1、2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,1,習(xí)題與解答,第一章 緒論,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,2, 氯仿CHCl3,1、寫出下列化合物的共價(jià)鍵（用短線表示）， 推出它們的方向。, 硫化氫H2S, 甲胺CH3NH2,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,3, 甲硼烷BH3, 乙烷C2H6,注：甲硼烷(BH3)不能以游離態(tài)存在，通常以二聚體形式存在. BH3中B以sp2雜化 方式成鍵.,根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)規(guī)定: 烷烴分子中的C C和 C H鍵不具有極性., 二氯甲烷CH2Cl2,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,4,以知鍵是分子之間的軸向電子分布,具有圓柱狀對(duì) 稱,鍵是p軌道的邊

2、緣交蓋. 鍵與鍵的對(duì)稱性有何不同?,鍵具有對(duì)稱軸,鍵電子云分布在鍵平面的上下, 鍵具有對(duì)稱面,就是鍵平面.,丙烷CH3CH2CH3的分子按碳的四面體分布,試畫出個(gè)原 子的分布示意.,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,5,4、只有一種結(jié)合方式：2個(gè)氫、1個(gè)碳、1個(gè)氧 （H2CO） ，試把分子的電子式畫出來。,5、丙烯CH3CH = CH2中的碳，哪個(gè)的sp3雜化，哪 個(gè)是sp2雜化？,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,6,6、試寫出丁二烯分子中的鍵型：,-鍵,-鍵,-鍵,-鍵,-鍵,7、試寫出丙炔 中碳的雜化方式。你 能想象出sp雜化的方式嗎？,sp3,sp,sp,根據(jù)雜化后形成的雜

3、化軌道有著最佳的空間取向，彼此做到了最大程度的遠(yuǎn)離，可想像2個(gè)sp雜化軌道之間的夾角應(yīng)互為1800，sp雜化的碳原子應(yīng)為直線型構(gòu)型。,CH2 = CH - CH = CH2,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,7,8、二氧化碳的偶極矩為零，這是為什麼？如果CO2遇水 后形成HCO3-或H2CO3,這時(shí)它們的偶極矩還能保持為 零嗎？碳酸分子為什麼是酸性的？,化合物分子的偶極矩是分子中所有鍵偶極矩的矢量和，二氧化碳分子中兩個(gè)碳氧鍵的偶極矩大小相等、方向相反，故二氧化碳分子的偶極矩為零。,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,8,碳酸和碳酸氫根的偶極矩不為零。,碳酸根中的氧電負(fù)性比較大，具有容

4、納負(fù)電荷的能力。換言之：碳酸失去H+后形成的共軛堿碳酸根負(fù)離子比較穩(wěn)定，所以碳酸分子顯示酸性。,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,9,9、用+/-符號(hào)對(duì)下列化合物的極性作出判斷:, H3C _ Br H3C _ NH2, H3C _ Li NH2 _ H, H3C _ OH (6) H3C _ MgBr,+,-,+,+,+,+,+,-,-,-,-,-,10、H2N-是一個(gè)比HO-更強(qiáng)的堿，對(duì)它們的共軛酸NH3 和H2O哪個(gè)酸性更強(qiáng)？為什麼？,答：H2O的酸性更強(qiáng)。共軛堿的堿性弱，說明它保 持負(fù)電荷的能力強(qiáng)，其相應(yīng)的共軛酸就更容易 失去H+而顯示酸性。,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,10,HCOOH的pKa= 3.7 ， 苦味酸的pKa= 0.3 ， 哪 一個(gè)酸性更強(qiáng)？你能畫出苦味酸的結(jié)構(gòu)嗎？苯酚的酸性比上述兩者是強(qiáng)還是弱？,答：苦味酸的酸性強(qiáng)。苯酚的酸性比上述兩者 要弱。,2020/9/5,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,11,12、氨NH3的pKa36，丙酮CH3COCH3的pKa20。下列可逆平 衡向哪個(gè)方向優(yōu)先？,反應(yīng)優(yōu)先向著生成弱酸、弱堿的方