1、第九單元復(fù)習(xí),金屬,復(fù)習(xí)目標(biāo) 知識與技能： 1、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道金屬的應(yīng)用多是由金屬的物理性質(zhì)決定。2、掌握煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理，知道還原反應(yīng)的概念。3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。 過程與方法： 1、初步建立“混合”能改變物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)觀念。知道在一種金屬中熔合進(jìn)一種或多種其它金屬（或非金屬），能得到適合人類不同需要的合金。2、通過有關(guān)鐵的銹蝕及防護(hù)的活動與探究，培養(yǎng)研究問題的科學(xué)方法以及解決實(shí)際問題的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過地球及我國金屬資源情

2、況、金屬的銹蝕和防護(hù)以及金屬資源的保護(hù)等，滲透環(huán)境意識和資源意識。,復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1、金屬的性質(zhì)。 2、煉鐵的原理。 3、鋼鐵的銹蝕及防銹。,基礎(chǔ)回扣 一、常見的金屬材料 1金屬的物理性質(zhì)： 大多數(shù)金屬呈銀白色，常溫下為固體，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，但銅呈紫紅色，金呈黃色，常溫下汞是液體。 2合金：(1)概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 (2)特性：其性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬大，抗腐蝕性能強(qiáng)；合金的熔點(diǎn)一般高于它們的純金屬的熔點(diǎn)。 二、煉鐵的原理 1常見的鐵礦石,2還原反應(yīng)：氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)。 3鐵的冶

3、煉： (1)co還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，?dǎo)管口有藍(lán)色火焰產(chǎn)生。 注意事項(xiàng)： a、操作步驟：實(shí)驗(yàn)開始先通入co后加熱，實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱后停止通入co。 b尾氣處理：排放的尾氣不能直接排空，應(yīng)用點(diǎn)燃的方法處理。 (2)煉鐵過程：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。 主要的反應(yīng)： fe2o3+3co 2fe+3co2。,三、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬+氧氣金屬氧化物 fe與o2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3fe+2o2 fe3o4 (2)金屬+酸鹽+氫氣 fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： fe+2hcl=fecl2+h2 (3)金屬+鹽新金屬+

4、新鹽 fe與cuso4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fe+cuso4=feso4+cu,2金屬活動性順序： (1)金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (2)意義： 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。 (3)兩個(gè)重要應(yīng)用： 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸溶液里的氫； 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 四、鋼鐵的銹蝕與防護(hù) 1影響鋼鐵銹蝕的因素：鐵銹是混合物，主要成分是fe2o3。鋼鐵銹蝕是鐵與水、氧氣共同反應(yīng)的結(jié)果，同時(shí)鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性也是影響鋼鐵

5、銹蝕的因素。,2減緩鋼鐵銹蝕的方法： 除保持鋼鐵制品表面的潔凈、干燥外，常在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、鍍上一層不易銹蝕的金屬以及改變其組成和結(jié)構(gòu)等。 五、金屬資源的保護(hù) 1、原因：金屬礦產(chǎn)資源有限且不可再生，隨著人類的不斷開發(fā)，金屬資源在不斷減少，因此必須保護(hù)金屬資源。 2、保護(hù)金屬資源的有效途徑： 、防止金屬銹蝕，延長金屬制品的使用壽命。 、對廢舊金屬回收利用，既可節(jié)約資源，又可以防止環(huán)境污染。 、有計(jì)劃地合理開采礦產(chǎn)資源，嚴(yán)禁不顧國家利益的亂開采現(xiàn)象。 、尋找金屬的替代品。,1、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，還應(yīng)考慮到價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對

6、環(huán)境的影響等多種因素。,2、鐵元素的化合價(jià)在化合物中通常有+2、+3兩種，但鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成物中鐵顯+2價(jià)。,3、在金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中，酸一般指稀酸，濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。,4、很活潑的金屬(如k、ca、na)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)先和水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而不是與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。,特別提醒：,考查熱點(diǎn)一 金屬材料的性質(zhì)與用途 例1、下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法錯(cuò)誤的是（ ） a、鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具 b、對廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染 c、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹 d、鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化,c,b,變式訓(xùn)練： 20

7、05年中央電視臺春節(jié)聯(lián)歡晚會上，甘肅省向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”，針對此聯(lián)，下列說法正確的是( ) a、這八種金屬單質(zhì)顏色相同 b合金的制造大大拓寬了這八種金屬的應(yīng)用范圍和提高了使用價(jià)值 c這八種金屬均可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 d、這八種金屬在礦物中均以單質(zhì)形式存在,考查熱點(diǎn)二 金屬活動性順序 例2、將過量鋅粉放人硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( ) amg bcu cmg、cu dzn、cu,d,考查熱點(diǎn)三 鐵的銹蝕與防護(hù) 例3、鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹而損失。某化學(xué)課外活動小組，對鋼鐵制品銹蝕的

8、條件進(jìn)行如下探究，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列有關(guān)問題： (1)一周后，觀察到編號為_的試管中 的鐵釘銹蝕嚴(yán)重。 (2)常溫下，鐵生銹是鐵跟_和_ 等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分 是_(用化學(xué)式表示)。 (3)欲除去鐵銹，同學(xué)們提出了三種不同的實(shí)驗(yàn)方法： 用砂布擦；用稀鹽酸洗；用稀堿液泡。你認(rèn)為最有效的方法是_(填序號)。 (4)如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有(列舉一種方法) _。,b,h2o,o2,fe2o3,保持鐵制品的潔凈和干燥(或在鐵制品表面涂油、涂漆等),基礎(chǔ)自測 1下列說法中正確的是 ( ) a、合金是有金屬特性的化合物 b純鐵是一種銀白色、堅(jiān)硬的金屬

9、 c生鐵中的含碳量比鋼中高 d、鋼鐵在潮濕的空氣中不易生銹 2選用金、銀、銅等金屬制作錢幣，從化學(xué)角度分析，其主要原因是 ( ) a、硬度大 b、化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 c、密度大 d、有比較漂亮的色澤 3下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) a、地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是鐵，其次是鋁 b鈦和鈦合金在航空、造船、化學(xué)工業(yè)上都有廣泛的用途 c金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)殂y銅鋁鐵 d、在冶金工業(yè)上，鐵是黑色金屬，銅、鎂、鋁是有色金屬,c,b,a,4將甲、乙兩種金屬片分別放人硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是( ) a、甲銅乙 b乙銅甲 c、銅甲乙 d、甲乙銅 5

10、2007年7月1日，“神奇天路”青藏鐵路開通一周年。鐵路交通走進(jìn)高原，促進(jìn)了世界各地文化與藏文化的交流?；卮鹣铝袉栴}： (1)修建鐵路過程中要在野外將鐵軌焊接，方法是用鋁粉與氧化鐵粉末(fe2o3)混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫的同時(shí)生成氧化鋁(al2o3)和鐵(液態(tài)，用于焊接)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成_能。 (2)鐵軌在潮濕的空氣中會銹蝕，原因是鐵與_、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的化合物。 (3)制造鐵軌的材料是合金鋼而不是純鐵，其原因是合金鋼比純鐵_(只寫一點(diǎn))。,a,2al+fe2o3 al2o3+2fe,熱,氧氣（或空氣）,硬度大(或機(jī)械強(qiáng)度好、韌性好等

11、),6某金屬單質(zhì)b發(fā)生了如下一系列反應(yīng)： 試推斷：(1)ae各是什么物質(zhì)，分別寫出其化學(xué)式： a_，b_，c_，d_，e_。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _ _。 (3)一中屬于置換反應(yīng)的有_(填序號)。,fe2o3,fe,fe3o4,h2,cu,fe+cuso4=feso4+cu,fe+2h2so4=feso4+h2,3fe+2o2 fe3o4,fe2o3+3co 2fe+3co2, ,綜合提升 1金屬ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究ti、mg、cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種

12、金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是 ( d ) a、三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是ti、mg、cu b若鈦粉中混有mg，提純ti時(shí)可用稀鹽酸除去mg c、用ti從cuso4溶液中置換出cu是工業(yè)制取cu的很好途徑 d、溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應(yīng)速率,2、將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一，現(xiàn)依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷，不宜采取上述方法制取的合金是 ( b ) a、fe-cu合金 bmgfe合金 c、alna合金 dcu-a1合金 3往a

13、gno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是( d ) aag和fe bcu和fe cag和cu dag、cu、fe,4我們看到過高大的鐵架支撐著一根根高壓電纜，這些電纜主要由鋁制成。 (1)閱讀“資料一”和“資料二”： 通過對上述資料的分析，說明高壓電纜用鋁制而不用銅制的原因。 鋁在地殼中的含量比銅高；鋁的導(dǎo)電性大約是銅的導(dǎo)電性的23，但密度不到銅的13，制相同長度、相同導(dǎo)電能力的電纜，鋁的質(zhì)量比銅小，避免鐵架承受過大的壓力和電纜承受過大的拉力。 (2)鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但鋁制的高壓電纜卻很耐腐蝕，說明其原因。 鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕了鋁與空氣(氧氣)的接觸，阻止了鋁的進(jìn)一步被氧化。,5下面是某同學(xué)對鐵的性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程： (1)對鐵制品生銹的情況調(diào)查(見下表)： 從調(diào)查中可知鐵制品生銹的主要條件是鐵與潮濕的空氣接觸 。 提出下列保護(hù)鐵資源的建議，其中正確的是a、b(填字母)。 a、防止鐵制品腐蝕 b回收利用廢舊鐵制品 c、任意開采鐵礦石 (2