1、課題1 生活中常見的鹽,復分解反應(yīng),南閘實驗學校 ：查登虎,學習目標： 1、理解復分解反應(yīng)的定義。 2、 能根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、 鹽之間能否發(fā)生 3、理解復分解反應(yīng)的實質(zhì)。,復習回顧：寫出下列反應(yīng)方程式,2. Na2CO3 + 2HCl =,3. NaHCO3 + HCl =,4. Na2CO3 + Ca(OH)2 =,1. CaCO3 + 2HCl =,CaCl2+ H2O + CO2 ,2NaCl+ H2O + CO2 ,NaCl + H2O + CO2 ,CaCO3+ 2NaOH,思考：上述四個反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度；比較它們的反應(yīng)物和生成物的組成中，屬于何種

2、類別？,化合物,化合物,化合物,化合物,2、表達式：AB + CD ,AD,+ CB,3、特點：兩交換，價不變 （內(nèi)內(nèi)結(jié)合，外外結(jié)合）,一、復分解反應(yīng)概念,1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另 外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng) 。,1、上述兩個反應(yīng) （是或否）屬于復分解反應(yīng)? 觀察到的現(xiàn)象有什么共同點？ 2、CaCO3 + HCl、Na2CO3 + HCl的反應(yīng) （是或否）屬于復分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同點？ 3、中和反應(yīng) HCl + NaOH的反應(yīng) （是或否）屬于復分解反應(yīng)？觀察到（有沒 有） 實驗現(xiàn)象？如何證明反應(yīng)是否發(fā)生? 中和反應(yīng)相同的生成物是 。,是,都產(chǎn)生沉淀,是,是

3、,都產(chǎn)生氣泡,沒有,H2O,BaCl2 + CuSO4=BaSO4+ CuCl2,2NaOH + CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2,藍色絮狀沉淀,白色沉淀,二、復分解反應(yīng)的條件,【討論總結(jié)】歸納復分解反應(yīng)的反應(yīng)物類型： 酸+堿 鹽+水 酸+金屬氧化物鹽+水 鹽+酸 新鹽+新酸 鹽+堿 新鹽+新堿 鹽+鹽 新鹽+新,復分解反應(yīng)的條件：有沉淀或氣體或水,三、復分解反應(yīng)的實質(zhì)： ,溶液中離子發(fā)生改變。,HCl + NaOH = NaCl+ H2O,1、你想過復分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合形成氣體、沉淀或水如BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。 請你分析硝酸銀和氯化鈉溶液實際參加反應(yīng)的離子是_；請你分析鹽酸與碳酸鈉溶液實際參加反應(yīng)的離子是_；,Cl-和Ag+,H+和CO32-,小試身手,2、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學方程式。,（1）Na2CO3 + CaCl2 （2）NaNO3 +KOH （3）K2CO3 + 2HCl （4）H2SO4+2NaOH,小