1、化學(xué)基本概念,第 1 講 物質(zhì)的組成、分類 化學(xué)用語,1物質(zhì)的組成,(1) 物質(zhì)的組成圖示,考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成 化學(xué)用語,化學(xué)變化中最 小的微粒,保持物質(zhì)化學(xué)性 質(zhì)的一種微粒,帶電的原子 或原子團(tuán),(3)微觀構(gòu)成,分子、原子、離子的比較(微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成),(2)化學(xué)式,用元素符號等表示物質(zhì)組成的式子。它代表某種物質(zhì)，也 表示該物質(zhì)的元素組成及原子個(gè)數(shù)比等。若存在分子(也稱為分 子式)，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)原子。 (3)常見元素化合價(jià)：要熟悉 20 號之前元素的化合價(jià)和一些 常見元素的化合價(jià)，如 Fe 常見的化合價(jià)：_、_。,+3,+2,(1)元素符號,每一種

2、元素都有一個(gè)國際上統(tǒng)一的符號，它既代表一種元 素，又可以代表該元素的一個(gè)原子，對部分元素還可以代表該 元素的單質(zhì)(如所有金屬元素、稀有氣體元素等)。,2.化學(xué)用語,最簡,整數(shù)比,原子結(jié)構(gòu) 示意圖,表示原子的核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況 的示意圖,(4)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語,1下列化學(xué)用語使用不正確的是( B純堿的化學(xué)式為 Na2CO3,ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖,),C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2 CH2 D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為7,化學(xué)用語是化學(xué)考查的重要內(nèi)容。為避免由于化學(xué)用語書寫不規(guī)范而造成不應(yīng)有的失分，應(yīng)注意三點(diǎn)：一要切實(shí)提高對規(guī)范書寫的認(rèn)識；二要熟悉各種化學(xué)用語的內(nèi)涵、書

3、寫特點(diǎn)和要求，做到正確書寫；三要從各次考試中發(fā)現(xiàn)書寫錯誤，尋找錯寫原因，不斷糾正，逐漸杜絕不規(guī)范書寫。,1物質(zhì)的變化,考點(diǎn)2 物質(zhì)的變化與性質(zhì),沒有生成新物質(zhì)的變化,生成了新物質(zhì)的變化,(1)物理性質(zhì),不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通常為物質(zhì)的 顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等。,(2)化學(xué)性質(zhì),需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如鈉可以和氧氣、,氯氣、水、酸等反應(yīng)。,2.物質(zhì)的性質(zhì),3物質(zhì)變化的表示方法,1常見物理變化：升華、萃取、分液、 蒸餾(分餾)、吸附、滲析、鹽析、 焰色反應(yīng)、電泳、金屬導(dǎo)電等。 2常見化學(xué)變化：風(fēng)化、裂化、電解、 老化、 炭化、干餾、脫水、

4、 蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變等。,B由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 D在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變,3下列說法正確的是(,),A明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化,1物質(zhì)的分類,(1)物質(zhì)的分類方法,交叉分類法；樹狀分類法。 (2)物質(zhì)的樹狀分類,考點(diǎn)3 物質(zhì)的分類,2幾組常見物質(zhì)比較 (1)純凈物與混合物,同種物質(zhì),不同種物質(zhì),(2)單質(zhì)和化合物,同種元素,不同種元素,(3)氧化物,3.化學(xué)反應(yīng)的分類,化合反應(yīng),置換反應(yīng),離子反應(yīng),氧化還原反應(yīng),可逆反應(yīng),放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),1常見混合物種類： 高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、

5、淀粉等)； 分散系(如溶液、膠體、濁液等)； 同分異構(gòu)體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種)。,2生活生產(chǎn)中常見的混合物： 氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸； 爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。,3金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是 酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？堿性氧化 物一定是金屬氧化物嗎？,A. Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3 是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸,C. Mg(OH)2 是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿,D. A

6、l2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物,解析：A 項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B 項(xiàng)根據(jù)組成分為 一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C 中的難溶 性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D 中 Al2O3依據(jù)不同性 質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。,答案：A,只考慮組成的是(,),5物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，,6(雙選)用圖 112 表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān),系不正確的是(,),圖 112,解析：B 項(xiàng)，分散系是混合物的一種；C 項(xiàng)，電解質(zhì)可以,是共價(jià)化合物，不一定是離子化合物。,答案：BC,1分散系 (1)概念,物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的

7、體系叫分散系。其 中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 即分散系分散質(zhì)分散劑。分散系包括：溶液、膠體和濁液。,考點(diǎn)4 分散系、膠體、溶液,10-9 m,10 -9 m10-7 m,10 -7 m,能,能,能,不能,不能,不能,(2)三種分散系的比較,2.膠體,(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于 1 nm100 nm 之間,的分散系叫做膠體。,(2)膠體的分類,按分散質(zhì)的組成分： 粒子膠體，如 Fe(OH)3 膠體，Al(OH)3膠體；,分子膠體，如蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液。,按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如 Na2SiO3 溶于水所得分散 系，肥皂水；固溶膠，如有色玻璃； 氣

8、溶膠，如煙、云、霧。 (3)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的凝聚等。,溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一,的穩(wěn)定的混合物。,溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))。,溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)。 (2)分類,飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶解某溶質(zhì),時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某,溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,3溶液 (1)概念,溶解度：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (4)溶解度曲線,如圖 113 是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不,同溫度下它們的溶解度值繪制的。,圖 113,在一定溫度下，溶質(zhì)在100 g 溶劑里

9、達(dá)到飽和狀態(tài),時(shí)所溶解的質(zhì)量。,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%。,(3)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1Fe(OH)3 膠體是怎樣制備的？,答：將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中并加熱至液體呈紅褐,色。,2利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的不同，能分離二者的混,合物嗎？若能，用什么方法分離？,答：能。分離方法為重結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)。,3丁達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？,答：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。可用滲析法 提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子 較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、 分子分開。,下列分散系中的(,),A溶液,B懸濁液,C乳濁

10、液,D膠體,解析：日常生活中所見到的煙、云、霧都是膠體。 答案：D,7根據(jù)中央電視臺報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海 城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路禁駛，航班停飛。霧屬于,8下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是(,),A室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到 0 時(shí)會放出一 些二氧化碳?xì)怏w B20 ，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此時(shí) KCl 飽和溶 液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2% C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì) D膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象,考點(diǎn)5常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,例(2010福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 (),答案C,化學(xué)用語是最基

11、本的學(xué)科語言，對培養(yǎng)學(xué)科思想、學(xué)科素養(yǎng) 至關(guān)重要，在高考中直接考查或間接考查，因此在復(fù)習(xí)時(shí)要引起 大家的高度重視。,熱點(diǎn)1 正確使用化學(xué)用語,化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是(,),【典例1】正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好,解析：A 項(xiàng)中過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但,兩者互為同分異構(gòu)體；D 項(xiàng)中 NH4Cl 的電子式中沒有寫出 Cl-,的電子式。 答案：C,不蓋燈帽的酒精燈，燈內(nèi)酒精會逐漸減少，最后消失； 燒堿固體吸收空氣中的水分；生石灰吸收空氣中的水分； 膽礬受熱后變成白色粉末； 純堿晶體在空氣中變成白色粉末； 氫氧化銅加熱后變成黑色固體； 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱后生成黑色固體；

12、 飽和 KNO3 溶液降溫，出現(xiàn)晶體。,1從下列括號中選擇合適的用語，填寫在的橫線上， 使它跟各種變化的情況相符(分解、潮解、溶解、蒸發(fā)、干餾、 蒸餾、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風(fēng)化)。 食鹽放入水中逐漸消失； 碘加熱逐漸消失；,物質(zhì)的分類是高考的常考知識點(diǎn)，命題角度主要有物質(zhì) 的分類是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多是考查對物質(zhì)成分 的了解。物質(zhì)分類中所涉及的物質(zhì)變化、氧化物的判斷及其他 分類標(biāo)準(zhǔn)的劃分都屬于中學(xué)化學(xué)的理論知識，在高考中還將出 現(xiàn)。,熱點(diǎn)2 物質(zhì)的分類,【典例 2】科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物 質(zhì)中有一種物質(zhì)與

13、其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑出來。,2某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是 混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純 凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽 酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){,),和霧都是膠體。上述說法正確的是( A B C D,熱點(diǎn)3 膠體的性質(zhì),【典例3】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成 果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的 直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑,中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(1 納米10-9 m)（ ）,A能全部透過半透膜 C所得液體一定是溶液,B有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D所得物質(zhì)一定是濁液,解析：題給中“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于 膠體粒子的直徑范圍(1 nm100 nm)，分散到其它分散劑中后形成的 分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。 答案：B,3下列說法中正確的是(,),A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B利用半透膜可除去淀