1、第3節(jié) 化學(xué)方程式,第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量究竟存在什么關(guān)系呢？,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),(請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻讬谥凶栽u(píng)達(dá)到的學(xué)習(xí)等級(jí)：A.基本不懂B基本學(xué)懂C完全學(xué)懂),自 主 預(yù) 學(xué),活動(dòng)一：探究質(zhì)量守恒定律 1756年的某一天，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)，他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見(jiàn)生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來(lái)，我干嗎不來(lái)稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢？這不稱不要緊，一稱不得了，一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化，經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果。于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但

2、是在我們的日常,生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒(méi)了；鐵生銹后變重了等等。那么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒(méi)有變化呢？,請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪耄篲 _。 實(shí)驗(yàn)一定要用到什么儀器？_。 實(shí)驗(yàn)中需稱量幾次？_。 此實(shí)驗(yàn)是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有何要求？ _,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,保持不變,天平,至少3次,裝置密封性要好,活動(dòng)二：從分子、原子角度分析化學(xué)反應(yīng) 仔細(xì)觀察水電解微觀模型示意圖，從以下方面獲取信息： 1從反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目看：_ _。,反應(yīng)前后原子,的種類、數(shù)目不變,2用分子和原子的知識(shí)解釋化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)：_。,化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是分子拆分成原子，原子重新組合，形成新的分子,課 中 研 習(xí),1借助木頭燃燒、蠟燭燃燒事實(shí)，提出在化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后是如何變化的？ 提出假設(shè)： 2.過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，如果考慮生成氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)前后總質(zhì)量又會(huì)如何變化？ 完善假設(shè)：,3完成白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)，提出質(zhì)量守恒定律。 4為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等