1、2020年9月2日星期三,第一課時(shí)： 水的電離平衡及Kw的應(yīng)用,萊西二中高三化學(xué)備課組,李翠華,考綱要求,1、了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電 離平衡的因素。 2、 會(huì)利用kw進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】,1、影響水的電離平衡的影響因素 2、kw值的應(yīng)用,高考?？键c(diǎn),該題型包括水的電離平衡的移動(dòng)及計(jì)算水中電離的氫離子或氫氧根離子的濃度。要掌握 以下的知識(shí)和規(guī)律。 1. Kwc(H+).c(OH)。由于水中 c(H+)c(OH)，純水 總是中性的。 2. 不能認(rèn)為 c(H+)或 c(OH)等于 107 molL 或 pH7 的溶液就一定是中性溶液，不能 把 pH7 作為判斷一 切溶液酸、堿性

2、的分界線，應(yīng)比較 c(H+)和 c(OH)的 大小. 3. 已知水中的 c(H+)或 c(OH)并不能確定溶液的酸堿， 它既可以是酸(或酸性)溶液， 也可能是堿(或堿性)溶液 4. 什么物質(zhì)或條件可以打破水的電離平衡？平衡如何移動(dòng)？ 5對(duì)于極稀的酸堿溶液，水的電離不可忽視。例如，c(H+)108mol / L 的鹽酸，,1、水的電離,課前預(yù)習(xí)區(qū),知識(shí)點(diǎn)一,電離視頻,知識(shí)點(diǎn)二 2、影響水的電離平衡的因素,對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作：,中性 正反應(yīng) 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大,酸性 逆反應(yīng) 增大 減小 c(H+)c(OH-) 不變,堿性 逆反應(yīng) 減小 增大 c(H+)c(OH-)

3、不變,氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡(jiǎn)便，也常把H3O+寫(xiě)作H+,1、水的電離常數(shù)表達(dá)式,K電離=,c(H+) c(OH-) c(H2O),知識(shí)點(diǎn)三,知識(shí)點(diǎn)三,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表達(dá)式：,KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。,在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-),2、水的離子積常數(shù),注：,提問(wèn)：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？,3、影響水的電離平衡常數(shù)的因素：水的電離平衡常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種

4、，所以影響水的電離平衡常數(shù)的因素是-,溫度,課堂互動(dòng)區(qū),考點(diǎn)一：水的電離平衡及影響因素 【例1】 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是 （ ） （1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體 A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）,D,遷移應(yīng)用一,1、水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是（ ） A

5、、H+ 隨著溫度的升高而降低 B、在35時(shí)，純水中 H+ OH- C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程 3、 25、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列順序：氨水 NaOH 鹽酸 醋酸,D,2、判斷正誤： 1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。 2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。, ,分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。,溫度越高，Kw越大。 25時(shí)Kw=110-14，100時(shí)Kw=110-12。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。,升高溫度，促進(jìn)水的電

6、離。,水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。,溫度升高, Kw變大（為什么？）,考點(diǎn)二、利用Kw的定性討論,問(wèn)題與討論 1、在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？ 2、在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？ 3、在酸堿溶液中水電離出來(lái)的C(H+)和C(OH-)是否相等？ 4、100時(shí)，水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？ 5、在酸溶液中水電離出來(lái)的C(H+)和酸電離出來(lái)的C(H+)什么關(guān)系？,【例題2】 常溫下，將下列溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度均不會(huì)增加的是 A H2SO4 溶液 B NaOH 溶液 C NaCl 溶液 D NH4Cl溶液,C,遷移應(yīng)用二,

7、4、不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)和溫度的變化對(duì)溶液體積的影響，將下列稀溶液從25加熱到90，溶液的PH不發(fā)生變化的是 A NaCl B NaOH CCH3COOH D H2SO4,D,1)0.01mol/L鹽酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分別為多少？,考點(diǎn)三:利用Kw的定量計(jì)算1.求溶液中的c(H+)或c(OH-),c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,遷移應(yīng)用三：5、0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(O

8、H-)分別為多少？,思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分別來(lái)自哪里?,例題3：,例題四：常溫下，濃度為110-5 mol/L的鹽酸溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,利用Kw的定量計(jì)算2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O,拓展,遷移應(yīng)用四,6、25c時(shí)，PH=10的CH3COONa溶液中水電離的c(H+)是 A 10-7 mol / L B10-10 mol / L C10-4 mol / L D無(wú)法計(jì)算,C,在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,學(xué) 與 問(wèn),答：可能是酸性也可能

9、是堿性,高考鏈接,A,（上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的 c(H)1.010-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C D,高考鏈接,【北京】在由水電離產(chǎn)生的H濃度為 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B CD,酸性條件不能共存,堿性條件不能共存,能共存,酸、堿性條件都不能共存,能共存,3.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是() A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.在N a2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同,高考鏈接