1、第五單元 化學(xué)方程式,第一部分 考點(diǎn)研究,玩轉(zhuǎn)江西7年中考真題（20112017）,命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的理解（7年1考） 1. 2011江西19（2）題1分化學(xué)小實(shí)驗(yàn)是我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的重要方式。 （2）圖中生成炭黑的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明石蠟中一定含有_元素。,第1題圖,碳(或C),3. (2013江西9題2分)如圖是某反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，“ ”與“ ”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是( ) B. C. D.,第3題圖,C,命題點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的的應(yīng)用之未知化學(xué)式的推斷（7年1考）,【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)后有一種微粒過(guò)量，把沒(méi)有參加反應(yīng)的微粒除去，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

2、前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變，列表分析如下：,5. 2016江西18（3）題2分南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得2015年國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （3）傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學(xué)原理是：GaCl3+NH3 GaN+3X,其中X的化學(xué)式為_(kāi)。,HCl,8. (2016江西7題2分)如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖，下列說(shuō)法中正確的是( ) A. 生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為12 B. 反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C. 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)改變 D. 物質(zhì)c可能是一氧化碳,第8題圖,A,命題點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖（7年1考）,【

3、解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有4個(gè)丙原子，1個(gè)乙原子，4個(gè)甲原子，已知生成物中含有2個(gè)丙原子和4個(gè)甲原子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，可知物質(zhì)c的分子個(gè)數(shù)為1，由2個(gè)丙原子和1個(gè)乙原子構(gòu)成，故生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為12，A正確；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，C錯(cuò)誤；物質(zhì)c的一個(gè)分子都由3個(gè)原子構(gòu)成，故不可能是一氧化碳，D錯(cuò)誤。,命題點(diǎn)4 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（必考，每年57個(gè)） 10. 2014江西19（2）題2分學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)買(mǎi)的藥品有白磷、鋁片、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等。 （2）從物質(zhì)存放的角度看： 氫氧化鈉要

4、密封保存，因?yàn)槌诜胖靡壮苯夂妥冑|(zhì)。用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因_。,13. (2015江西24題10分)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（即 質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣 品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù) 據(jù)如下表：,命題點(diǎn)5 利用化學(xué)方程式的計(jì)算（必考）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不 參加反應(yīng),第13題圖,(2)解：設(shè)該氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x (NH4)2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 132233 x 23.3 g,（1）反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為_(kāi)g。 （2）若所取氮

5、肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,23.3,樣品中硫酸銨的純度為 100%=88% 因?yàn)?8%96%，故該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符 答：該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符。,（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量_（填“不變”、“增大”或“減小”）。,減小,【解析】(3)根據(jù)(NH4)2SO4BaCl2 BaSO42NH4Cl可知，反應(yīng)前硫元素存在于硫酸銨中，硫酸銨易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化鋇后，硫元素以硫酸鋇形式存在，硫酸鋇不溶于水，所以加入氯化鋇溶液后，溶液中硫元素的質(zhì)量減小。,更多習(xí)題見(jiàn)Word,考點(diǎn)梳理,質(zhì)量守恒定

6、律,內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 _,微觀解釋,理解,適用范圍,應(yīng)用（必考）,驗(yàn)證（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）（近7年未考）,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,Flash-“動(dòng)”悉重難點(diǎn),質(zhì)量守恒定律的理解,一切化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律是指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等 【注意】未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中,適用范圍,微觀解釋?zhuān)何镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子分裂為原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和質(zhì)量沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減,六個(gè)“一定不變” 兩個(gè)“一定改變” 兩個(gè)“可能改變”,宏觀,反應(yīng)

7、物和生成物的_不變 元素_不變 元素質(zhì)量不變,微觀,原子種類(lèi)不變 原子_不變 原子質(zhì)量不變,質(zhì)量總和,種類(lèi),數(shù)目,理 解,兩個(gè)“一定改變”,宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變 微觀：分子的_一定改變,兩個(gè)“可能改變”,元素的_可能改變 分子的_可能改變,種類(lèi),化合價(jià),數(shù)目,a.推斷物質(zhì)的組成（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_不變） b.確定物質(zhì)的化學(xué)式（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子 _、 _不變） c.推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變） d.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）,元素種類(lèi),種類(lèi),數(shù)目,應(yīng)用 （必考）,化學(xué)方程

8、式,概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,意義,書(shū)寫(xiě)（必考）,利用化學(xué)方程式的計(jì)算（必考）,“質(zhì)”：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,“量”,宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的 _ 微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒 _,質(zhì)量比,個(gè)數(shù)比,原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守 _,步 驟,質(zhì)量守恒定律,化學(xué)式,配平,條件,狀態(tài),等號(hào),書(shū)寫(xiě),【特別提醒】a.標(biāo)注反應(yīng)發(fā)生的條件：如把加熱（）、點(diǎn)燃、催化劑等寫(xiě)在生成符的上方 b.標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)：若反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體），反應(yīng)后生成物中有氣體（或沉淀），則需標(biāo)“”（或“”）；若反應(yīng)物中有氣體（或固體），則不標(biāo),書(shū)寫(xiě) （必考）,依據(jù)：質(zhì)量守恒定律,步驟,設(shè)：根據(jù)

9、題意，設(shè)未知數(shù) 寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 找：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系 列：列比例式，求解 答：簡(jiǎn)要地寫(xiě)出答案,【注意】設(shè)未知數(shù)時(shí)，不帶單位；代入的已知量為純凈物且應(yīng)帶單位；計(jì)算結(jié)果要帶單位,利用化學(xué) 方程式的 計(jì)算（必考）,一 常用化學(xué)方程式的配平方法（易錯(cuò)點(diǎn)） 初中常用的配平化學(xué)方程式的方法如下： a. 觀察法 在化學(xué)反應(yīng)前后原子團(tuán)是不變的，因此可將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來(lái)考慮配平，如：,Cu +2Na Cu 2+Na2,SO4,OH,(OH),SO4,b. 奇偶配平法 適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且在短線兩邊的元素的原子總數(shù)出現(xiàn)一奇一偶的情況，舉例如下 ： KClO3

10、KCl+O2 方程式左邊O的個(gè)數(shù)為3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平，并標(biāo)明反應(yīng)條件：2KClO3= 2KCl+3O2。,MnO2,c. 最小公倍數(shù)法 適用于某一元素在化學(xué)方程式兩邊各出現(xiàn)一次且元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)較多的化學(xué)方程式，舉例如下： 第一步：C+Fe2O3Fe+CO2（寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式） 第二步：C+2Fe2O3Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍數(shù)配平，左邊是3，右邊是2，最小公倍數(shù)為23=6,則Fe2O3前配2,CO2前配3）,第三步：3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2（配平其他原子的個(gè)數(shù)，把短線改成等號(hào)，并標(biāo)明反應(yīng)條件

11、和氣體符號(hào)）,高溫,d. 歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式 ，將其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)定 為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，舉例如下： 第一步：CH3OH+O2CO2+H2O（寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）,第二步：1CH3OH+ O21CO+2H2O（選擇復(fù)雜化學(xué)式，將CH3OH的計(jì)量數(shù)定為1，再確定其他化學(xué)式計(jì)量數(shù)） 第三步：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O（通分化整，把短線改為等號(hào)，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件）,點(diǎn)燃,例1（2016廈門(mén)改編）中國(guó)古代文獻(xiàn)記載了豐富的化學(xué)知識(shí)。 （1）我國(guó)是最早生產(chǎn)鋼鐵的國(guó)家之一?！鞍贌挸射摗笔侵笇⑸F轉(zhuǎn)化為鋼，其主要原理是降低生鐵中_

12、（填符號(hào)）元素的含量。 （2）煉丹術(shù)是古代煉制丹藥的一種傳統(tǒng)技術(shù)，是近代化學(xué)的先驅(qū)。煉丹過(guò)程中，鉛丹與硝酸反應(yīng)，涉及的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)完成配平（在方框內(nèi)配上計(jì)量數(shù)，計(jì)量數(shù)為“1”時(shí),C,也要寫(xiě)）： Pb3O4+ HNO3 = PbO2+ Pb（NO3）2+ H2O。 （3）我國(guó)是最早采用濕法冶銅的國(guó)家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4）古詩(shī)“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,4,1,2,1,2,FeCuSO4= FeSO4Cu,CH2O(g) = COH2,高溫,【解析】

13、(1)生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，主要原理是降低生鐵中碳的含量。(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O44HNO3= PbO22Pb(NO3)22H2O。(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。(4)根據(jù)題干信息可知，炭與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。,變式練習(xí)（2017鎮(zhèn)江改編）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( ) A. 鋁的自我保護(hù)：2Al+3O2 = 2Al2O3 B. 用氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 C. 配制波爾多液： CaO+H2O+CuSO4 = CaSO4+Cu(OH2

14、) D. 小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O,=,Mn02,C,二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（難點(diǎn)） 考向1 化學(xué)方程式中未知化學(xué)式的推斷 例2（2017鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 = 4CO2+SO2+2H2O,則噻吩的化學(xué)式為( ) A. C4H6S B. C4H4S C. C4H4S2 D. C8H8S,點(diǎn)燃,B,【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式X6O2= 4CO2SO22H2O，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變可知：,點(diǎn)燃,因此X的化學(xué)式為

15、C4H4S，B正確。,變式練習(xí)（2017湖州）鈦(Ti)被稱(chēng)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過(guò)下面兩步反應(yīng)制得:2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCl3+2TiCl4+6X, 2Mg+TiCl4= 2MgCl2+Ti。 (1)X的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_反應(yīng)。,一定條件,800,CO,置換,【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，結(jié)合反應(yīng)中信息，反應(yīng)物中含有2個(gè)鐵原子，2個(gè)鈦原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)碳原子，14個(gè)氯原子，已知生成物中含有2個(gè)鐵原子，14個(gè)氯原子、2個(gè)鈦原子，即6X中含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子

16、，則X為CO。(2)根據(jù)反應(yīng)可知，單質(zhì)Mg和化合物TiCl2反應(yīng)生成另一種單質(zhì)Ti和另一種化合物MgCl2，“以一換一”屬于置換反應(yīng)。,考向2 微觀反應(yīng)示意圖,解答微觀反應(yīng)示意圖題的相關(guān)方法： （1）若反應(yīng)前后有由相同小球組成、且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，則先抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。 （2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫(xiě) 出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原 子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基,本反應(yīng)類(lèi)型。 （3）根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類(lèi)、原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)、分子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。 （4）利用化學(xué)反應(yīng)中小球的組合形式判斷分子種類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的

17、實(shí)質(zhì)。,例3（2017深圳）“催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。,下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B. 該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 C. 甲、丁中同種元素化合價(jià)相同 D. 乙、丙中所含元素種類(lèi)相同,D,【解析】該反應(yīng)中丁由一種元素組成，為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有改變，B錯(cuò)誤；甲、丁分別為NO、N2，甲中氮元素化合價(jià)為2價(jià)，丁中氮元素化合價(jià)為0價(jià)，C錯(cuò)誤；由微觀示意圖可知，乙和丙都由碳、氧元素組成，D正確。,變式練習(xí)（2017益陽(yáng)）如圖是某反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法正確的是( ),（已知

18、：“ ”代表A分子，“ ”代表B分子，“ ”代表C分子）,A. 反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì) B. 該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為123 C. 反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余 D. 反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)量發(fā)生了改變,C,【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，C是化合物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的132，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后還有A物質(zhì)剩余，C正確；反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。,考向3 密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)處理 例4（2017徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是( ),C,A. 甲一定是該反應(yīng)的催化劑 B.

19、該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C. 丙物質(zhì)一定屬于化合物 D. 乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為52,【解析】由密閉容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變可得4312110m40616，m4。甲的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)有變化，說(shuō)明甲可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為15 g，生成的乙和丁的質(zhì)量分別為9 g和6 g，所以反應(yīng)是分解反應(yīng)，故丙一定為化合物，B錯(cuò)誤、C正確；乙和丁在反應(yīng)中質(zhì)量比為9 g6 g32，D錯(cuò)誤。,實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（近7年未考） 一、實(shí)驗(yàn)原理 稱(chēng)量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量為m1,反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量為m2,通過(guò)比較m1、m2的大小驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,實(shí)驗(yàn)視頻,質(zhì)量守恒定律的探究,

20、二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) . 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 1. 實(shí)驗(yàn)裝置,2. 反應(yīng)原理：_。 3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生_，氣球鼓起，冷卻后氣球變得_。,4P5O2 = 2P2O5,點(diǎn)燃,大量白煙,更癟,4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：m1=m2，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。 5. 注意事項(xiàng) （1）錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙的目的：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。 (2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用，二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。,. 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 1. 實(shí)驗(yàn)裝置,2. 反應(yīng)原理：_。 3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色變?yōu)開(kāi)色。 4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：m1=m2，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。,FeCuSO4= CuFeSO4,紅,藍(lán),淺綠,. 稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 1. 實(shí)驗(yàn)裝置,2. 反應(yīng)原理：_。 3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少，天平不平衡，指針向_偏轉(zhuǎn)。,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,右,4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：m1m2，由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 5. 實(shí)驗(yàn)改進(jìn) 為確保實(shí)驗(yàn)成功，可在裝置上系一個(gè)氣球來(lái)保證裝置的密閉性（如圖）。,三、實(shí)驗(yàn)總結(jié) 1.