1、最新資料推薦選修 3-3 熱學知識點歸納一、分子運動論1物質(zhì)是由大量分子組成的（ 1）分子體積 分子體積很小，它的直徑數(shù)量級是 錯誤 ! 未找到引用源。（ 2）分子質(zhì)量 分子質(zhì)量很小，一般分子質(zhì)量的數(shù)量級是錯誤 ! 未找到引用源。（ 3）阿伏伽德羅常數(shù)（宏觀世界與微觀世界的橋梁）1 摩爾的任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)相同，這個數(shù)的測量值：錯誤 !未找到引用源。設微觀量為：分子體積v0 、分子直徑d、分子質(zhì)量m；宏觀量為：物質(zhì)體積v 、摩爾體積v1 、物質(zhì)質(zhì)量m 、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)密度v1mn a 分子體積 :錯誤 ! 未找到引用源。 （對氣體分子質(zhì)量：錯誤 ! 未找到引用源。n av0 應為氣體分子平均

2、占據(jù)的空間大?。┓肿又睆?:4dd = 36v6v03v= 3n a()n a球體模型 :32（固體、 液體一般用此模型）立方體模型 :d = 3v0（氣體一般用此模型）（對氣體，d 理解為相鄰分子間的平均距離）nm n av n am n av n a分子的數(shù)量v1v12分子永不停息地做無規(guī)則熱運動（ 1）分子永不停息做無規(guī)則熱運動的實驗事實：擴散現(xiàn)象和布郎運動。（ 2）擴散現(xiàn)象：不同物質(zhì)能夠彼此進入對方的現(xiàn)象。本質(zhì)：由物質(zhì)分子的無規(guī)則運動產(chǎn)生的。（ 3）布朗運動布朗運動是懸浮在液體（或氣體）中的固體微粒的無規(guī)則運動。布朗運動不是分子本身的運動，但它間接地反映了液體（氣體）分子的無規(guī)則運動。

3、 實驗中畫出的布朗運動路線的折線，不是微粒運動的真實軌跡。因為圖中的每一段折線，是每隔 30s 時間觀察到的微粒位置的連線，就是在這短短的 30s 內(nèi)，小顆粒的運動也是極不規(guī)則的。 布朗運動產(chǎn)生的原因大量液體分子（或氣體）永不停息地做無規(guī)則運動時，對懸浮在其中的微粒撞擊作用的不平衡性是產(chǎn)生布朗運動的原因。簡言之：液體（或氣體）分子永不停息的無規(guī)則運動是產(chǎn)生布朗運動的原因。 影響布朗運動激烈程度的因素固體微粒越小，溫度越高，固體微粒周圍的液體分子運動越不規(guī)則，對微粒碰撞的不平衡性越強，布朗運動越激烈。 能在液體（或氣體）中做布朗運動的微粒都是很小的，一般數(shù)量級在 錯誤 ! 未找到引用源。 ，這種

4、微粒肉眼是看不到的，必須借助于顯微鏡。3分子間存在著相互作用力（ 1）分子間的引力和斥力同時存在，實際表現(xiàn)出來的分子力是分子引力和斥力的合力。分子間的引力和斥力只與分子間距離 (相對位置 )有關，與分子的運動狀態(tài)無關。1最新資料推薦（2）分子間的引力和斥力都隨分子間的距離r 的增大而減小，隨分子間的距離r 的減小而增大，但斥力的變化比引力的變化快。（3）分子力 f 和距離 r 的關系如圖（注：上圖中 r1r0 ：數(shù)量級 10 10 m ）4物體的內(nèi)能(1)做熱運動的分子具有的動能叫分子動能。溫度是物體分子熱運動的平均動能的標志。(2)由分子間相對位置決定的勢能叫分子勢能。分子力做正功時分子勢能

5、減小；分子力作負功時分子勢能增大。當 r=r0 即分子處于平衡位置時分子勢能最小。不論r 從 r0 增大還是減小，分子勢能都將增大。如果以分子間距離為無窮遠時分子勢能為零，則分子勢能隨分子間距離而變的圖象如圖。(3)物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內(nèi)能。物體的內(nèi)能跟物體的溫度和體積及物質(zhì)的量都有關系，定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只跟溫度有關。(4)內(nèi)能與機械能： 運動形式不同， 內(nèi)能對應分子的熱運動，機械能對于物體的機械運動。物體的內(nèi)能和機械能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。二、固體1晶體和非晶體（ 1）在外形上，晶體具有確定的幾何形狀，而非晶體則沒有。（ 2）在物理性質(zhì)上，晶體具有

6、各向異性，而非晶體則是各向同性的。（ 3）晶體具有確定的熔點，而非晶體沒有確定的熔點。（ 4）晶體和非晶體并不是絕對的，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。例如把晶體硫加熱熔化（溫度不超過300）后再倒進冷水中，會變成柔軟的非晶體硫，再過一段時間又會轉(zhuǎn)化為晶體硫。2多晶體和單晶體單個的晶體顆粒是單晶體，由單晶體雜亂無章地組合在一起是多晶體。多晶體具有各向同性。3晶體的各向異性及其微觀解釋在物理性質(zhì)上，晶體具有各向異性，而非晶體則是各向同性的。通常所說的物理性質(zhì)包括彈性、硬度、導熱性能、導電性能、光的折射性能等。晶體的各向異性是指晶體在不同方向上物理性質(zhì)不同， 也就是沿不同方向去測試晶體的物理性能時測

7、量結果不同。需要注意的是，晶體具有各向異性，并不是說每一種晶體都能在各物理性質(zhì)上都表現(xiàn)出各向異性。晶體內(nèi)部結構的有規(guī)則性，在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同導致晶體具有各向異性。4晶體與非晶體、單晶體與單晶體的比較如右圖三、液體1液體的微觀結構及物理特性（ 1）從宏觀看 因為液體介于氣體和固體之間，所以液體既像固體具有一定的體積，不易壓縮，又像氣體沒有形狀，具有流動性。2最新資料推薦（ 2）從微觀看有如下特點液體分子密集在一起，具有體積不易壓縮；分子間距接近固體分子，相互作用力很大；液體分子在很小的區(qū)域內(nèi)有規(guī)則排列， 此區(qū)域是暫時形成的， 邊界和大小隨時改變， 并且雜亂無章排列，因而液體表現(xiàn)出

8、各向同性；液體分子的熱運動雖然與固體分子類似，但無長期固定的平衡位置，可在液體中移動，因而顯示出流動性，且擴散比固體快。2表面層和附著層（ 1）表面層：液體跟氣體接觸的表面存在一個薄層。處于表面層的液體分子，一方面受到上方氣體分子作用，另一方面又受到下方液體分子作用。而液體分子比氣體比氣體分子的作用強，所以，表面層里的分子排列比液體內(nèi)部要稀疏些，分子間距離較液體內(nèi)部也大一點。在表面層里，分子間距大，分子間的相互作用力表現(xiàn)為引力。（ 2）附著層：液體和固體接觸時，接觸的位置形成一個液體薄層。3液體的表面張力如果在液體表面任意畫一條線（如右圖），線兩側(cè)的液體之間的作用力是引力，它的作用是使液體面繃

9、緊，所以叫液體的表面張力。表面張力使液體自動收縮， 由于有表面張力的作用， 液體表面有收縮到最小的趨勢，表面張力的方向跟液面相切。表面張力的形成原因是表面層（液體跟空氣接觸的一個薄層）中分子間距離大，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力。表面張力的大小除了跟邊界線長度有關外，還跟液體的種類、溫度有關。4浸潤與不浸潤現(xiàn)象的分析定義現(xiàn)象微觀解釋說明如果附著層的液體分子比液一種液體會浸濕體內(nèi)部的分子密集，附著層內(nèi)液體分子間的距離小于分某種固體并附著一種液體是否浸浸潤子力平衡的距離r0，附著層在固體的表面上潤某種固體，與內(nèi)分子間的作用力表現(xiàn)為斥這兩種物質(zhì)的性力，附著層有擴展的趨勢，質(zhì)都具有關，例表現(xiàn)為液體浸潤固

10、體如：水可以浸潤如果附著層的液體分子比液玻璃，但不能浸一種液體不會浸體內(nèi)部的分子稀疏，附著層潤蜂蠟；水銀可濕某種固體， 也就內(nèi)液體分子間的距離大于分以浸潤鉛和鋅，不浸潤不會附著在這種子力平衡的距離r0，附著層但不浸潤玻璃固體的表面， 這種內(nèi)分子間的作用力表現(xiàn)為引現(xiàn)象叫作不浸潤力，附著層有收縮的趨勢，表現(xiàn)為液體不浸潤固體特別提醒：液體與固體接觸時，附著層的液體分子除受液體內(nèi)部的分子吸引外，還受到固體分子的吸引。浸潤不浸潤是兩者合力的表現(xiàn)5毛細現(xiàn)象（ 1）定義：浸潤液體在細管中上升的現(xiàn)象，以及不浸潤液體在細管中下降的現(xiàn)象，稱為毛細現(xiàn)象。能夠發(fā)生毛細現(xiàn)象的管叫作毛細管。毛細現(xiàn)象是液體對固體浸潤和不浸

11、潤現(xiàn)象在細管中的體現(xiàn)。（2 特點：對于一定的液體和一定材質(zhì)的管壁，毛細管的內(nèi)徑越細，管內(nèi)外液面差越大。3最新資料推薦浸潤液體在毛細管里上升不浸潤液體在毛細管里下降（ 3）產(chǎn)生原因：毛細現(xiàn)象的產(chǎn)生與表面張力及浸潤現(xiàn)象都有關系。如圖甲所示，當毛細管插入浸潤液體中時，附著層里分子間的排斥力使附著層沿壁管上升，這部分液體上升引起液面彎曲，呈凹形彎月面使液體表面變大，與此同時由于表面層的表面張力的收縮作用，管內(nèi)液體也隨之上升。直到表面張力向上的力與管內(nèi)升高的液體的重力相等時，液體停止和上升，穩(wěn)定在一定的高度。利用類似的分析，也可以解釋不浸潤液體在毛細管里下降額現(xiàn)象（如圖乙所示）四、液晶1液晶的物理性質(zhì)液

12、晶具有液體的流動性，又具有晶體的光學各向異性。2液晶分子的排列特點液晶分子的位置無序使它像液體，但排列是有序使它像晶體。3液晶的光學性質(zhì)對外界條件的變化反應敏捷液晶分子的排列是不穩(wěn)定的，外界條件和微小變動都會引起液晶分子排列的變化，因而改變液晶的某些性質(zhì)，例如溫度、壓力、摩擦、電磁作用、容器表面的差異等，都可以改變液晶的光學性質(zhì)。如計算器的顯示屏，外加電壓液晶由透明狀態(tài)變?yōu)榛鞚釥顟B(tài)。五、飽和汽與飽和汽壓1動態(tài)平衡：在密閉的容器中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，水面上方的分子數(shù)不斷增多，回到水中的分子數(shù)也逐漸增多。最后，當氣態(tài)水分子的數(shù)密度增大到一定程度時，就會達到這樣的狀態(tài)：在相同時間內(nèi)回到水中的分子數(shù)

13、等于從水面上飛出去的分子數(shù)。這時水蒸氣的密度不再增大，液體水也不再減少，液體與氣體之間達到了平衡狀態(tài)，蒸發(fā)停止。這種平衡是一種動態(tài)平衡2飽和汽：與液體處于動態(tài)平衡的蒸汽叫作飽和汽。沒有達到飽和狀態(tài)的蒸汽叫作未飽和汽。3飽和汽壓：在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因為飽和汽的壓強也是一定的，這個壓強叫作這種液體的飽和汽壓，未飽和汽的壓強小于飽和汽壓。飽和汽壓隨溫度而變。溫度升高時，液體分子的平均動能增大，單為時間里從液面飛出的分子數(shù)增多，原理的動態(tài)平衡被破壞，液體繼續(xù)蒸發(fā)，蒸汽的壓強繼續(xù)增大，直至達到新的動態(tài)平衡。注意：(1)在實際問題中，水面上方不只有分子，還有空氣中其他各種氣體分子。

14、這里說的飽和汽壓，指的只是空氣中水蒸氣的分壓強，與其他氣體的壓強無關。談到其他液體的飽和汽壓時，也是只指這種氣體的分壓強。(2)飽和汽壓隨溫度的升高而升高，飽和汽壓與蒸汽所占的體積無關，與該蒸汽中有無其他氣體也無關(3)液體沸騰的條件就是飽和汽壓和外部壓強相等。沸點就是飽和汽壓等于外部壓強時的溫度。因飽和汽壓必須增大到和外部壓強相等時才能沸騰，所以沸點隨外部壓強的增大而增大4臨界溫度：在某個溫度上，無論怎樣增大壓強，都不可能使某種氣體液化，這個溫度叫作這種氣體的臨界溫度。5絕對濕度： 空氣的濕度可以用空氣中所含水蒸氣的壓強p 來表示，這樣表示的濕度叫作空氣的絕對濕度。6相對濕度：在某一溫度下，

15、我們常用空氣中水蒸氣的壓強p 與同一溫度時水的飽和汽壓ps 的比值來描4最新資料推薦述空氣的潮濕程度，并把這個比值叫作空氣的相對濕度。即相對濕度 =水蒸氣的實際壓強公式為 b=p，100%，同溫度水的飽和汽壓ps空氣的濕度時表示空氣潮濕程度的物理量。但影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對干爽與潮濕感受的因素，不是空氣中水蒸氣的絕對數(shù)量，而是空氣中水蒸汽的壓強與同一溫度下水的飽和汽壓的差距。所以絕對濕度不變時，空氣中水蒸汽密度不變，溫度越高，它離飽和的程度越遠，越容易蒸發(fā)，人們感覺越干燥；相反，溫度越低，越接近飽和狀態(tài)，人們感覺越潮濕。六、物態(tài)變化中的能量交換1熔化與凝固（ 1）物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程叫

16、熔化（ 2）物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過程叫凝固（ 3）熔化與凝固互為逆過程，熔化過程中要吸熱，凝固過程中要放熱2熔化熱：（1）定義：某種晶體熔化過程中所需的能量與其質(zhì)量之比，稱作這種晶體的熔化熱（2）公式： =q/m，表示晶體的熔化熱，q 表示晶體熔化過程中所需的能量，m 表示該晶體的質(zhì)量。（3）單位：在國際單位中，熔化熱的單為時焦耳/ 千克（ j/kg）或千焦 / 千克（ kj/kg）3對熔化過程的微觀解釋（1）由于固體分子間的強大作用，固體分子只能在各自的平衡位置附近振動，對固體加熱， 在其熔化之前，獲得的能量主要轉(zhuǎn)化為分子的動能，使物體溫度升高，當溫度升高到一定程度時，一部分分子的能量足以克

17、服其他分子的束縛，從而可以在其他分子間移動，固體開始熔化。（ 2）不同的晶體有不同的空間點陣， 要破壞不同物質(zhì)的結構， 所需的能量就不同， 因此不同的晶體的熔化熱不同。4冰熔化熱的重要意義冰的熔化熱很大， 1kg、0的冰熔化成 0的水吸收的熱量，相當于把 1kg、0的水升高到 80需要的熱量。冰的這一特點對自然界有重要的意義， 它使得初冬時， 一個寒冷的夜晚不會把江河湖泊全部封凍起來，氣溫也不會驟然下降；初春時，一個陽光燦爛的晴天不會使冰雪全部融化，造成江河泛濫，氣溫也不會驟然升高。在日常生活中，人們利用冰熔化熱大的特點在冷藏食品，冰鎮(zhèn)飲料等。5注意（ 1）熔化過程時晶體剛到達熔點， 到全部熔

18、化這一段時間過程， 而不是剛開始加熱到晶體全部熔化的這一段時間過程（ 2）晶體熔化過程中吸收熱量， 增大分子勢能， 破壞晶體結構， 變?yōu)橐簯B(tài)。所以熔化熱與晶體的質(zhì)量無關，只取決于晶體的種類，熔化熱時晶體的熱學特性之一。（ 3）由能量守恒定律可知，一定質(zhì)量的某種晶體，熔化時吸收的熱量與固體凝固時放出的熱量相等。（4）非晶體在熔化過程中溫度不斷變化，而不同溫度下物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時吸收的熱量時不同的，所以非晶體沒有確定的熔化熱（5）晶體熔化過程中的熔點與熔化熱都與外界氣壓有關，但由于晶體熔化過程中體積變化很小，因而影響不大。6汽化與液化（ 1）分物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的過程叫汽化。汽化有蒸發(fā)和沸騰兩種

19、方式。（ 2）物質(zhì)從氣態(tài)變成液態(tài)的過程叫液化。（ 3）汽化和液化互為逆過程，汽化過程中要吸收大量的熱，液化過程中要放出大量的熱。5最新資料推薦7汽化熱（1）某種液體汽化成同溫度的氣體時所需的能量與其質(zhì)量之比，叫作這種物質(zhì)在這個溫度下的汽化熱。（2）公式： l=q /m ，l 表示汽化熱， q 表示液體液化成同溫度的氣體時所需要的能量，m 表示液體的質(zhì)量。（3）單位：在國際單位制中，汽化熱的單位時焦耳/ 千克（ j/kg）或千焦 /千克（ kj/kg）注意：q/(kj kg 1)（1）不同物質(zhì)的汽化熱不相同，汽化熱時物質(zhì)熱學特性之一。（2）液體汽化時的汽化熱與液體的物質(zhì)種類、液體的溫度、外界壓強

20、均有關。2500同種物質(zhì)在某一溫度下，壓強不同，汽化熱不同；同種物質(zhì)在某一壓強下，溫20001500度不不同，汽化熱不同。如右圖所示水在標準氣壓下汽化熱隨溫度變化的圖像。10008對汽化熱的理解500（1）液體汽化時，液體分子離開液體表面，要客服其他分子的吸引力而做功，0100200300400t/( )因此要吸收熱量（ 2）液體汽化時體積要增大很多， 分子吸收的能量不只用于掙脫其他分子的束縛， 還用于體積膨脹時客服外界氣壓做功，所以汽化熱還與外界氣體的壓強有關。（ 3）物質(zhì)的汽化熱通常指標準大氣壓下的沸點時的汽化熱。（ 4）由能量守恒定律可知， 一定質(zhì)量的物質(zhì)， 在一定的溫度和壓強下， 汽化

21、時吸收的熱量與液化時放出的熱量相等七、氣體1氣體的狀態(tài)參量（1）溫度：溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度；在微觀上是分子平均動能的標志。熱力學溫度是國際單位制中的基本量之一，符號t，單位 k （開爾文）；攝氏溫度是導出單位，符號t ，單位（攝氏度）。關系是t=t-t 0，其中 t0=273.15k兩種溫度間的關系可以表示為：t = t+273.15k 和t =t ，要注意兩種單位制下每一度的間隔是相同的。0k 是低溫的極限，它表示所有分子都停止了熱運動?？梢詿o限接近，但永遠不能達到。（ 2）氣體分子速率分布曲線圖像表示：擁有不同速率的氣體分子在總分子數(shù)中所占的百分比。圖像下面積可表示為分子總數(shù)。特

22、點：同一溫度下， 分子總呈 “中間多兩頭少 ”的分布特點，即速率處中等的分子所占比例最大，速率特大特小的分子所占比例均比較小； 溫度越高，速率大的分子增多； 曲線極大值處所對應的速率值向速率增大的方向移動，曲線將拉寬，高度降低，變得平坦。（ 3）體積 :氣體總是充滿它所在的容器，所以氣體的體積總是等于盛裝氣體的容器的容積。（ 4）壓強 :氣體的壓強是由于大量氣體分子頻繁碰撞器壁而產(chǎn)生的。（ 5）氣體壓強的微觀意義：大量做無規(guī)則熱運動的氣體分子對器壁頻繁、持續(xù)地碰撞產(chǎn)生了氣體的壓強。單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的，但是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對器壁產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力。所以從分子動理論的觀點來

23、看，氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。（ 6）決定氣體壓強大小的因素：微觀因素：氣體壓強由氣體分子的密集程度和平均動能決定：a 、氣體分子的密集程度（即單位體積內(nèi)氣體分子的數(shù)目）越大，在單位時間內(nèi)，與單位面積器壁碰撞的分子數(shù)就越多；b 、氣體的溫度升高，氣體分子的平均動能變大，每個氣體分子與器壁的碰撞（可視為彈性碰撞）給器壁的沖力就大；從另一方面講，氣體分子的平均速率大，在單位時間里撞擊器壁的次數(shù)就多，累計沖力就大。6最新資料推薦宏觀因素：氣體的體積增大，分子的密集程度變小。在此情況下，如溫度不變，氣體壓強減?。蝗鐪囟冉档?，氣體壓強進一步減??；如溫度升高，則氣體壓強可

24、能不變，可能變化，由氣體的體積變化和溫度變化兩個因素哪一個起主導地位來定。2氣體實驗定律（1）等溫變化 -玻意耳定律內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強p 與體積 v 成反比。公式：或或（常量）（2）等容變化 -查理定律內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在體積不變的情況下，壓強p 與熱力學溫度t 成正比。公式：或或（常量）（3）等壓變化 -蓋呂薩克定律內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在壓強不變的情況下，體積v 與熱力學溫度t 成正比。公式：或或（常量）3對氣體實驗定律的微觀解釋（ 1）玻意耳定律的微觀解釋一定質(zhì)量的理想氣體，分子的總數(shù)是一定的，在溫度保持不變時，分子的平均動能保持不變，氣體的體

25、積減小到原來的幾分之一， 氣體的密集程度就增大到原來的幾倍， 因此壓強就增大到原來的幾倍，反之亦然，所以氣體的壓強與體積成反比。（ 2）查理定律的微觀解釋一定質(zhì)量的理想氣體，說明氣體總分子數(shù)n 不變；氣體體積v 不變，則單位體積內(nèi)的分子數(shù)不變；當氣體溫度升高時，說明分子的平均動能增大，則單位時間內(nèi)跟器壁單位面積上碰撞的分子數(shù)增多，且每次碰撞器壁產(chǎn)生的平均沖力增大，因此氣體壓強p 將增大。（ 3）蓋呂薩克定律的微觀解釋一定質(zhì)量的理想氣體，當溫度升高時，氣體分子的平均動能增大；要保持壓強不變，必須減小單位體積內(nèi)的分子個數(shù)，即增大氣體的體積。pv4理想氣體狀態(tài)方程：一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程：公式：

26、t =恒量p1v1p2v2p1p2或t1t2（含密度式：1t12t2 ）注意：計算時公式兩邊t 必須統(tǒng)一為熱力學溫度單位 ,其它兩邊單位相同即可。pv nrtm rt5 *克拉珀龍方程：(r 為普適氣體恒量， n 為摩爾數(shù)）六、熱力學定律1熱力學第零定律（熱平衡定律）：如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達到熱平衡，那么這兩個系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡7最新資料推薦2熱力學第一定律：e w+q能的轉(zhuǎn)化守恒定律第一類永動機（違反能量守恒定律）不可能制成.內(nèi)容：一個熱力學系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。(1)做功和熱傳遞都能改變物體的內(nèi)能。也就是說，做功和熱傳遞對改變物體的內(nèi)能是等效的。但從能量轉(zhuǎn)化和守恒的觀點看又是有區(qū)別的：做功是其他能和內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化，功是內(nèi)能轉(zhuǎn)化的量度；而熱傳遞是內(nèi)能間的轉(zhuǎn)移，熱量是內(nèi)能轉(zhuǎn)移的量度。(2)符號法則：體積增大 ,氣體對外做功 ,w 為“一”；體積減小 ,外界對氣體做功 ,w 為“ + ”。氣體從外界吸熱 ,q 為“ +”；氣體對外界放熱 ,q 為“一”。溫度升高 ,內(nèi)能增量 e 是取“ +”；溫度降低 ,內(nèi)能減少， e 取“一”。(3)三種特殊情況： 等溫變化 e=0 即 w+q