1、專題三 氧化還原反應(yīng)【考綱解讀】1、概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2、規(guī)律：反應(yīng)的先后順序，氧化性還原性的強(qiáng)弱，電子得失守恒。3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)。4、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平?！究键c(diǎn)回顧】1氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”（1）有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()（2）置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化()（3）氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型()（4）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()（5）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()（6）在氧化還原反應(yīng)中

2、，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)()（7）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑()（8）生成物中來(lái)源于氧化劑的是還原產(chǎn)物()(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)()(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()(11)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)()(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性()(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)()(14)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)()(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9)(10)(11

3、)(12) (13)(14)(15)2氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系對(duì)于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（1）Cu在反應(yīng)中_電子，發(fā)生_反應(yīng)，是_劑。（2）HNO3在反應(yīng)中_電子，被_，是_劑。（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）失氧化還原（2）得還原氧化 （3）Cu(NO3)2NO3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）下列粒子既有氧化性又有還原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3【答案】（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_、_。在常溫下

4、，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為2價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_。已知KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_。用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是_(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮窟€原性酸性2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4MnO2Cl20.3NA、0.3NA、0.25NA【題型預(yù)測(cè)】題型1基于“雙線橋”，辨析概念1(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()

5、A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。方法規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅(jiān)持一種思想，用好一個(gè)關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問(wèn)題都可迎刃而解。（1）核心思想對(duì)立統(tǒng)一思想在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升就

6、有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。（2）關(guān)系式（3）解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得、失電子守恒法可以簡(jiǎn)

7、化計(jì)算過(guò)程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關(guān)系為n(Cu)2n(O2)4。題型2氧化性、還原性的強(qiáng)弱2(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是()A在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性(2015江蘇，4C)B同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大(2013天津理綜，3C)C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，

8、可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2(2014四川理綜，4C)D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl(2015山東理綜，11C)【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強(qiáng)；C、D兩項(xiàng)中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！練w納】1氧化性還原性比較的六種方法判據(jù)判斷方法金屬活動(dòng)順序一般來(lái)說(shuō)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱非金

9、屬活動(dòng)順序一般來(lái)說(shuō)，非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱化學(xué)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物元素周期表反應(yīng)條件反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等電極放電順序（1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極正極（2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)2強(qiáng)弱規(guī)律的常見(jiàn)應(yīng)用（1）在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。（2）比較物質(zhì)間氧化性(

10、或還原性)的強(qiáng)弱。（3）判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。在濃度相差不大的溶液中：同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的先被氧化；同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的先被還原。題型3氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平32015高考氧化還原方程式配平匯編：（1）2015天津理綜，10（2）完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_（2）2015浙江理綜，27（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_（3）2015安徽理綜，27（2）請(qǐng)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3【答案】（1）166H

11、163H2O（2）2516H2108H2O（3）124212【歸納】1熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2還原產(chǎn)物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3NOSOO22.一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟得分技巧氧化還原反應(yīng)的配平技巧1全變從左邊配氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如HO3(濃)O2O2H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為14HO3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2自變從右邊配自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平