1、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移,1,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,MnO2 + 4 HCl (濃)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,SO2+2H2S=3S +2H2O,2,表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法,.單線橋法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,表示不同種元素的原子或離子間得失電子 的情況,箭號不跨過等號， 起點為失電子元素，終 點為得電子元素。,只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總 數(shù)，不標(biāo)得與失。,注 意,2e-,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,e

2、-,Cl Cl + H2O = HCl + HClO,3,對比練習(xí),用雙線橋表示同種元素的電子得失。,失2e-,雙箭號從反應(yīng)物指向生成物 且起止為同一元素。,注明得與失。,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得2e-,0,+1,0,-1,2e-,用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。,箭號起點為失電子元素， 終點為得電子元素。,不標(biāo)得與失。,4,氧化還原反應(yīng)的類型,2e-,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,0,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,+4,+2,-1,0,2e

3、-,ClCl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O,+1,-1,e-,全部氧化還原反應(yīng),部份氧化還原反應(yīng),自身氧化還原反應(yīng),歧化反應(yīng),（同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的變化）,-1,5,練習(xí):用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移,1.氫氣還原氧化銅 2.溴單質(zhì)和碘化鉀 3. 4.高錳酸鉀分解 5.雙氧水分解,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,6,小 結(jié),用雙線橋表示同種元素的電子得失。,雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。,注明得與失。,用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。,箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。,不標(biāo)得與失。,兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對準(zhǔn) 物質(zhì)中的某元素。,7,知識擴(kuò)展:,1.硫化汞和氧氣 2.二氧化硫和硫化氫 3.二氧化氮,一氧化氮和堿液 4.過氧化鈉和水 5.硫和氫氧化鈉 6.3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,8,Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O,2KClO3=2KCl+3O2,SO2+2H2S=3S +2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,2KMnO4+16HCl(濃