1、江蘇省海門市高二化學(xué)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)單 新人教版要求： 1、必做題60分鐘內(nèi)完成，學(xué)有余力的同學(xué)完成選做題。 2、15分鐘對(duì)照正確答案自我批改、自我訂正 。3、最后將練習(xí)中出現(xiàn)的問題寫在反思欄中一、必做題1在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是 ()ASO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L BSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/L DSO2為0.24 mol/L，SO3為0.1

2、4 mol/L2在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：2A(g) 2B(g)C(g)；A(g) C(g)D(g)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A) 2.5 mol/L，c(C)2.0 mol/L.則下列說法中正確的是 ()A達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40% B達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol/LC達(dá)到平衡時(shí)c(B)2c(D) D達(dá)到平衡時(shí)c(D)2c(B)3 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X 2Y2Z，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為( )A25%B20% C15% D10%4可逆反應(yīng)2HI(g

3、) H2(g)I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡 ()A容器內(nèi)壓強(qiáng) B平均相對(duì)分子質(zhì)量C各組分密度 D混合氣體顏色5把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()AA的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin) B平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/LC平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20% D平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍6某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)

4、H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，則CO2的濃度為 ()A0.1 mol/LB0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9 mol/L7一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度A B C D只有8將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g

5、) H2(g)I2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ()A9 B16 C20 D259下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯10人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2 O2HbCO,37時(shí)，該反應(yīng)的平

6、衡常數(shù)K220.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)11在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)；HK350，說明降低溫度，平衡常數(shù)增大，也就是生成物濃度冪之積增大，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)從n(NO)隨時(shí)間變化表可得出，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的推移而減小，NO與O2是反應(yīng)物，NO2是生成物，NO2的變化曲線

7、只能是a，b中的某一條反應(yīng)在3 s之后，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)過程中NO減小0.013 mol，根據(jù)方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器體積2 L，所以達(dá)到平衡時(shí)，NO2的濃度0.0065 mol/L，曲線b符合.02 s內(nèi)，NO減少0.012 mol，據(jù)反應(yīng)方程，O2同時(shí)減少0.006 mol，所以以O(shè)2來表示這段時(shí)間的平均速率0.006 mol2 L2 s0.0015 mol/(Ls)(3)a項(xiàng)在達(dá)沒達(dá)到平衡都成立，因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等，平衡受壓強(qiáng)的影響，壓強(qiáng)改變， 平衡要移動(dòng)，b項(xiàng)中壓

8、強(qiáng)已保持不變，所以b項(xiàng)已達(dá)平衡狀態(tài)根據(jù)平衡狀態(tài)的定義，正逆反應(yīng)速率相等可得c項(xiàng)也達(dá)平衡狀態(tài)密度等于質(zhì)量除以體積，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，質(zhì)量不變，而容器的體積2 L，也不發(fā)生變化，所以任何條件下密度都不發(fā)生改變，d項(xiàng)不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)(4)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a、b、d均錯(cuò)誤增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c正確答案：(1)K放 (2)b1.5103 mol/(Ls) (3)bc(4)c二、選做題 1、解析：(1)由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K；(2)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一般只隨溫度的改變而改變，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小；由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)隨溫度的升高而增大，可推知升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(3)把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，其比值小于800時(shí)的K值，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)， H2O的消耗速率比生成速率小(4)830時(shí)，平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2濃度為x，則反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化情況為： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)起始時(shí)(mol/L) 2 1 0 0轉(zhuǎn)化了(mol