H會與OH反應(yīng)，使CO2濃度降低。氣體壓強越大，溶解度越高。常溫下，在任何溶液中，c(H)與c(OH)乘積都等于1014，只有在純水中，水電離出的c(H)與c(OH)乘積等于1014。【答案】C二、非選擇題17(2008天津高考)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：_C2O_MnO_H_CO2_Mn2_H2O(2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K

13、2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_。【解析】(1)方程式中1 molC2O反應(yīng)中能失去2 mol e，而1 mol MnO反應(yīng)中能得到5 mol e，依據(jù)得失電子總數(shù)相等，不難得出C2

14、O與MnO系數(shù)比為52，其他可依據(jù)原子守恒配平。(2)NaOH溶液中的n(OH)0.25 molL10.02 L0.005 mol，能中和0.005 mol H。酸性KMnO4溶液呈紫紅色，C2O與Mn2無色，所以終點時溶液由無色變?yōu)樽霞t色。5C2O2MnO52n(C2O) 0.10 molL116103L解得n(C2O)0.004 mol設(shè) H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為x，KHC2O4的物質(zhì)的量為y，2xyn(H)0.005 molxyn(C2O)0.004 mol解得x0.001 moly0.003 molH2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)100%21%KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)100%64%

15、【答案】(1)52161028(2)0.005無色紫紅色0.00421%64%18(1)等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaI與NaF溶液中，前者溶液中離子數(shù)目_(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中離子數(shù)目；等物質(zhì)的量濃度、等體積的K2CO3與K2SO4溶液中，前者溶液中離子數(shù)目_(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中離子數(shù)目。(2)已知：6C6H5OHFe3 Fe(C6H5O)636H；CH3COOHSOCH3COOHSO；COHSOCO2H2OSO?，F(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3。向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液

16、時，溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是_；將物質(zhì)的量濃度均為0.5 molL1的上述六種溶液稀釋相同的倍數(shù)，其pH變化最大的是_；露置于空氣中相當一段相間后(不考慮水分的蒸發(fā))，溶液的pH近似為7，這種電解質(zhì)為_；當六種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。【解析】(1)根據(jù)電荷守恒：NaI：c1(H)c(Na)c(I)c1(OH)X1，NaF：c2(H)c(Na)c(F)c2(OH)X2，由于F水解，使得c2(H)X2。用同樣的方法分析K2CO3與K2SO4溶液中離子的數(shù)目。(2)在C6H5ONa溶液中滴入氯化鐵溶液會發(fā)生雙水解，生成Fe(OH)3與苯酚，6C6H5OH

17、Fe3 Fe(C6H5O)636H，F(xiàn)e(OH)33H3H2OFe3，最后生成的紅褐色沉淀會溶解。由于NaOH溶液在稀釋時，OH總數(shù)基本保持不變，而其他幾種在稀釋的過程中，都會促進水解，使得OH的總數(shù)增加，所以NaOH溶液的pH變化最大。因為Na2SO3容易被空氣氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。題目信息告訴我們：幾種分子與離子電離能力強弱為H2SO3CH3COOHHSOH2CO3C6H5OHHCO，電離能力越弱的，相應(yīng)離子的水解能力就越強。在pH相同時，水解能力越強的，其離子濃度越小?！敬鸢浮?1)大于小于(2)C6H5ONaNaOHNa2SO3CH3COONa、Na2SO3、Na

18、HCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH19硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物按其溶解性可以分三類：易溶于水的只有K2S，Na2S，(NH4)2S；易溶于非氧化性強酸，不溶于水的僅有FeS，ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2SHHS，HSHS2(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是_；(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中c(OH)、c(S2)都增大的是()A加入少量的漂白粉B通入氨氣

19、C通入少量過氧化鈉粉末D加入少量硝酸銀溶液(3)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的計量數(shù)方次的乘積在一定溫度下是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)。例如，Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020(molL1)3。已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp6.251018(molL1)2，H2S飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在如下關(guān)系：c(H)2c(S2)1.01022(molL1)3。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2)達到1 molL1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H)為_?！窘馕觥勘绢}綜合考查電離平衡相關(guān)知識以及新信息處理能力。涉及氮族、鹵素、堿金屬、氧族元素性質(zhì)，綜合性強，問題設(shè)置具有梯度。(1)依題意，CuSO4H2SCuSH2SO4，因為稀硫酸不能溶解硫化銅，所以該反應(yīng)能發(fā)生，即提供“弱酸制取強酸”的典型實例。(2)討論平衡移動時特別注意加入物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如漂白粉溶液中含有次氯酸根離子，在酸性溶液中具有強氧化性，發(fā)生HClOH2SSHClH2O，溶液中S2濃度減小，類似的還有