1、必修 2 教學(xué)分析,主要內(nèi)容,一、化學(xué)2整體框架 二、化學(xué)2各章之間聯(lián)系 三、各章教學(xué)內(nèi)容及功能（認(rèn)識(shí)、知識(shí)）分析 四、重要知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)建議（結(jié)合案例）,中學(xué)化學(xué)新課程的結(jié)構(gòu)層次,中學(xué)化學(xué)新課程的結(jié)構(gòu)層次,化學(xué)1化學(xué)2模塊的關(guān)系,*共同完成提高全體高中學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的任務(wù)，為選修模塊和其他學(xué)科學(xué)習(xí)打基礎(chǔ) * 化學(xué)1為化學(xué)2學(xué)習(xí)打基礎(chǔ),化學(xué)2以學(xué)習(xí)化學(xué)概念、原理（元素與核素、原子核外電子排布規(guī)律、元素周期率和周期表、離子鍵、共價(jià)鍵、碳的成鍵特點(diǎn)、分子結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)的初步概念、化學(xué)反應(yīng)速率及其控制、反應(yīng)限度、化學(xué)平衡初步概念、反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化初步原理等）、了解常見(jiàn)有機(jī)化合物來(lái)源應(yīng)用；認(rèn)識(shí)

2、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展文明進(jìn)步的關(guān)系。,化學(xué)1以了解高中化學(xué)研究?jī)?nèi)容、研究方法（實(shí)驗(yàn)方法、計(jì)量方法、分類方法、模型、比較等），建立化學(xué)最基本的概念（物質(zhì)分類、提純、分離，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、原子基本結(jié)構(gòu)、分散系等）、學(xué)習(xí)典型的與生產(chǎn)生活環(huán)境問(wèn)題密切相關(guān)的元素化合物知識(shí)為主。,化學(xué)1以了解高中化學(xué)研究?jī)?nèi)容、研究方法（實(shí)驗(yàn)方法、計(jì)量方法、分類方法、模型、比較等），建立化學(xué)最基本的概念（物質(zhì)分類、提純、分離，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、原子基本結(jié)構(gòu)、分散系等）、學(xué)習(xí)典型的與生產(chǎn)生活環(huán)境問(wèn)題密切相關(guān)的元素化合物知識(shí)為主。,化學(xué)2以學(xué)習(xí)化學(xué)概念、原理（元素與核素、原子核外電子排布規(guī)律、元素周期率和周期表、離子鍵

3、、共價(jià)鍵、碳的成鍵特點(diǎn)、分子結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)的初步概念、化學(xué)反應(yīng)速率及其控制、反應(yīng)限度、化學(xué)平衡初步概念、反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化初步原理等）、了解常見(jiàn)有機(jī)化合物來(lái)源應(yīng)用；認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展文明進(jìn)步的關(guān)系。,化學(xué)1以了解高中化學(xué)研究?jī)?nèi)容、研究方法（實(shí)驗(yàn)方法、計(jì)量方法、分類方法、模型、比較等），建立化學(xué)最基本的概念（物質(zhì)分類、提純、分離，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、原子基本結(jié)構(gòu)、分散系等）、學(xué)習(xí)典型的與生產(chǎn)生活環(huán)境問(wèn)題密切相關(guān)的元素化合物知識(shí)為主。,（1）為何引入電子式？,化學(xué)2主要內(nèi)容,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三章 有機(jī)化合物 第四章 化學(xué)與自然資源 的開(kāi)發(fā)利用,主題1

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 主題2化學(xué)反應(yīng)與能量 主題3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展,專題1 微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)多樣性 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題3 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用 專題4 化學(xué)科學(xué)與人類文明,化學(xué)研究問(wèn)題,物質(zhì),物質(zhì) 變化,變化快慢,變化程度,基本微粒,微粒間作用,能量,微粒的形狀,變化動(dòng)力,變化方向,物質(zhì) 變化,物質(zhì),能量,必修2在講授些什么,第一章第二章是整體，是建立對(duì)物質(zhì)變化和化學(xué)反應(yīng)的整體認(rèn)識(shí)，建立聯(lián)系、揭示本質(zhì)、尋求規(guī)律。 第一章物質(zhì)的性質(zhì)歸納反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系，構(gòu)位性的關(guān)系。構(gòu)性關(guān)系不明顯，系統(tǒng)化的物質(zhì)與性質(zhì)的關(guān)系，關(guān)注反應(yīng)規(guī)律，以周期表為線索。 第二章關(guān)注化學(xué)反應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)能量的角

5、度的認(rèn)識(shí)與控制利用，化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化規(guī)律和能量變化規(guī)律，物質(zhì)與能量的關(guān)系，反應(yīng)方式的不同帶來(lái)能量變化形式的不同。 化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度，熱力學(xué)解決限度問(wèn)題；動(dòng)力學(xué)解決速率問(wèn)題。核心是明晰概念間的聯(lián)系。 第三章相對(duì)獨(dú)立，特殊性，組成簡(jiǎn)單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、關(guān)注官能團(tuán)，重構(gòu)對(duì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)規(guī)律（分子結(jié)構(gòu)中的局部即官能團(tuán)發(fā)生變化）的認(rèn)識(shí)。研究的基本程序和方法同無(wú)機(jī)。建立對(duì)有機(jī)物的基本認(rèn)識(shí)，形成研究有機(jī)的基本方法。為選修打好基礎(chǔ)。 第四章總結(jié)，第一節(jié)無(wú)機(jī)的總結(jié)。金屬和非金屬，金屬金屬活動(dòng)順序、周期表。非金屬周期表，代表元素氯，周期表中位置、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)、應(yīng)用等 第二節(jié)有機(jī)的總結(jié)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制和利用，整體認(rèn)識(shí)環(huán)境

6、問(wèn)題的框架。怎么看待環(huán)境和環(huán)境保護(hù)。,必修化學(xué)2中設(shè)置了兩大概念原理主題,物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布初步知識(shí) 化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵 元素周期律 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)速率 可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡） 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 原電池,三重表征,問(wèn)題： 1. 為何要提出三重表征？ 2. 如何落實(shí)？ 宏觀 微觀 符號(hào) 實(shí)例：氨氣、甲烷 電子式,第一章 元素周期律元素周期表,原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 (初中),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (選修模塊),元素化合物 (金屬、非金屬) (化學(xué)1),化學(xué)反應(yīng)與能量 有機(jī)化合物 (化學(xué)2),物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,元素周期表和元素周期律,內(nèi)容

7、結(jié)構(gòu),兩條線索： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵） 元素周期律(性質(zhì)規(guī)律),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表 第二節(jié) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵,還可以采取的教學(xué)順序： 原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期律元素周期表應(yīng)用,兩條線索： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵） 元素周期律(性質(zhì)規(guī)律),教學(xué)順序： 元素周期表原子結(jié)構(gòu)(核外電子排布)元素周期律元素周期表的應(yīng)用,還可以采取的教學(xué)順序： 原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,學(xué)生已有的對(duì)周期表的認(rèn)識(shí),知道周期表結(jié)構(gòu),能在周期表上查找元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖,第一節(jié) 元素周期表,元素周期表,堿金屬族結(jié)構(gòu)相似,鹵族族結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相似,從結(jié)構(gòu)找規(guī)律

8、：利用初中原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)，用原子結(jié)構(gòu)示意圖呈現(xiàn)結(jié)構(gòu)與周期表位置的關(guān)系：從同族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較最外層電子，突出最外層電子數(shù)的相同(認(rèn)識(shí)族的概念),從性質(zhì)找規(guī)律：對(duì)堿金屬、鹵素性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)和事實(shí)，通過(guò)觀察和交流，進(jìn)行歸納，得出結(jié)論,通過(guò)兩族元素性質(zhì)的比較：原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第一次接觸,元素周期表,原子結(jié)構(gòu)(核外電子) 與元素性質(zhì)的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)(原子核) 與元素性質(zhì)的關(guān)系,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,認(rèn)識(shí),了解,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,元素周期表,堿金屬族結(jié)構(gòu)相似,鹵族族結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相似,通過(guò)兩族元素性質(zhì)的比較：

9、原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第一次接觸,從原子核與元素性質(zhì)關(guān)系，介紹核素、同位素,核素,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表 分類方法的運(yùn)用 交流溝通,教材處理,第二節(jié) 元素周期律,前三周期元素核外電子排布的周期性變化規(guī)律,前三周期元素半徑的變化規(guī)律,元素周期律,在認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，從性質(zhì)找規(guī)律，通過(guò)一周期元素性質(zhì)的比較： 形成元素周期律,應(yīng)用元素周期律,原子核外 電子排布,前三周期元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律,第三周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律,1.位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)位置 2.對(duì)科學(xué)技術(shù)應(yīng)用的指導(dǎo)作用(尋找各種應(yīng)用),形成,應(yīng)用,原子核外電子排布 通過(guò)模型和示意圖說(shuō)明

10、，直接給出的，沒(méi)有介紹排布的規(guī)律，主要考慮課標(biāo)的教學(xué)要求，并且在選修模塊會(huì)有較系統(tǒng)的體現(xiàn)。,教學(xué)建議,能夠說(shuō)出表1-2中各數(shù)據(jù)的意義，并依據(jù)該數(shù)據(jù)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖,1. 數(shù)據(jù)處理能力的培養(yǎng) 給出數(shù)據(jù)，讓學(xué)生用不同的方法來(lái)分析數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律 2. 繪制我的元素周期表 3. 元素的故事 4. 與門(mén)捷列夫?qū)υ挘茖W(xué)幻想）,教學(xué)建議-活動(dòng),會(huì)考題型示例,（北京09春會(huì)考）3 是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。 原子核內(nèi)中子數(shù)是 A1 B2 C3 D5,會(huì)考、高考對(duì)本部分知識(shí)考查范例,高考題型示例,（07寧夏）9下列敘述錯(cuò)誤的是 A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B1H和2H是不同的核素，它

11、們的質(zhì)子數(shù)相等 C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等,（北京09春會(huì)考）7下列元素中，屬于第二周期的是 A氫 B氧 C鈉 D氯 （北京09春會(huì)考）16下列第三周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 A硅 B磷 C硫 D氯,會(huì)考題型示例,（08山東）11下列說(shuō)法正確的是 ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2- 半徑比F- 的小 CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,高考題型示例,（北京09春會(huì)考）4下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 AH2 B. NaCl CH2O DHCl,會(huì)考題型示例,

12、（08海南）1HBr分子的電子式為：,高考題型示例,資料：金屬性與金屬活動(dòng)性,資料：四種相對(duì)原子質(zhì)量,1同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較得到的數(shù)值。 表達(dá)式：,A(i) - i原子的相對(duì)原子質(zhì)量 m(i) - i原子的絕對(duì)原子質(zhì)量 m(12C) - 12C原子的絕對(duì)原子質(zhì)量,2同位素原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量,因?yàn)橐粋€(gè)中子或一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于質(zhì)子或中子的質(zhì)量，所以常用質(zhì)量數(shù)（即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）來(lái)近似表示同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，稱為同位素原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量。例如：,3元素的相對(duì)原子質(zhì)量(

13、即元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量) 定義:該元素所有的天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與它們的含量(豐度)的乘積的和。 表達(dá)式：,A(x) - X元素的相對(duì)原子質(zhì)量 A(i) - x元素的一種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 a(i) - X元素的這種同位素原子在自然界中的含量,4元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,17+18=35,17+20=37,34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453,35 75.77%+37 24.23%=35.484,元素周期律元素周期表的意義,1. 哲學(xué)方面：論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 元素周期律是量變引起質(zhì)變，事物（包括歷史）發(fā)展呈螺旋周期性進(jìn)化而不是單調(diào)重復(fù)，客觀

14、世界內(nèi)在矛盾對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主論哲學(xué)足跡基本的客觀事實(shí)之一。元素周期律是人類認(rèn)識(shí)史和科學(xué)史上劃時(shí)代的偉大發(fā)現(xiàn)。 2. 自然科學(xué)方面：周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)，為指導(dǎo)新元素的合成、預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索 3. 生產(chǎn)上的某些應(yīng)用：一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)、農(nóng)藥、半導(dǎo)體材料、礦物等 4. 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)規(guī)律的工具,元素周期律元素周期表的意義,門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致,為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索,元素周期律元素周期表的意義,英國(guó)人拉姆賽1894年發(fā)現(xiàn)了氬元素。 他寫(xiě)道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝?/p>

15、組成性質(zhì)類似的族 。” “按照我們老師門(mén)捷夫的榜樣，我也盡可能地寫(xiě)下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系”。 由于按照周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬性質(zhì)相似的三種元素氖、氪、氙。,元素周期律元素周期表的意義,1. 制造農(nóng)藥常用的元素有氟、氯、硫、磷，人們就可以對(duì)這些元素所占區(qū)域里的元素進(jìn)行充分研究，制造出新品種的農(nóng)藥； 2. 在元素周期表里金屬與非金屬分界處找半導(dǎo)體，如硅、鍺、硒、鎵等。 3. 在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,以前兩節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)為基礎(chǔ)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，以及物質(zhì)的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),認(rèn)識(shí)鍵的涵義，知道

16、離子鍵和共價(jià)鍵的形成,教學(xué)內(nèi)容要求說(shuō)明,*認(rèn)識(shí)典型的離子化合物和共價(jià)化合物(概念) *用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成及離子化合物和共價(jià)化合物的形成 *知道共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵 *從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),金屬鍵、分子間作用力、氫鍵、分子的極性、鍵參數(shù)等將在選修模塊介紹,教學(xué)建議,1. 以深刻認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)反應(yīng)為目標(biāo)，學(xué)習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵和化學(xué)鍵 2.以為落實(shí)化學(xué)用語(yǔ)-電子式為重點(diǎn) （1）引入電子式？ （2）用電子式表示物質(zhì) （3）用電子式表示變化 3.用化學(xué)鍵知識(shí)提升對(duì)電解質(zhì)的認(rèn)識(shí),本章教學(xué)后要達(dá)到的結(jié)果,1. 知道元素、核素含義； 了解原子核外電子的排布； 2. 認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原

17、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系； 3. 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律； 4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成； 5.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,* 需要探討的問(wèn)題 1. 教學(xué)的順序與教學(xué)方法的選擇：律先？表先？ 2. 能力培養(yǎng)（信息獲取能力、數(shù)據(jù)收集/處理能力培養(yǎng)） 3. 元素周期律(表)的學(xué)科知識(shí)意義 （從新視角看元素化合物） 4. 元素周期律(表)的學(xué)科意識(shí)意義 （1） 門(mén)捷列夫成功對(duì)我們的啟示 （2） 為何要看各種各樣的周期表 （3）長(zhǎng)式周期表的缺陷 5. 概念辨析：

18、元素/周期性變化 金屬性-還原性 ；非金屬性-氧化性,頭腦中的元素周期表,1、學(xué)生了解元素周期表（且初中介紹元素周期表）2、運(yùn)用分類的方法認(rèn)識(shí)元素，周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)周期律更容易。 3、有利于大多數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)史上門(mén)捷列夫根據(jù)一些元素性質(zhì)相似，按原子量分類排列，得出周期表，總結(jié)歸納出周期律。（降低學(xué)習(xí)難度）,律先？表先?,1、全面把握元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2、突出了核外電子排布周期性是元素性質(zhì)周期性的實(shí)質(zhì) 3、有利于高端學(xué)生學(xué)習(xí),周期律,周期表,律先？表先?,律先？表先?,還可以采取的教學(xué)順序： 原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期律元素周期表,教學(xué)順序： 元素周期表原子結(jié)構(gòu)(核外電子排布)元素周期律元素周期表的應(yīng)用,兩種觀念： * 周期表是一種工具，是用來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)的工具 * 依據(jù)元素的性質(zhì)尋找周期律 歸納表現(xiàn)周期律是目的,元素化合物知識(shí)與元素周期律周期表,鈉、鋁、鐵、銅,硅、氮、硫、氯,第三周期元素 鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯,堿金屬元素 鋰、鈉、鉀、銣、銫,鹵族元素 氟、氯、溴、碘,化學(xué)1,化學(xué)2,規(guī)律化 知識(shí)梳理,門(mén)捷列夫的過(guò)人之處,1. 2. 3. 4.,門(mén)捷列夫和邁耶爾都發(fā)現(xiàn)了： 元素單質(zhì)的密度是原子量的函數(shù),門(mén)