1、我學(xué)習(xí),我快樂(lè),我成長(zhǎng),我思索,我探索,我淵博,本節(jié)課我們將一起探索.,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）,我們已經(jīng)知道.,你知道氫原子、氧原子核外各有幾個(gè)電子嗎? 原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同? 這些電子的排布有沒(méi)有規(guī)律可尋呢? 請(qǐng)同學(xué)們利用教材P70表42的數(shù)據(jù)，進(jìn)行 創(chuàng)意繪畫(huà)： (1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。,想一想,氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)情況,一、核 外 電 子 的排布 核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布 電 子 層 數(shù) ： 一 二 三 四 五 六 七 符號(hào) K L M N O P Q 電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高 離 核 距 離 ： 逐 漸

2、 增 大,核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：, 先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。 第 一 層 上 最 多 排2 個(gè) 電 子。 第 二 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子。 最 外 層 上 最 多 排8 個(gè) 電 子 。,原子的結(jié)構(gòu) 可用 原子結(jié)構(gòu)示意圖 簡(jiǎn)明地 表示。,二、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,1、畫(huà) 法 ： 畫(huà) 圓 圈 ，標(biāo) 核 電， 弧 線 呈 扇 面 ， 數(shù) 字 一 條 線 。,+8,2 6,氧 O,+11,2 8 1,鈉 Na,2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,2 6,+8,+8,8個(gè)（He為2個(gè)）,比較穩(wěn)定,一般少于4個(gè),易失電子,一般大于或等于4個(gè),易得電子,金屬 元素

3、非金屬 元素 稀有氣體 元素,一般少于 4個(gè) 一般多于或 等于 4個(gè) 8個(gè)電子 （He為2個(gè)）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般不參加化學(xué)反應(yīng),3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。,元素的種類由原子的 決定。,核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,最外層電子數(shù),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失去最外 層電子,易得到電子,由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,想一想,Na和Cl原子形成NaCl,猜想,失1,NaCl的形成實(shí)質(zhì),鈉離子,氯離子,氯化鈉,離子帶電荷的原子,Na+ Ca2+ Mg2+ Al

4、3+ H+ NH4+ Cu2+ Fe2+ Fe3+,Cl- S2- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,書(shū)寫(xiě)離子的方法,Mg2+,Cl-,鎂離子,氯離子,離子用離子符號(hào)表示： 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。,離子符號(hào)的意義： Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,原子與離子的比較,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,不帶電,帶電,元素符號(hào),離子符號(hào),都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,原子與離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)化,我體驗(yàn),我收獲,我飛翔,1、下列各示意圖中，能表示陽(yáng)離子的是 （ ）,練習(xí)1,2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是 ( ),A,C,練習(xí)2,3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 。 例 如：氧氣是由 構(gòu)成的；金屬鐵是 由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 構(gòu)成的,4、用數(shù)字和符號(hào)表示： 氫元素： ；2個(gè)氫原子 ； 氧離子： ；2個(gè)氯離子 。,分子 原子 離子,分子,原子,離子,H 2H O2- 2Cl-,練習(xí)3,、下列粒子