1、化學(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量（n）1-1.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定數(shù)目的粒子的集體，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。注意：物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等。在描述的時(shí)候應(yīng)該標(biāo)明微觀粒子的特定組合。如1 mol H，或1mol氫原子，1molSO42。1-2.物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏伽德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.021023mol1。即1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子（NA），約為6.021023。因此：微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系：NnNA。

2、1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（ AC ）A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子1、下列說法不正確的是（ A ）A1 mol氫約含有6.021023個(gè)微粒B1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 molD. 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA2.摩爾質(zhì)量（M）2-1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M，單位：g/mol。2-2.數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mo

3、l為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。即物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)。2-3.關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為：n。1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ D ）A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍2、下列對(duì)有關(guān)知識(shí)的理解正確的是（ D ）A物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量B1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和 C阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位D當(dāng)H2的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上與

4、H2的相對(duì)分子質(zhì)量相等3、下列說法正確的是（ B ）A1 mol氫約含有6.021023個(gè)微粒B1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol4、當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為245時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（ C ）A245 B123 C111 D2233.氣體摩爾體積（Vm）3-1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L/mol。計(jì)算公式：Vm=注意：氣體摩爾體積只適用于氣體；氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，只要溫度、壓強(qiáng)一定，氣體分子間的平均距離就一定，氣體摩爾體積就是一個(gè)定值。在

5、標(biāo)況下（溫度為0、101kPa），這個(gè)定值約為22.4 Lmol1，而在常溫常壓下，Vm22.4 Lmol1（如25、101kPa時(shí)，Vm24.5 Lmol1），所以一定切記只有在標(biāo)況下氣體的摩爾體積Vm=22.4 Lmol1。1、下列說法正確的是（ D ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2，體積約為22.4 L 2、下列說法正確的是（ C ）A.1 mol任何氣體的體積都是22.4 LB.1 mol氫氣的質(zhì)量是1 g，它的體積是22.4 L

6、C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L/mol3、在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ D ）A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L4、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ D ）A常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.

7、1NA個(gè)氧原子4.阿伏伽德羅定律及其推論4-1.阿伏伽德羅定律的內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即“三同”（同溫、同壓、同體積） 定“一同”（分子數(shù)相同）。4-2.阿伏伽德羅定律的重要推論由理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT（R為常數(shù)），可得以下結(jié)論：描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比V1/V2n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比p1/p2n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比1/2M1/M2二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比V1/V2M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)

8、量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比p1/p2M2/M1一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比m1/m2M1/M21/2 1、同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（ B ）Axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比2、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ）A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度大小關(guān)系為H

9、2NeO2B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)大小關(guān)系為H2NeO2C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積大小關(guān)系為O2NeH2D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量大小關(guān)系為H2NeO23、下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ A ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO25、物質(zhì)的量濃度（CB）5-1.定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，單位是molL1。計(jì)算公式：cB=（其中為溶液密度，為溶

10、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）5-2關(guān)于氣體溶于水的計(jì)算氣體溶于水，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一般思路5-3. 溶液稀釋與混合的計(jì)算（1）溶液稀釋定律：溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。1、將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。2、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是（ D ）A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體

11、溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是（ C ）A. B.C. D.4、已知有某濃硝酸溶液密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則濃硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ D ）A.7 molL1 B.9 molL1 C.12 molL1 D.14 molL15、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ D ）A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB

12、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ B ）A BC D6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6-1有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點(diǎn)使用方法及注意事項(xiàng)a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立

13、。b不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體。注：容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，常用的 有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等規(guī)格，配制溶液是可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。(2)托盤天平的使用若配制0.2 mol/L NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl 5.9 g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為 4.1 g。因?yàn)閙(左)m(右)+m(砝碼)。(3)量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7.2 mL溶液，應(yīng)

14、選用 10 mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。6-2操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 23次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（注：如果定容時(shí)水超過了刻度線，不能將超出

15、的部分再吸走，必須重新配制。如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴不能再補(bǔ)加水到刻度，必須重新配制。因?yàn)⒊龅娜芤褐袔ё吡艘徊糠秩苜|(zhì)，再補(bǔ)加水，同樣也會(huì)使所配溶液的濃度偏低。）6-3.配制溶液誤差分析由cn/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差。能引起誤差的一些操作因變量cnV托盤天平若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上減小偏小調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減小偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小偏小定容時(shí)，水

16、加多了，用滴管吸出減小偏小定容后，搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小定容時(shí)，俯視讀刻度線減小偏大定容時(shí)，仰視讀刻度線增大偏小配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無影響俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。1、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_mL。(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水

17、洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處；(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。答案(1)12.5 molL1(2)2250 (3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容

18、量瓶 (5)重新配制重新配制2、用“偏大”“偏小”或“無影響”填空（1)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(2)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(4)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(5)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(7)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(8)定容時(shí)仰視刻度線_。(9)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(10)配制前容量瓶中有水滴_。(11)定容搖勻后少量溶液外流_。答案：(1)偏大 (2)偏大(3)偏大(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)無影響(10)無影響(11)無影響3、實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL1