1、分離富集：（一） 萃取率,在不同KI濃度下的I2在CCl4-H2O體系中的D和E(R =1),相比確定時, 分配比D 越大, 萃取率E 越高。,當Vo=Vw時，即用等體積的溶劑進行萃取時，則,m0為被萃取物總量，m1為一次萃取后，水中剩余量。,多次萃取時萃取率 E 的計算,例1 在pH=7.0時, 以8羥基喹啉(Oxine)氯仿溶液從 水溶液中萃取La3+。已知: D=43, c(La3+)W=1.00 mg/mL, VW=20.0 mL.,2. VOxine= 5.0 mL n=2,=43/(43+2)=96%,1. VOxine= 10.0 mL,某溶液含F(xiàn)e3+ 10mg，將它萃取入某有

2、機溶劑中時，分配比D=99，問用等體積溶劑萃取1次，萃取2次，剩余的Fe3+量各是多少？若在萃取2次后，合并分出的有機相，用等體積洗滌液洗滌一次，會損失Fe3+多少解：,四大平衡體系： 酸堿平衡 配位平衡 氧化還原平衡 沉淀平衡,四種滴定分析法： 酸堿滴定法 配位滴定法 氧化還原滴定法 沉淀滴定法,滴定分析法的主要方法及滴定方式,二、滴定方式,1.直接滴定法:,2.置換滴定法：,3,3.返滴定法:,4.間接滴定法：,擴展了滴定的應用范圍,4,標準溶液：具有準確濃度的溶液（通常保留四位有效數(shù)字）,基準物質(zhì)（基準試劑）：用以直接配制標準溶液或標定標準溶液的物質(zhì)。,常用的基準物質(zhì)有： K2Cr2O7

3、; Na2C2O4; H2C2O42H2O； Na2B4O710H2O；CaCO3;NaCl;Na2CO3,8,一、標準溶液、基準物質(zhì),二、滴定液 （一）滴定液濃度的表示方法,2、滴定度 1.定義：每毫升標準溶液T相當于被測組分A的質(zhì)量或 質(zhì)量分數(shù)。表示方法：,1)當分析對象固定：T滴定劑/待測物TT/A=mA/VT 單位：gmL-1,體積 （mL）,相當于,質(zhì)量(g),一,1、物質(zhì)的量濃度,5,2）若分析對象、試樣的質(zhì)量( mS )固定時，滴定度可用TT/A%表示。 TT/A%表示每毫升標準溶液T相當于被測組分A的質(zhì)量分數(shù)。即TT/A%=A/VT 單位:%mL-1 。 其中， A=mA/mS

4、,注意： TT/A與TT/A%的關系為： TT/A%=A/VT=,6,3.CB與TT/A的關系,反應式中，T代表滴定劑（標準溶液），A代表待測物,7,1 寫出 與CHCl的計算關系式,2 寫出,物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換算舉例 TT/A=(a/t)CT MA10-3 或,19,滴定分析中的計算,一、滴定分析計算的依據(jù)和常用公式 滴定反應 aA + bB = cC + dD 被測組分 滴定劑（標準溶液） 滴定反應達計量點時，滴定劑B的量nB與被測組 分A的量nA之比，等于反應方程式中的系數(shù)比，即： nB:nA=b:a nA=(a/b)nB 或 nB=(b/a)nA (1) 式(1)是計算的最關

5、鍵的基本關系式，必須牢記，熟 練運用。有了式(1)，列出其它計算關系式不再是件困難 的事。由（1）式得： CAVA=(a/b)CBVB (A、B均為液體，即液-液反應) (3) mA/MA=(a/b)CBVB (A為固體、B均為液體，即固-液反應) (4),13,（一）標準溶液的配制（直接法）、稀釋與增濃 1. 由基準物直接配制標準溶液時，基準物的稱取 量的計算及配制的標準溶液濃度的計算所依據(jù)的公式 為： mB= CB VB MB 或 CB= mB/(MB VB ) 見例4-3 2. 由一種已知濃度的標準溶液通過稀釋與增濃方 法配制另一種標準溶液所依據(jù)的公式為： CAVA= CAVA 見例4-

6、1、例4-2,14,二、滴定分析法的有關計算,只要功夫深，鐵杵磨成繡花針,例4-3 在稀H2SO4溶液中，用0.02012molL-1 KMnO4溶液滴定某Na2C2O4溶液，如欲兩者消耗的體積相等，則Na2C2O4溶液的濃度為多少？若需配制該溶液100.0mL，應稱取Na2C2O4多少克？,解：5C2O42-+2MnO4- + 16H+ = 10CO2+2Mn2+ + 8H2O,15,（二）標定溶液濃度的有關計算 兩類計算問題：（1）估算基準物的稱取量，例4-5；（2）計算標定溶液的濃度，例4-4。 aA + bB = cC + dD 基準物 標準溶液 基本公式：mA/MA=(a/b)CB

7、VB,16,攻城不怕堅，攻書莫畏難,例4-5 要求在標定時用去0.20molL-1NaOH溶液20-25mL，問應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)多少克？如果改用二水草酸作基準物質(zhì)，又應稱取多少克？,解: 1) KHP + NaOH = KNaP + H2O,2) H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O,18,(三)被測物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)的計算 nA=(a/b)nB 基本公式 mA=nAMA=(a/b)CB VB MA 若試樣的質(zhì)量為mS(g)，則待測組分A在試樣中的質(zhì) 量分數(shù)為：,20,例4-7 K2Cr2O4標準溶液的 = 0.01117 gmL-1。測定0.

8、5000g含鐵試樣時，用去該標準溶液 24.64mL。計算 和試樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。,解法1：課本解法 因Fe2O32Fe，故,21,22,三.重量分析結(jié)果的計算,例如,S BaSO4 S/BaSO4 =0.1374 MgO Mg2P2O7 2MgO/Mg2P2O7 =0.3622 Na2B4O710H2O KBF4 Na2B4O710H2O/ 4KBF4 =0.7579,如果分子與分母中待測組分的原子個數(shù)不等時，配相應系數(shù)使之相等,m待測質(zhì)量 =Fm稱量形質(zhì)量,mF X%= 100 mS M被測摩爾質(zhì)量 F= 系數(shù) M稱量形摩爾質(zhì)量,例1計算0.1000g的Fe2O3相當于FeO的質(zhì)量,2FeO 271.85 F = = =0.8998 Fe2O3 159.7,所以：mFeO= Fm = 0.89980.1000 =0.08998g,例2稱Al樣0.5000g，溶解后用8-羥基喹啉沉淀，烘干得稱量質(zhì)量Al(C9H6NO)3為0.3280g，計算Al%=？若沉淀灼燒為Al2O3，可得稱量形多少克？,解,mF (1) Al%= 100 mS,Al 0