1、蘇教版 高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書,學(xué)科性選修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容分析與教學(xué)建議,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的學(xué)習(xí)目標(biāo)與教學(xué)內(nèi)容分析,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)內(nèi)容,物質(zhì)結(jié)構(gòu),核外電子運動狀態(tài)和排布,原子半徑 化合價 電離能 電負性,周期律的本質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其原因,晶體,共價分子,原子,共價鍵 、 配位鍵 鍵極性,幾何構(gòu)型 分子的極性 分子空間構(gòu)型的推測,分子構(gòu)型、極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,晶格能,分子間作用力,堆積方式 原子化熱,教材內(nèi)容要目 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘結(jié)構(gòu)探索歷史與意義 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)鍵、分子間作

2、用力、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)分子空間構(gòu)型、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索無止境-結(jié)構(gòu)研究的新課題 內(nèi)容選擇原則 從基礎(chǔ)出發(fā)，控制 深度和廣度，從感性到理性，從定性趨于定量分析，重視層次性和系統(tǒng)性、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系觀念的建構(gòu)。,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.從原子、分子的水平認識物質(zhì)的構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的特點與一般規(guī)律）； 2.初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,能從這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)； 3.體會物質(zhì)構(gòu)成探究的過程和方法，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，初步形成科學(xué)的觀念與價值觀(認識物質(zhì)處于不斷運動變化之中；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是可以探究的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)與變化；化

3、學(xué)實驗是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)研究的重要手段)。 。,了解科學(xué)方法在研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面的作用,假說：依據(jù)實驗事實提出原子結(jié)構(gòu)模型,分析歸納：電子對互斥理論的提出,模型化：研究金屬晶體中原子的密堆積,統(tǒng)計方法：核外電子運動特征的描述,必修與選修模塊內(nèi)容的關(guān)系,選修模塊：比較深入學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)知識，比較深入地從三個層次說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 1。為什么說“物質(zhì)的元素組成、分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素？ 2。不同元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性與差異為什么會影響物質(zhì)的性質(zhì)？ 3。物質(zhì)中微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)有什么關(guān)系？ 4。分子結(jié)構(gòu)怎樣影響物質(zhì)的性質(zhì)？,必修模塊：學(xué)習(xí)初淺的

4、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)常識;提供結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的感性知識與初淺的解釋：如，鹵素（堿金屬）單質(zhì)性質(zhì)的相似與差異；碳、氧單質(zhì)的同素異形現(xiàn)象；乙醇、二甲醚等同分異構(gòu)現(xiàn)象；干冰、石英等不同類型晶體性質(zhì)差異 等等。,實驗區(qū)高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)考試要求（試題舉例）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律必考要求 （1）了解元素、核素和同位素的含義。 （2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 （3）了解原子核外電子排布。 （4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 （5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （

5、6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 （8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。,選考要求：（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 （二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵

6、角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3了解簡單配合物的成鍵情況。 4了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 （三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 3了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。,例1 HBr分子的電子式為： A B H+Br- C. DHBr,根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種

7、化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。,例2 ：Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。. (1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ： (2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ； （3）X的常見氫化物

8、的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ； （4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。,白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān) 數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中 正確的是 A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12

9、b）kJmol-1,例3 短周期元素E的氯化物ECln的熔點為 78，沸點為59；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 A. E是一種非金屬元 B. 在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C. E的一種氧化物為EO2 D. E位于元素周期表的IVA族,例4 22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分 22下列敘述正確的是 A 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵 B 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵 C 離子晶體中可能含有共價鍵 D金屬晶體的熔點和沸點都很高 23用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的

10、立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形DV形；平面三角形 24NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中 含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，6,25（11分） A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ； （2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ； （3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。 （4）E元素基態(tài)原子的

11、M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。,（N；Cl、K；Mn；Cu）,例5已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題（A-E用所對應(yīng)元素符號表示）：,（1）A、B、C的第

12、一電離能由小到大的順序為 。 （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 （3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。 （4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 （5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,例6氮是地球上極為豐富的元素。 Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。 NN的鍵能為942 kJmol-1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol-1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。 (CH3)3NH+和Al

13、Cl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100，其揮發(fā)性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號） a助燃劑 b“綠色”溶劑 c復(fù)合材料 d絕熱材料 X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層， 它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元 素符號是 ，與同一個N3-相連的X+有 個。,全面考查結(jié)構(gòu)模塊的基礎(chǔ)知識，題目背景知識新穎，能考查考生對知識是否有正確的理解。,例7 22在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是: ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵

14、Dsp3，氫鍵 23在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是: A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 24已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離 子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合 物的化學(xué)式正確的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12,25四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電

15、子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。 (1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。 (2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體： (3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負性較大的_, 其+2價離子的核外電子排布式是_。,例8鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主

16、要作用除了降低熔點之外還有 。 （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。 某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右 圖所示，請改正圖中錯誤： 。 （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等 可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六 色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： 。 （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaF MgF2 SiF4 的熔點/K 依次為1266、1534、183，解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。,（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成 a和b： a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，

17、說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。 微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。,例9X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題： (1)X、Y的元素符號依次為 、 ； (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ； (3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ； (4)用氫