1、從海水中獲得的 化學(xué)物質(zhì),、氯氣的制備,二、氯氣的性質(zhì),三 、 溴、碘的性質(zhì),四、氧化還原反應(yīng),五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì),六、離子反應(yīng)方程式,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),、 氯氣的制備,1 電解飽和食鹽水反應(yīng)原理：,陽極： 陰極：,2H+ + 2e- = H2,2Cl- -2e- = Cl2,總反應(yīng)：,鐵棒,碳棒,如何對生成的氣體進(jìn)行檢驗？,（1）電解飽和食鹽水,2 由電解獲得的物質(zhì),（3）電解熔融氯化鎂,（4）電解熔融氧化鋁,（2）電解熔融氯化鈉,3 氯氣的實驗室制法：,Cl2,NaOH溶液,飽和食鹽水,濃硫酸,發(fā)生裝置,除雜 裝置,收集 裝置,尾氣處理 裝置,二、氯氣的性質(zhì),1、物理性質(zhì)：黃

2、綠色、有毒、可溶于水。,一般將金屬氧化成高價態(tài),氯氣+堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水,2、化學(xué)性質(zhì)：,新制氯水成分：,Cl2 、 HClO 、HCl、 H2O,久置氯水成分：,稀鹽酸,干燥的氯氣是否具有漂白性？ 將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？,3、次氯酸的性質(zhì),（2）次氯酸也是一種強(qiáng)氧化劑，能使染料 和有機(jī)色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。,（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO,漂白粉的漂白原理,三 溴、碘的性質(zhì),Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2,Cl2 + 2KI =2KCl+I2,1 活潑性 氯 溴 碘,Br2KIKBrI2,方法一：

3、向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下 層呈橙紅色者為，呈紫紅色為,2 Br- 與I-的檢驗,方法二：向溶液中滴加硝酸銀,KBr溶液,KI溶液,3 溴、碘的提取,如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？,口 訣：,四、氧化還原反應(yīng),1 基本關(guān)系：,2 氧化性、還原性大小的比較及應(yīng)用,（1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷：,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑還原產(chǎn)物,（2）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷：,還原性：Cu(H)FeZnAlMgNa,金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致,（3）對于不同價態(tài)的同種元素,價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng),失2e-,3 雙線橋法：,得2e-,注意：,b 得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同,

4、4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O,-1 +4 +2 0,a 箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素,化合價有變化的原子數(shù)每個原子化合價變化數(shù)值,得失電子數(shù),五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì),1 鈉的性質(zhì),（1）鈉的物理性質(zhì),鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水 ， 熔點較低，良好的金屬導(dǎo)體。,（2）鈉的化學(xué)性質(zhì),密度小于水,鈉與水發(fā)應(yīng)放熱 鈉的熔點低,鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音,有堿生成,鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？,Na2O + H2O = 2 NaOH,2 鈉的化合物的性質(zhì),Na2O+CO2 = N

5、a2CO3,2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2,（1）,（2）,HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O,轉(zhuǎn)化,不反應(yīng),Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,CO32- +Ca2+ CaCO3,石灰水,HCO3- + OH- = CO32-+H2O,不反應(yīng),NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O(劇烈),CO32- + 2H+=CO2+H2O(較慢),HCl,不穩(wěn)定，受熱易分解,穩(wěn)定，不易分解,熱穩(wěn)定,較易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,小蘇打,純堿 ,蘇打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化學(xué)式,碳酸鈉與碳酸氫鈉,Na2C

6、O3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH,3、鎂的制備,（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3 = CaO + CO2 （2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） （3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng): Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂： MgCl2 = Mg + Cl2,高溫,（1）與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng),2Mg+O2 2MgO,點燃,（2）與CO2反應(yīng),2

7、Mg+CO2 2MgO+C,點燃,（3）與H2O反應(yīng),Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,點燃,（4）與酸反應(yīng),Mg+2H+ Mg2+H2,3Mg+N2 Mg3N2,點燃,4、鎂的性質(zhì),（5）與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）,Mg +Cu2+ = Mg2+Cu,“寫”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2,1 寫出BaCl2與CuSO4反應(yīng)的離子方程式,“拆”，把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式 Ba22ClCu2SO4 2 =BaSO4Cu22Cl,注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等。,“

8、刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：,“查”，檢查方程式兩邊各元素、電荷數(shù)和電子是 否守恒。,Ba22ClCu2SO4 2 =BaSO4Cu22Cl,Ba2SO42=BaSO4,元素守恒：,反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等,電荷守恒：,方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)要相等,電子守恒：,對于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)過程中元素化合價升高總值與降低總值要相等,試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面： （1）不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實， 不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)； 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = Ba

9、SO4,2、離子方程式的正誤判斷,（2）拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的 化合物才能拆成離子形式； 硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2- + Cu2+ =CuS （3）不符合守恒原則：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、 電荷守恒。 鋁和鹽酸反應(yīng)：Al +2H+=Al3+H2,3 判斷離子能夠大量共存的規(guī)律,幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。,（1） 離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之際，就不能大量共存,生成難溶物（如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-）,有揮發(fā)性物質(zhì)生成（如H+與HCO3-；OH- 與NH4+）,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

10、具有較強(qiáng)氧化性離子（如MnO4- 、 ClO- 、NO3- 、 Fe3+ ）與具有較強(qiáng)還原性的離子（I- 、S2+ 、 SO32- 、 Fe2+ ）不能共存。,有弱電解質(zhì)生成 （如H+與OH- 、 ClO-、 SO32- ）,注意：有些離子在通常情況下能共存，但在特殊情況下就不能共存。 （例如在酸性條件下NO3-與 Fe2 、 MnO4- 與SO32- 不能共存）,（2） 注意附加的隱含條件,無色透明溶液中，不存在有色離子。,強(qiáng)酸性溶液中，不存在與H+起反應(yīng)的離子。,強(qiáng)堿性溶液中，不存在與OH-反應(yīng)的離子。,弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性環(huán)境 中，都不能大量共存。,無色不含Cu2 、Mn

11、O4-、Fe3+、Fe2+,(HCO3- 、HSO3- ),還原劑失升氧；氧化劑得降還。,氧化劑,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),實驗室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為 ( ) A3.55g B小于3.55g C大于3.55g D7.1g,練習(xí)1,B,能證明次氯酸是弱酸的事實是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白殺菌作用,A B,練習(xí)2,下列敘述不正確的是

12、（ ） A粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等 易吸水的物質(zhì)； B鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸； C所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中 冒白霧，其水溶液顯酸性； D氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中,BD,練習(xí)3,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反應(yīng) 中， 是氧化劑， 是還原劑元素, 被氧 化， 元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物 是 。此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性 聯(lián)系實驗室制Cl2的反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化 性的強(qiáng)弱順序為 .,練習(xí)4,KMnO4,HCl,Cl,Mn,Cl2,MnCl2,酸,還原,KMnO4MnO2C

13、l2,具有還原性的離子是（ ）,A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+,練習(xí)5,C,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。,K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O,氧化劑為 ，還原產(chǎn)物為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3.6121023個電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生Cl2 升，參加反應(yīng)的HCl為 mol，被氧化的HCl為 mol。,K2Cr2O7,CrCl3,6.72,1.4,0.6,得23e-,失6e-,練習(xí)6,+6,+3,-1,0,-1,練習(xí)7,除雜：括號內(nèi)的為雜質(zhì),Na2CO3 固體( NaHCO3 ),NaHCO3 溶液( Na2CO3 ),通

14、入足量的二氧化碳,加 熱,練 習(xí) 8,下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C.在澄清石灰水中通入過量的CO2 OH- + CO2 = HCO3- D. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe + FeCl3 = 2Fe2+ + 3Cl-,C,能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O B金屬鋁溶于鹽酸中： Al + 2H+ = Al3+ + H2 CCl2和水反應(yīng) Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D碳酸鎂溶于硝酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2,A,練 習(xí) 9,下