1、化學方程式的計算,1,1.化學方程式的意義：以電解水的反應為例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質量的水在通電的條件下完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示每2個水分子在通電的條件下，生成2個氫分子和1個氧分子。,2g,16g,2,(2)化學方程式表示參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，遵守質量守恒定律。,(1)化學方程式表示反應物和生成物之間的質量關系，即反應物和生成物各物質之間按一定的質量比發(fā)生反應。,2.根據(jù)化學方程式計算的依據(jù),3,3.根據(jù)化學方程式計算的步驟,例

2、題：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,2158,6g,2158,32,6g,x,=,x,=,32,x,326g,2158,=,0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,一設,二寫,三擺,四列,五解,六答,4,根據(jù)化學方程式的計算步驟注意事項,設未知數(shù)，用x或y等字母表示，不帶單位。,方程式一定要注意配平 。,相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的正下方，當化學式前面的化學計量數(shù)不為1時，要與相對分子（原子）質量相乘。,把有關的已知量（帶單位）和x 、y等寫在相應相

3、對分子質量的正下方,含雜質時須除雜。,列出比例式，求出未知量x 、y等（帶單位）。計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)。,簡明地寫出答。,5,4.常見的化學方程式計算類型,1.有關反應物和生成物的計算 這是化學方程式計算中最基礎的題型。 2.不純物的計算 純凈物的質量=不純物的質量純凈物的質量分數(shù) 3.選量(過量)計算 理論依據(jù)就是質量守恒定律，要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內(nèi)。 4.與函數(shù)圖象結合的計算,6,1.有關反應物和生成物的計算,例題一： 實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，若要制取2.24L氧氣，需

4、要分解高錳酸鉀多少克？（已知氧氣的密度為1.43g/）,提示：質量=密度體積,7,1.有關反應物和生成物的計算,練習：在反應2A+5B=2C+4D中，C和D的相對分子質量比為9：22，已知2.6gA與一定量B恰好完全反應，生成8.8gD，則在此反應中B和D的質量比為：（ ） A、 4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44,哪個答案是正確的呢？,8,2.不純物的計算,例題二：高溫煅燒多少克含雜質(雜質不參加反應)20的石灰石可生成氧化鈣280g?,純凈物的質量=不純物的質量純凈物的質量分數(shù),9,3.選量(過量)計算,例題三：某同學為了測定黃銅（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成。分別四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 試計算：黃銅中鋅的質量分數(shù)為 ；所用硫酸中溶質的質量分數(shù)為 （要求計算過程）,10,3.選量(過量)計算,練習：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）,11,小結：,1.化學方程式的含義 2.根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)：質