1、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第一單元 核外電子排布與周期律,復(fù)習(xí)回顧：,什么是原子？原子由哪些微粒構(gòu)成？,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子與離子的關(guān)系？,1.電子在原子核外作無規(guī)律的高速運(yùn)動(dòng)，沒有固定軌道。,2.原子核外電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布。,核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） ,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,原子核外電子運(yùn)動(dòng),（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。 （3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與 宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我 們不能測定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在

2、的 位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。,資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：,觀察下圖所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎?,教材P2 圖1-2 核電荷數(shù)為1-18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核近（能量低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。,表11 稀有氣體元素原子核外電子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氬）,8,2,10Ne（氖）,2,

3、2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各電子層的電子數(shù),元素,1.從稀有氣體元素的原子核外電子排布可知,K、L、M、N電子層最多能容納的電子數(shù)依次是多少?請(qǐng)由此推出原子核外個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層序數(shù)n的關(guān)系.,2.各稀有氣體元素中最外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少?次外電子層最多能容納的電子數(shù)是多少?,小結(jié):原子核外電子排布規(guī)律(一低三不超),能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層再排M層。,每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。, 最外層最多容納 8個(gè)電子（K為最外層為2個(gè)） 次外層最多容納18個(gè)電子（K為次外層為2個(gè)） 倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子),注意：多條規(guī)律

4、必須同時(shí)兼顧。,鞏固練習(xí):依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，請(qǐng)完成19、20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,注意并不以此類推。,Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,+,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核外電子的排布,分層的排布,排 布 的 規(guī) 律,由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。,1能量由低到高；,每層最多容納電子數(shù)目是2n2。,3最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)。,次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。,課堂小結(jié),討論與思考,1、你能寫出幾

5、個(gè)含有10電子的微粒？,2、含有18電子的微粒又有哪些？,3、最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子有哪些？,課堂練習(xí),1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:,2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為: A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,課堂練習(xí),3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_,硅,硼,氖,4.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明( ) A.可能屬于同一種元素

6、B.一定是同一種元素 C.彼此之間一定是同位素 D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等 5.下列敘述中，正確的是( ) A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng) B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層 C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定,A,B,課堂練習(xí),6.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個(gè)， （1）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖; （2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式。,Na2S,7、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z

7、是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）： V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,習(xí) 題 鞏 固,10.今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào),8、如圖表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu) 示意圖，則可用它表示的金屬陽 離子共有 A、1種 B