1、2015-2016學(xué)年湖南省益陽市箴言中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共51分）選擇題部分共17小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共51分1下列混合物適用過濾法分離的是（）AKCl、NaNO3B水、酒精CNa2CO3、CaCO3DMgSO4、ZnSO4【考點(diǎn)】過濾 【分析】根據(jù)題干敘述可知混合物用過濾的方法分離，則混合物應(yīng)為可溶性固體與不溶性固體的混合物，根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷即可【解答】解：AKCl、NaNO3都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解過濾的方法分離，故A錯(cuò)誤； B水、酒精都能透過濾紙，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解過濾的方法分離，故

2、C正確；DMgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解過濾的方法分離，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見混合物的分離方法，難度不大，可以依據(jù)混合物的分離方法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要熟記常見物質(zhì)的溶解性2下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）AO2BNa2OCNaClODFeSO4【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】氧化物是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物【解答】解：A、O2由同種元素組成，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B、Na2O有兩種元素組成，其中氧元素為2價(jià)，是氧化物，故B正確；C、NaClO含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、Fe

3、SO4含有三種元素，不是氧化物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】考查氧化物的概念，難度較小，注意氧化物含有兩種元素，其中一種為氧元素，且顯負(fù)價(jià)3最近湖南都市臺(tái)報(bào)道，長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫，致使高速公路限行，航班停飛煙霧屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 【分析】根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等【解答】解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：D【點(diǎn)評(píng)

4、】本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，記住常見的膠體是解題的關(guān)鍵，題目較簡單4某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離 【專題】守恒法【分析】因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算【解答】解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al

5、3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大5同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專題】計(jì)算題【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，則其物質(zhì)的量越大，氣體占有的體積越大【解答】解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量

6、最大，故甲烷占有的體積最大，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用6鑒別SO42時(shí)所選用的試劑及先后順序最合理的應(yīng)為（）A稀鹽酸、BaCl2溶液B稀硝酸、BaCl2溶液CBa（NO3）2溶液、稀硫酸DBaCl2溶液、稀鹽酸【考點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn) 【專題】氧族元素【分析】鑒別SO42關(guān)鍵是要排除SO32、CO32、Ag+等的干擾【解答】解：A、先加入稀鹽酸，若無現(xiàn)象，則排除SO32、CO32、Ag+等離子，后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則SO42存在，故A正確；B、先加入稀硝酸，若存在SO32，硝酸會(huì)將SO32氧化成SO42，無法排除亞硫酸根離子的

7、干擾，故B錯(cuò)誤；C、先加入硝酸鋇，后加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，若存在SO32，硝酸會(huì)將SO32氧化成SO42，無法排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D、先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，則Ag+和Cl反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀，無法排除Ag+的干擾，故D錯(cuò)誤故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查SO42離子的檢驗(yàn)注意排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如SO32、CO32、Ag+等7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A1 molL1 NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+B25，101 kPa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分

8、子數(shù)為 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A缺少氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；B二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子；C常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量【解答】解：A沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3

9、mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件8如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數(shù)

10、和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定

11、相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO9能用H+OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】離子方程式H+OH=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)【解答】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H+OH=H2O來表示，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸

12、反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H+OH=H2O來表示，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H+OH=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O來表示，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大10300mL 0.2mol/L KCl溶液與100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是（）A1：3B2：3C2：1D2：9【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度 【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的濃度電解質(zhì)電離出的氯離子

13、個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度，然后求比值【解答】解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.3molL13=0.9molL1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液與100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是2：9，故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度11下列說法或計(jì)算正確的是（）A采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽

14、酸溶液的濃度變?yōu)? mol/LB把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C將2.3 g Na投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%D已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g，該溫度下將20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 【分析】A加熱蒸發(fā)時(shí)，HCl揮發(fā)，鹽酸的濃度降低；B根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）w（溶質(zhì)）計(jì)算氯化鈉溶液中NaCl的質(zhì)量，混合后溶液的質(zhì)量為氯化鈉溶液與水的質(zhì)量之和，再根據(jù)w=100%計(jì)算混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C.2.3g鈉的物

15、質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，由于反應(yīng)生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g；D某溫度KNO3的溶解度是31.6g，在該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算判斷【解答】解：A加熱蒸發(fā)時(shí)，HCl揮發(fā)，鹽酸的濃度降低，故A錯(cuò)誤；B.100 g 20%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為100g20%=20g，跟100 g H2O混合后溶液總質(zhì)量為200g，則混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=10%，故B正確；C.2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，由于反應(yīng)生成氫氣，溶液的質(zhì)量小于100g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

16、，故C錯(cuò)誤；D故某溫度KNO3的溶解度是31.6g，在該溫度下將50g水中，溶解硝酸鉀質(zhì)量為31.6g=15.8g，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24%，故D錯(cuò)誤，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等，難度不大，注意A選項(xiàng)中鹽酸具有揮發(fā)性，C中以計(jì)算具體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值12標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2通入水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是（）A1.68 LB2.52 LC0.56 LD1.12 L【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【專題】氮族元素【分析】二氧化氮和水之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+N

17、O，從反應(yīng)方程式可以看出消耗3mol二氧化氮，其中被還原的占，被氧化的占，體積差量部分就是被氧化的那一部分【解答】解：二氧化氮和水之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO，從反應(yīng)方程式可以看出體積差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的體積是6.72L5.04L=1.68L，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸鈣與鹽酸

18、反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】AFe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；B鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C漏寫生成水的離子反應(yīng)；D碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式【解答】解：AFe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正確；B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故

19、D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，難度不大14宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)中Ag和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，而S、H元素

20、化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大15某同學(xué)用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3（aq），其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度（）A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低D準(zhǔn)確【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】配制0.10molL1Na2CO3（aq）過程中，砝碼與藥品顛倒，導(dǎo)致稱量的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：天平稱量規(guī)則為：藥品質(zhì)量

21、=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，則藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，實(shí)際稱得樣品的質(zhì)量為：砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量=5.0g0.3g=4.7g，稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，最終配制的碳酸鈉溶液濃度偏低，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、天平的稱量原理，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧、托盤天平的稱量原理16在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42【考點(diǎn)】離子共存問題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】堿性

22、溶液中含大量的OH，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4為紫色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故B正確；C因H+、OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D因Fe3+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子的顏色的考查，熟悉常見離子之間的反應(yīng)、離子的顏色即可解答，題目難度不大17在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（）A1：6

23、B1：5C6：1D5：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸【解答】解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化時(shí)的情

24、況，難度較大二、非選擇題（共49分）非選擇題部分共6小題，有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位18胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹；此時(shí)最好用含有氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出該反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3 H+=Al3+3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】小蘇打（NaHCO3）能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉

25、，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹，氫氧化鋁是一種弱堿，能和胃酸反應(yīng)【解答】解：小蘇打（NaHCO3）能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉，離子方程式為：HCO3+H+=H2O+CO2，如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹，加重病情，可以服用胃舒平，原理方程式為：Al（OH）3+3 H+=Al3+3H2O，故答案為：HCO3+H+=H2O+CO2； 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹；Al（OH）3+3 H+=Al3+3H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)離子方程式的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大19如圖所示，在一燒杯中盛

26、有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)（設(shè)H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）試回答：（1）此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有：溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；小球下沉到燒杯底（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】恰好完全反應(yīng)發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度減小，并注意離子反應(yīng)中沉淀、水應(yīng)保留化學(xué)式來書寫離子反應(yīng)方程式【解答】解：（1）由題意可知，恰好完全反應(yīng)發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2

27、BaSO4+2H2O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球?qū)⑾陆档綗撞?，故答案為：溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；小球下沉到燒杯底；（2）因反應(yīng)為H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全電離，BaSO4和H2O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O【點(diǎn)評(píng)】本題以實(shí)驗(yàn)的形式來考查離子反應(yīng)，明確反應(yīng)現(xiàn)象的觀察及反應(yīng)的關(guān)系、離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大20（10分）（2015秋益陽校級(jí)期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定

28、氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)況下氧氣的體積為279.7mL準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣（2）以下是測量收集到氣體體

29、積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫 讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代碼）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【分析】（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性；（2）要準(zhǔn)確測量氣體體積必須保持量

30、筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同；仰視讀數(shù)偏??；（3）試管和藥品在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差即為生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氣體摩爾體Vm=計(jì)算【解答】解：（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)的檢驗(yàn)裝置氣密性的方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏

31、氣；故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）因?yàn)榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積衡量的，而反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的，因此，反應(yīng)終止應(yīng)該先停止加熱，待體系恢復(fù)到室溫時(shí)，才取出導(dǎo)管這一步操作跟通常的實(shí)驗(yàn)不同，所以停止加熱時(shí)導(dǎo)管的出口要高于量筒內(nèi)的液面，此時(shí)即使不取出導(dǎo)管而停止加熱，也不會(huì)造成水的倒吸；停止加熱、回到室溫后，將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水槽一致，此時(shí)量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序?yàn)椋菏箽怏w都冷卻至室溫；調(diào)整量筒內(nèi)

32、外液面高度使之相同；讀取量筒內(nèi)氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏小；故答案為：；偏小；（3）生成的氧氣的質(zhì)量m=15.95g15.55g=0.4g，氧氣物質(zhì)的量n=0.0125mol，氧氣的體積v=279.7mL=0.2797L則氣體摩爾體積Vm=22.38L/mol故答案為：0.0125；22.38L/mol【點(diǎn)評(píng)】本題比較全面的考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)雙基知識(shí)，包括的考點(diǎn)有實(shí)驗(yàn)的操作、原理、數(shù)據(jù)的采用和處理，考察對裝置圖形的觀察，利用常用的中學(xué)儀器做定量實(shí)驗(yàn)，難度中等21（10分）（2009秋錦州期末）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和F

33、e3+的形式存在正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe3+作氧化劑；（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】（1）中Fe元素的化合價(jià)降低；（2）使食物中的Fe3

34、+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣【解答】解：（1）中Fe元素的化合價(jià)降低，則，中的Fe3+作氧化劑，故答案為：氧化；（2）使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故答案為：Fe+2H+Fe2+H2【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常考考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大22有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl，一定不含有的離子是CO32、SO42