1、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)策略 2013年11月16日,2013年考試大綱P137中的敘述為：“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算”。 復(fù)習(xí)策略： 一、概念的發(fā)展：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（有無“氧”的得失）氧化還原反應(yīng)（從表現(xiàn)形式上發(fā)現(xiàn)都伴隨有元素化合價(jià)的變化；從本質(zhì)上化合價(jià)變化的原因是有電子的轉(zhuǎn)移） 提升學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解（有升必有降且升降相等；有得必有失且得失相等；氧化、還原相伴而生）,二、熟練準(zhǔn)確掌握以下幾組概念：氧化劑和還原劑，氧化性和還原性，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，被氧化和被還原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物； 三、常見的八大氧化劑“八大金剛”

2、及它們一般的還原產(chǎn)物： 酸性KMnO4溶液Mn2+（1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移5mole-）； 濃H2SO4SO2(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移2mole-)； 濃HNO3NO2(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移1mole-)； 稀HNO3NO(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移3mole-)； Fe3+Fe2+(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移1mole-)； X22X-(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移2mole-)； HClOCl-(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移2mole-)； O22O2-(1mol該氧化劑轉(zhuǎn)移4mole-),應(yīng)用：能分別用單線橋和雙線橋表示氧化還原反應(yīng)能準(zhǔn)確推算出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 識記重要的氧化劑及其還原產(chǎn)物 五種類型的氧化還原反應(yīng)的配

3、平（普通型、離子型、有機(jī)型、字母型、缺項(xiàng)配平型） 會判斷氧化能力和還原能力的相對強(qiáng)弱根據(jù)得失電子相等的方法進(jìn)行的一些相關(guān)計(jì)算準(zhǔn)確理解“歸中原理”電化學(xué)中氧化還原反應(yīng)知識的具體體現(xiàn)。,鞏固練習(xí) 1.近四年高考試題中涉及氧化還原反應(yīng)的部分考題：詳見考題：2012年26題（3）、（4）、27題（3）.（預(yù)測?。?； 2.完成下列方程式并推算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（交流分享配平的一般順序）： （1）Cu + HNO3（?。? Cu(NO3)2 + NO+ H2O (2)MnO2 + HCl（稀）= MnCl2 + Cl2+ H2O (3)Fe3O4 + HNO3（?。? Fe(NO3)3 + NO+ H2O (

4、4)S + H2SO4（濃）= SO2+ H2O (5)KCl + KClO3 + H2SO4 = Cl2+ K2SO4 + H2O (6)SO2 + NO3- + H2O = SO42- + 2NO+ H+ (7)Cr2O72- + SO32- + H+ = SO42- + 2Cr3+ + H2O (8)MnO4- + Cl- + H+ = Mn2+ + Cl2+ H2O (9)Sm2- + BrO4- + OH- = SO42- + Br- + H2O (10)Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O (11)CH3CHCH2 + H+ + MnO4- = CO2+ Mn2+ + H2O (12)K2Cr2O7（橙紅色）+ CH3CH2OH + H2SO4 = Cr2(SO4)3（綠色）+ CH3COOH + K2SO4 + H2O (13)Pt + HNO3 + HC