1、福建省廈門(mén)市2013屆高三質(zhì)量檢查理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1 C-12 0-16第I卷(必考）本卷每小題6分,共108分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。6. 關(guān)于二氧化硫的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成硫酸 B. 是造成大氣PM2.5的主要污染物C.可制取重要還原劑亞硫酸鈉 D. 是形成酸雨的污染物之一7. 有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn) B. Y有同分異構(gòu)體C.M含有兩種碳氧共價(jià)鍵 D. Y可發(fā)生加成反應(yīng)8. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z

2、、W均為短周期元素，它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑:W XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y ZC.最髙化合價(jià):X YD.最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z W10. 含同種元素的甲、乙、丙三種物質(zhì)，通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化，其中乙 是單質(zhì)，甲、丙都是氧化物，則下列各組中的兩種物質(zhì)都是乙的是A.鎂和鋁 B.鐵和銅C硫和氮?dú)?D.碳和硅11. 某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.陽(yáng)極區(qū)的PH會(huì)不斷下降B溶液中Na+從負(fù)極移向正極C.該電解池的兩電極材料只能用石墨不能用鐵D.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是

3、：12. 水鈷礦(含Cu0、C0203,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出銅和鈷，下圖是不同還原劑對(duì)元素浸 出率的影響（硫酸濃度3 molL-1，溫度60 0C),下列說(shuō)法正確的是A.是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響很大B.用Na2SOpNaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達(dá)98%，但工業(yè)上宜選用Na2SO3C.加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+D用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì) 形式析出而有較大浸出率第II卷（必考部分）第II卷必考部分23. (16 分)(1)與OH-電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的單核微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)(2)要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序

4、是_(填選項(xiàng)）。加入少量氣水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.(3)250C時(shí)，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) (4)汽車(chē)安全氣囊中含MY11和紅棕色金屬氧化物。M、Y為短周期元素，其 最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最 外層電子數(shù)，且可發(fā)生右圖的轉(zhuǎn)化。在2L密閉容器中，起始投入2 mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如右表。若 該反應(yīng)H ”、“ ”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v(YH3)= _，平衡常數(shù)為_(kāi) (保留兩位有效數(shù)字）反應(yīng)III的化學(xué)

5、方程式 為_(kāi)。紅棕色金屬氧化物是為消除反應(yīng)I生成的金屬M(fèi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 24. (14 分)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊（電糊）、Mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等)等物質(zhì)(如右圖）。(1)干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是_(填“正極”、“負(fù)極”或“電解質(zhì)”）。(2)干電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)回收廢電池鋅筒,進(jìn)一步處理可得ZnSO4.7H20。其工業(yè)流程如下:已知：物質(zhì)X可以是_ (填選項(xiàng)）。A氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)，物質(zhì)Y是_在制備ZnSO4-7H20的工藝中，操作n為_(kāi)。某同學(xué)

6、認(rèn)為要得到ZnSO4JH2O,要在操作前的濾液中加入稀H2S04。你認(rèn)為有 必要嗎？答: _ (填“必要”或“不必要”），理由是_25.(15分）某興趣小組對(duì)乙酸進(jìn)行研究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)乙酸的熔點(diǎn)16.6、沸點(diǎn)為117.9t。乙酸應(yīng)保存在_ (填試劑瓶的名稱）中。(2)室溫較低時(shí)無(wú)水乙酸會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。這時(shí)為了從試劑瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是_ (填選項(xiàng)）A.將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱B.將試劑瓶直接放在熱水浴中C.用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中D.用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中 【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度已知:電離度=(3)為準(zhǔn)確測(cè)定某乙酸溶液

7、試樣（以下簡(jiǎn)稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00 mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤(rùn)洗過(guò)的250 mL錐形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L1 NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。做3次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)。以上實(shí)驗(yàn)步驟中存在的明顯錯(cuò)誤是_(4)改正(3)的錯(cuò)誤后，測(cè)得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為20.00mL。使用_測(cè)定試樣的pH，經(jīng)過(guò)3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的PH都為2.98。(5 )已知:102 980.001040,則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為_(kāi)?！緦?shí)驗(yàn)二】探究溫度對(duì)該試樣中乙酸電離度的影響(6)為了實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，利用?shí)驗(yàn)一的結(jié)果，還需要增加實(shí)驗(yàn),其方案為_(kāi)(7)采用DIS技術(shù)（如

8、下左圖）可更快更直觀地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。將20.00 mLO. 1000 mol L1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6. 8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如上右圖像。該實(shí)驗(yàn)可推出的結(jié)論是_（選考部分）31.選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分）I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。(1)雙氰胺的晶體類型為_(kāi)。(2)雙氰胺所含元素中, _ (填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。(3)雙氰胺分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)II 硼的最簡(jiǎn)單氫化物乙礪焼球棍模型如右圖，由它制取硼氫化 鋰的反應(yīng)為：2LiH + B2H6 2LiBH4(4)乙硼烷分子中

9、硼原子的雜化軌道類型為。(5)BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi) (填序號(hào)）。A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.配位鍵E.極性鍵F.非極性鍵(6)根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))。(7)碳的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，而硼的最簡(jiǎn)單氫化物不是BH3，其原因?yàn)開(kāi)。32. 選考一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分）丁基羥基茴香醚(簡(jiǎn)稱BHA )為食品抗氧劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖(1)BHA作抗氧劑的原因可能是含有_(填官能團(tuán)名稱）。(2)BHA可發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi) (填反應(yīng)類型）(3)A為BHA的同分異構(gòu)體，存在以下轉(zhuǎn)化，其中E用于液晶聚合物和塑料。巳知：i

10、) A、B、C、D、E都是苯的對(duì)位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色ii)iii)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)寫(xiě)出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii)是苯的間位三元取代物，有兩個(gè)相同的取代基,且含有三個(gè)甲基。反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)計(jì)反應(yīng)II和IV的目的是_化學(xué)答案及評(píng)分細(xì)則化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：未配平或配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)條件錯(cuò)扣1分，其它錯(cuò)誤均不得分。其它合理答案可參照得分。6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 23.（16分）（1）（2分）（2）C （2分）（3）C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) H1336

11、kJ mol 1 （3分） （方程式及聚集狀態(tài)都寫(xiě)對(duì)得2分，焓變值注明都正確再得1分，配平錯(cuò)扣1分，乙醇寫(xiě)成C2H6O不扣分）（4） ；（1分）0.05mol L1 min1（2分）（單位錯(cuò)扣1分，數(shù)值錯(cuò)不得分） 0.33（mol L1）2或0.33（L2 mol2）（2分）（單位沒(méi)寫(xiě)不扣分，但寫(xiě)錯(cuò)扣1分，用分?jǐn)?shù)表達(dá)則不得分、數(shù)值錯(cuò)不得分，沒(méi)考慮有效數(shù)字扣1分） 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O （2分） 6NaFe2O33Na2O2Fe 或6Na2Fe2O33Na2O24Fe（2分） （寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分，用字母表達(dá)方程式不得分）24.（14分）（1）電解質(zhì)（1分）（2）Zn

12、2e Zn2（2分）（“”寫(xiě)成“”不扣分，寫(xiě)成ZnZn2+2e不扣分）（3） D、E （2分） 3.7pH6.5（2分）（寫(xiě)成3.76.5得2分，寫(xiě)成3.7pH6.5或3.7pH6.5扣1分，） ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 （2分）（寫(xiě)成名稱不扣分，寫(xiě)成Zn或鋅不得分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過(guò)濾、洗滌、干燥可不寫(xiě)，漏寫(xiě)時(shí)只要出現(xiàn)“結(jié)晶”就得1分）不必要（1分） ZnSO4水解產(chǎn)生Zn(OH)2和H2SO4，H2SO4為難揮發(fā)性酸，由于H2SO4不離開(kāi)溶液體系，溶液結(jié)晶時(shí)又重新轉(zhuǎn)化為ZnSO4。（2分）（關(guān)鍵點(diǎn)“H2SO4為難揮發(fā)性酸”“ZnSO4溶液最

13、后得到ZnSO4”，一點(diǎn)1分）25（15分）（1）細(xì)口瓶 （2分）（2）C （2分）（3）錐形瓶用試樣潤(rùn)洗（2分）（“錐形瓶不能用試樣潤(rùn)洗”也得2分）（4）pH計(jì)（2分）（“pH傳感器”也得2分）（5）1.300% （3分）（有效數(shù)字不對(duì)不扣分，寫(xiě)成“0.013”“0.01300”扣1分，數(shù)字錯(cuò)不得分）（6）測(cè)定同一試樣在不同溫度下的pH（2分）（關(guān)鍵字“同一試樣”“不同溫度”“pH”，答案要配套才得分）（7）隨著溫度升高，乙酸的電離度增大。（2分）（寫(xiě)成“隨著溫度升高，溶液的pH降低”得1分）31（13分）（1）分子晶體（1分）（2）氮（2分）（3）3：1 （2分）（“9:3”或用分?jǐn)?shù)表示均得2分，寫(xiě)成“3”不得分）（4）sp3 （2分）（寫(xiě)成“sp3”不得分，寫(xiě)“sp3雜化”不扣分）（5）DE（2分）（對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選、多選不得分）（6）Li B H（不寫(xiě)“”不扣分）（2分）（寫(xiě)“HBLi”不得分）（7）CH4中碳原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)H3中硼原子只有6個(gè)電子，不能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)（2分）（關(guān)鍵點(diǎn)“碳原子”“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”和“硼原子”“6電子或缺電子”“不穩(wěn)定”或“硼原子只能通過(guò)氫橋鍵形成