1、章末檢測(cè)一、選擇題(本題包括13個(gè)小題，每小題3分，共39分)1關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是()A離子晶體中一定存在共價(jià)鍵B原子晶體中可能存在離子鍵C金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D分子晶體中一定存在共價(jià)鍵答案C解析離子晶體中可能有共價(jià)鍵(如NaOH)，也可能沒有共價(jià)鍵(如NaCl)；原子晶體中只有共價(jià)鍵，因?yàn)橛须x子鍵的化合物一定為離子化合物；而金屬晶體中存在離子，但只有金屬鍵；分子晶體中可能有共價(jià)鍵，也可能沒有(如He)。2由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是()AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O答案C解析A、D中三種元素

2、構(gòu)成的化合物只能為分子晶體；B項(xiàng)中三種元素只能形成離子晶體；C項(xiàng)中HNO3為分子晶體，NH4NO3為離子晶體。3下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2 D金剛石生鐵鈉純鐵答案B解析A項(xiàng)中物質(zhì)全部為原子晶體，判斷其熔、沸點(diǎn)高低可比較其原子半徑：SiCO，故鍵長(zhǎng)關(guān)系為SiSiSiCSiOCC，故A項(xiàng)中的熔、沸點(diǎn)順序錯(cuò)誤；B項(xiàng)為同種類型的分子晶體，可比較其相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高；C項(xiàng)中，N2與O2為同種類型的分子晶體，O2的熔、沸點(diǎn)比N2高；D項(xiàng)中，熔、沸點(diǎn)關(guān)系為金剛石純鐵生鐵鈉，合金的熔、沸

3、點(diǎn)比純金屬低。4下列敘述正確的是()離子化合物可能含有共價(jià)鍵構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵非極性分子中一定含有非極性鍵A B C D答案B解析離子化合物是含有離子鍵的化合物，并不是只含有離子鍵，如KOH是由K和OH通過離子鍵構(gòu)成的離子晶體，其中OH是由氫原子和氧原子通過極性共價(jià)鍵構(gòu)成的，還有NH4Cl，Na2O2等也有類似情況；關(guān)于的敘述，要注意一般規(guī)律中的特殊性，稀有氣體的晶體是分子晶體，但其中卻沒有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中不可能有離子鍵；非極性分子有可能是由于極性鍵的極性抵消而形成的，如CO2、CH4等。5下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘

4、化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力答案C解析在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。6已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說法錯(cuò)誤的是()A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)答案D7下列微粒的個(gè)數(shù)比不是11的是()ANaHCO3晶體中陰、陽離子BNH3分子中的質(zhì)子和電子CNa2O2固體中陰、陽離子D.H原

5、子中的質(zhì)子和中子答案C解析Na2O2固體是由Na和O構(gòu)成的，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12。8下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是()A元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等BNaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等CCsCl晶體中每個(gè)Cs周圍緊鄰的Cl和每個(gè)Cl周圍緊鄰的Cs個(gè)數(shù)相等DCo(NH3)63中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等答案A解析A項(xiàng)中主族元素的價(jià)電子數(shù)與所在的族序數(shù)相等，但B、B和第族元素的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)不相等；NaOH與CsCl中陽離子與陰離子帶的電荷數(shù)均相等，因此晶體中陰、陽離子數(shù)均相等；D項(xiàng)中每個(gè)NH3中有一對(duì)孤對(duì)電子，因此其配位鍵數(shù)與配位數(shù)相等。9金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)

6、于它們的說法中，正確的是()A金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B在鎂晶體中，1個(gè)Mg2只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性答案C解析離子晶體中沒有自由離子，故不導(dǎo)電，A項(xiàng)不正確；金屬晶體中有電子氣，能導(dǎo)電，金屬晶體中的電子氣屬于整個(gè)晶體，故B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中離子晶體沒有延展性。10下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是()ANa BMg CPo DAu答案C解析Po是簡(jiǎn)單立方堆積，其空間利用率最低，Mg、Na、Au分別屬于鎂型、鉀型、銅型，空間利用率較高。11同主族元素

7、所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是()A在加熱時(shí)此化合物可以分解B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成答案C解析此題為信息題，可把PH看作NH來回答。因銨鹽易分解且是離子化合物，故A、B兩項(xiàng)正確；NH3與HI易化合，故D項(xiàng)正確；又NH與OH能反應(yīng)，故PH與OH能反應(yīng)，故C項(xiàng)不正確。12.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)()A8；B

8、aTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3答案C解析由圖可知，晶體中鈦原子位于立方體的頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共用，每個(gè)晶胞中與鈦原子緊鄰的氧原子數(shù)為3，且每個(gè)氧原子位于晶胞的棱上，為4個(gè)晶胞所共用，故晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為：386；再據(jù)均攤法可計(jì)算出晶體中每個(gè)晶胞中各元素原子的數(shù)目：“Ba”為1，“Ti”為81，“O”為123，故此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3。13氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)?。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：NaN3的水溶液呈堿性固體HN3屬分子晶體固體NaN3屬離子化合物NaN3可用于小

9、汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A B C D答案B解析由題中信息可確定：HN3是一種弱酸，故屬分子晶體，NaN3可看作強(qiáng)堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其水溶液呈堿性。二非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共61分)14(14分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分

10、子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B._；C._；D._。(5)下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B._；C._；D._。答案(1)離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFC

11、O2H2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體(5)CsClNaClSiO2金剛石解析(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，

12、故CS2熔點(diǎn)高于CO2；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點(diǎn)較NaCl低。15(9分)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見下表。項(xiàng)目熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融)導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為：A_；B_；C_。(2)晶體的類型分別為：A_；B_；C_。(3)晶體中粒子間的作用分別為： A_；B_；C_。答案(1)NaClC(金

13、剛石)HCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力解析由表可知A應(yīng)為離子晶體，B應(yīng)為原子晶體，C應(yīng)為分子晶體；又已知A、B、C分別由C、H、Na、Cl四元素中的一種或幾種形成，再結(jié)合其水溶液與Ag的反應(yīng)，可確定：A為NaCl，B為C(金剛石)，C為HCl；粒子間的作用力分別為離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力。16(9分)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答問題。金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K3 8231 6832 573沸點(diǎn)/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5(1)晶體硼的晶體類型是_，理由是_。(2)已知晶體的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二

14、十面體，其中含20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，試觀察上圖，回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子組成，其中BB鍵的鍵角是_，共含有個(gè)BB鍵。(3)若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個(gè)頂角削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與C60的結(jié)構(gòu)相同，則有個(gè)正六邊形和個(gè)正五邊形。答案(1)原子晶體熔、沸點(diǎn)很高、硬度很大(2)126030(3)2012解析(1)根據(jù)熔、沸點(diǎn)和硬度判斷；(2)B原子個(gè)數(shù)和BB鍵的個(gè)數(shù)分別為15加熱320=12，32030，夾角是60；(3)正六邊形的個(gè)數(shù)就是原來正三角形的個(gè)數(shù)，正五邊形的個(gè)數(shù)就是原來頂點(diǎn)的個(gè)數(shù)；17(6分)A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A

15、的單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí)只能被還原，且A的原子半徑在同周期中不是最小的。B的原子半徑是短周期元素(除稀有氣體元素外)中最大的。C單質(zhì)有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，它能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。D元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2。試推斷：(1)單質(zhì)A是_晶體；單質(zhì)B是_晶體；單質(zhì)C是_晶體。(2)單質(zhì)D有多種，其中能溶于二硫化碳的單質(zhì)屬于_晶體，名稱為_。(3)A和B形成的化合物(點(diǎn)燃時(shí))化學(xué)式為_，屬于_晶體。答案(1)分子金屬金屬(2)分子白磷(3)Na2O2離子18(9分)下圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30 gcm-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.

16、9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：(1)每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絺€(gè)鎢原子。(2)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。(3)計(jì)算鎢的原子半徑r(提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。答案(1)2(2)3.1610-8 cm(3)1.3710-8 cm解析(1)正確應(yīng)用分?jǐn)偡ù_定一個(gè)晶胞中包含的各粒子的數(shù)目；(2)應(yīng)用基本關(guān)系式：M=VNAMnO2X(對(duì)于本題來說，x=2)，先求出晶胞的體積，然后根據(jù)V=a3計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)。19(6分)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)?；瘜W(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的

17、鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“”或“”)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)右圖中立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)高溫MnO2Si(s)+4HCl(g)；該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=kJmol-1。答案(1)(2)如下圖(3)+236解析本題主要考查鍵能的大小與物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)熱之間的關(guān)系。(1)SiC與Si皆為原子晶

18、體，由于Si-C鍵能大于Si-Si鍵能，故SiC的熔點(diǎn)比Si高；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者的熔點(diǎn)低于后者；(2)根據(jù)硅原子與硅原子可形成四個(gè)相等的硅硅鍵可知，除立方體中心的硅原子外，與它相鄰的硅原子應(yīng)處于可形成正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。(3)根據(jù)題意，所給反應(yīng)的舊化學(xué)鍵鍵能之和為：4360 kJmol12436 kJmol12 312 kJmol1，新化學(xué)鍵鍵能之和為：4431 kJmol12176 kJmol1(每摩硅原子相當(dāng)于形成2 mol SiSi)2 076 kJmol1，所以反應(yīng)熱為：2 312 kJmol12 076 kJmol1236 kJmol1。20(8分)干冰是一種比冰更好的制冷劑，利用“干冰”可以產(chǎn)生78的低溫，而且干冰熔化時(shí)，不會(huì)像冰那樣變成液體