1、氧化還原反應(yīng),2014年高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí),【章節(jié)目標(biāo)】,7.掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算（電子守恒）。,1.了解氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)；,2.理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本概念；,3.會用單線橋法或雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；,4.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；,5.理解物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強弱比較；,6.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用；,第1講 氧化還原反應(yīng)概念,【課時目標(biāo)】,1.了解氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。,2.會判斷氧化還原反應(yīng)；能判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能理順?biāo)姆N物質(zhì)之間氧化還原、化合價變化、電子得失、轉(zhuǎn)移關(guān)系。,3. 能熟練地計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；會用單

2、線橋法或雙線橋法表示不同類型氧化還原反應(yīng)。,4.能利用交叉分類法理順氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。,5.理解常見氧化劑、還原劑之間的典型反應(yīng)；記憶氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物穩(wěn)定狀態(tài)。,【自主學(xué)習(xí)】,1.寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；用雙線橋表示該反應(yīng)，指明氧化還原、化合價變化、電子得失關(guān)系；用單線橋表示該反應(yīng)，指明電子轉(zhuǎn)移情況；小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。,2.自學(xué)填寫p18 雙基知識掃描，同桌之間認(rèn)真核對填寫內(nèi)容，以小組為單位研討交流填寫過程中的個人存在的疑難問題。,氧化劑：,所含元素 的反應(yīng)物。,所含元素 的反應(yīng)物。,還原劑 后的產(chǎn)物。

3、,氧化劑 后的產(chǎn)物。,化合價降低,化合價升高,失去電子被氧化,得到電子被還原,氧化產(chǎn)物:,的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。,有電子轉(zhuǎn)移,還原劑：,還原產(chǎn)物：,氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：,物質(zhì)所含元素化合價 的過程。,升高,物質(zhì)所含元素化合價 的過程.,降低,氧化性： 還原性：,物質(zhì)具有 的性質(zhì)或能力。,物質(zhì)具有 的性質(zhì)或能力.,得到電子,失去電子,【課堂小結(jié)】,反應(yīng)物,氧化劑,還原劑,（同時存在）,性質(zhì),氧化性,還原性,具有,具有,特征,化合價降低,化合價升高,表現(xiàn),表現(xiàn),實質(zhì),得到電子,失去電子,（總數(shù)相等）,過程,（同時進行同時消失）,被還原,被氧化,反應(yīng),還原反應(yīng),氧化反應(yīng),產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化

4、產(chǎn)物,性質(zhì),還原性,氧化性,（同時生成）,記：氧化劑、氧化性、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物。,氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系,升、失、氧；降、得、還。,1.標(biāo)出下列物質(zhì)的元素化合價 NaH、CuS、AIN、HCl、IBr、 HClO、CO2、KCN、 KSCN、 CH4、 C2H5OH、Cu3P 、FeCL3 FeS、FeS2 、H2O2、Fe3O4、 MnO4_ 、Cr2O7 、S4O62_ 、Sx2_,【疑難突破】,雙線橋法 “誰變誰”,注意：(1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。,(2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。,(3) 在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與

5、“失”，且得失電子總數(shù)相等。,2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：,注意：(1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。,(2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。,(3) 在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。,氧化還原反應(yīng)的表示方法,單線橋法 “誰給誰”,1.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S+4H2O,C,【檢測過關(guān)】,2.判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由 IBr + H2O = H

6、Br + HIO； KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。,13,3.在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 的反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1 A、 B、 C、 D、,C,14,4.在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO

7、4+15H2SO4 的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化. B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原,C,5.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 A. O32KIH2O2KOHI2O2 B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClO Ca(CH3COO)2 C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,A D,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同

8、一反應(yīng)中的兩個方面，它們是對立而又互相依存，不能獨立存在的統(tǒng)一體，符合對立統(tǒng)一規(guī)律。,1、對立統(tǒng)一規(guī)律,如已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X+H2,+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是,【例1 】,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,2、守恒律,守恒律應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算,3、強弱律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,對氧化還原反應(yīng)：,則有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑,還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑,強弱律比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生,【例

9、3 】,常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法錯誤的是（ ） A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行B、Z元素在 反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強到弱的順序為XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強到弱的順序為XO4、A3+、B2、Z2,BD,【例4 】,(2005全國高考江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC

10、12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,4、價態(tài)律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律,當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性； 當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性； 當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。,【例5】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,4、價態(tài)律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律,同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，變成該元素價態(tài)相

11、鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭歧化反應(yīng)）。如Cl2 + H2O ,【例6】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,B,同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）。如：,4、價態(tài)律,（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律,同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,4、價態(tài)律,（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律,下列氣體不能用濃硫酸干

12、燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例7】,C,28,當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化； 反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。,5、先后律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,如: 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br 氧化。,29,【例8 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,C,基本思路:由化合價變化入手進行分析,弄清各

13、相關(guān)概念，依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等列出守恒關(guān)系式求解。,化合價升高的原子個數(shù)每個該原子化合價升高的值=化合價降低的原子個數(shù)每個該原子化合價降低的值。,氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有： （1）求氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量或物 質(zhì)的量的量之比或質(zhì)量之比； （2）計算各物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系； （3）確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化,氧化還原反應(yīng)的計算,1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為什么？ A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-,2、在含有0.078mol FeCl2溶

14、液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成Xn+離子，求n值。,3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為多少？,4、Cl2在70的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì) 的量之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A、94 B 、54 C、112 D、11,A,5、在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3Fe2；Mn

15、O4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. Fe3 B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2,B,3、R2O8n離子在一定條件下能把Mn2離子氧化為MnO4離子，若反應(yīng)后R2O8n離子變成RO42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則R2O8n中R元素的 化合價為（ ） A、5 B、6 C、7 D、8,C,練習(xí),5、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A

16、、Fe3 B、 MnO4 C、Cl2 D、HNO2,B,作 業(yè),1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為什么？,2、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成Xn+離子，求n值。,3、Cu、Mg合金4.6g完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中的HNO3被還原只產(chǎn)生4480mL NO2和336mL N2O4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 求：、Cu和Mg的質(zhì)量各多少克？ 、在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？,4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中的HNO3被還原只產(chǎn)生4480mL NO2和2240mL N2O4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 求：、Cu和Mg的質(zhì)量各多少克？ 、在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？,答案： Cu：0.1mol，6. 4g Mg：0.1mol，2.4g 沉淀質(zhì)量：15.6g,4、 1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣