1、第一節(jié) 微粒構(gòu)成物質(zhì),第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,知識梳理,一、分子、原子、離子 1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身不發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的分子發(fā)生變化。分子是由 構(gòu)成的。分子具有 、 、 、 等性質(zhì)。,分子,原子,離子,原子,質(zhì)量很小,體積很小,不停運動,分子間有間隔,2. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。科學(xué)實驗證明，原子是由居于原子中心的 和核外帶負電的 構(gòu)成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性 ，因此原子顯 。不同類的原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同。同種原子的核電荷數(shù)

2、。原子核雖小，但仍存在復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子核是由 和 兩種微粒構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的 電荷，中子 。在原子中， 。,帶正電的原子核,電子,相反,中性,相同,質(zhì)子,中子,正,不帶電,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),3. 原子質(zhì)量很小。國際上規(guī)定：以碳原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相 ，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量 。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是，省略不寫。 4. 帶電的 或 叫做離子。帶正電的離子叫做 ，帶負電的離子叫做 。,比較所得的值,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),1,原子,原子團,陽離子,陰離子,二、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系,三、原子的構(gòu)成,說明：(1)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核

3、外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)。 (2)一個原子只有一個原子核，有的原子核內(nèi)沒有中子(如氫原子)。 (3)不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。,四、原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布。 在含有多個電子的原子里，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。各層電子數(shù)情況：第一層不超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖。 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示核外電子的分層排布，其各部分的意義如圖211所示(

4、以鋁原子為例)：,3. 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與 有密切的關(guān)系。,最外層電子數(shù),4,失去,陽,4,得到,陰,8,惰性氣體,易錯清單,易錯點一：分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的體積比原子大。 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大。,易錯點二：對“原子是化學(xué)變化中的最小微?！钡睦斫狻?化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)上是構(gòu)成

5、物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程，所以說原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分。,中考考點精講精練,考點1 分子、原子和離子,【例1】(2015汕尾)下列事實的結(jié)論或解釋錯誤的是 () A. 分離液態(tài)空氣制取氧氣說明分子可以再分 B. 桂花開放滿園飄香說明分子在不斷運動 C. 氣體可以壓縮儲存于鋼瓶中說明分子之間有間隔 D. 酸堿中和反應(yīng)都能生成水實質(zhì)是H與OH結(jié)合生成了 H2O,解析：分離液態(tài)空氣制氧氣，屬于物理變化，只是分子間的間隔發(fā)生改變，分子本身沒有發(fā)生改變，故選項A解釋錯誤；桂花開放滿園飄香，因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，

6、故選項B解釋正確；氣體可以壓縮儲存于鋼瓶，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項C解釋正確；酸堿中和反應(yīng)都能生成水，實質(zhì)是H與OH結(jié)合生成了H2O，故選項D解釋正確。 答案：A,考題再現(xiàn),1. (2015揭陽)在加壓條件下，40 m3的石油氣(含丙烷、丁烷等氣體)可以裝入0.04 m3的鋼瓶中，這說明( ) A. 分子的質(zhì)量很小 B. 分子由原子構(gòu)成 C. 分子之間有間隔 D. 分子在不斷地運動,C,2. (2014廣州)原子的構(gòu)成示意圖如圖212所示，下列敘述正確的是 ( ) A. 原子是實心球體 B. 原子、中子、電子均勻分布在原子中 C. 質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D. 整個原子

7、的質(zhì)量主要集中在原子核上,D,3. (2015佛山)自然界有多種多樣的物質(zhì)，如圖213：,(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 等。 (2)圖213所示的物質(zhì)中屬于有機物的是 ，常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)是 ；屬于堿的是 ，用pH試紙測定其酸堿度的操作是_ _ 。,分子、原子、離子,乙醇,汞,氨水,pH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,在玻璃片上放一小片,(3)如圖214是硫酸銅溶液與鋅粒反應(yīng)前后溶液中主要離子變化示意圖。反應(yīng)中過量的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。,CuSO4,考點2 原子核外電子的排布,【例2】(2015廣東)根據(jù)圖215回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為，硫原子的質(zhì)子數(shù)為，該元素

8、的原子易(填“得”或“失”)電子。 解析：根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06。由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，硫原子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子；最外層弧線上的數(shù)字是6，最外電子層上有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子。 答案：32.0616得,考題再現(xiàn),1. (2015廣州) 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是 ( ) A. 容易得到電子 B. 屬于非金屬原子 C. 核電荷數(shù)為11 D. 最外層電子數(shù)為11,C,2. (2015汕尾)請根據(jù)圖216中的信息回答問題。 (1)硫?qū)儆?(填“金屬”或“非

9、金屬”)元素； 硫元素的原子序數(shù)為 。 (2)圖乙所表示粒子的化學(xué)符號 是 。 (3)硫在空氣里燃燒的化學(xué)方程式 是 。,非金屬,16,S2,3. (2015佛山)用所學(xué)知識回答下列問題。 (1)氟化鈉是某些牙膏的添加劑，能有效預(yù)防齲齒。如圖217是氟元素在周期表中的相關(guān)信息及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，則氟元素的原子核外電子數(shù)是 ，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“失”或“得”)電子。氟化鈉可以用鈉與氟氣(F2)反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，用化學(xué)式表示3個碳酸根離子： 。,9,失,2NaF22NaF,3CO32,考點1 分子、原子和離子,中考預(yù)測演練,9. 化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

10、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。 (1)現(xiàn)有H、O、C、K四種元素，從中選擇合適的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求填空。,化合物,酸：_,堿：KOH,鹽:_,氧化物：H2O,H2CO3,K2CO3(或)KHCO3,中考預(yù)測演練,(2)根據(jù)圖2110所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空。,氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子 相同； 由鋁元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為 。,最外層電子數(shù),AlCl3,(3)圖2111是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答。 標出生成物中氧元素的化合價： ；寫出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,考點2 原子核外電子的排布,14. 美國兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進行了“G蛋白偶聯(lián)受體” 研究，揭開了“細胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學(xué)獎。圖2113是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：,(1)碘是人體必需的 (填“微量”或“常量”)元素。 (2)由圖2113甲可知碘元素的相對原子質(zhì)量是 。,(3)下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 (填字母)。,微量,126.9,B,15. 課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意