1、,化學(xué)物質(zhì)及其變化,第 二 章,第5講離子反應(yīng),欄目導(dǎo)航,1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成_而不生成Fe3。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將4價(jià)的硫氧化，應(yīng)為_。,考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷,Fe2,Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2ICl2=I22Cl,C,C,解析 本題考查方程式的書寫與正誤判斷，意在考查考生的理解能力與應(yīng)用能力。氨水呈弱堿性的原因是NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，正確；金屬鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，B項(xiàng)正

2、確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然~為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，與電解無(wú)關(guān)，即CuCl2=Cu22Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)正確。,離子方程式正誤判斷的一般解題方法,命題陷阱1“拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，除強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽之外，其余物質(zhì)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見的多元弱酸的酸式酸根。,突破離子方程式正誤判斷的“四大陷阱”,命題陷阱2“守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒定律外，還應(yīng)符合電荷守恒規(guī)律，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。不能只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。,命題陷阱3“原理”陷阱 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。,命題陷阱4“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，不能忽略相對(duì)量的多少，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。,解析 A項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水，正確；D項(xiàng)