1、一、判斷題(共10小題，每題2分，共20分，正確的請在括號內(nèi)打，錯誤的打 )( ) 1. 稀溶液的依數(shù)性是由溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目決定的，而與溶質(zhì)的本性無關(guān). ( ) 2. 因為石墨是原子晶體，所以它具有高的硬度和熔點. ( ) 3. 參考態(tài)單質(zhì)在298.15k及標準狀態(tài)下的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)為零.( ) 4. 同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得電子能力就越強；氧化值越低，其失去電子的趨勢就越大.( ) 5. 鹽效應和同離子效應都使沉淀的溶解度降低.( ) 6. 當溫度改變使化學平衡移動時，標準平衡常數(shù)一定發(fā)生改變. ( ) 7. 氫鍵具有方向性和飽和性，因此它也屬于共價鍵.(

2、) 8. 原電池中，規(guī)定發(fā)生氧化反應的一極為負極，而發(fā)生還原反應的一極為正極. ( ) 9. 催化劑能改變化學反應速率，所以必然使化學平衡發(fā)生移動.( ) 10. n電子層原子軌道的主量子數(shù)都等于4.二、選擇題（每題2分，共20分）（請將各小題的正確答案的代碼填入下表）題號12345678910答案1.(2分) 溫度為t時, 體積恒定為v的容器中有a與b二組分的混合理想氣體, 分壓力分別為pa與pb. 若往容器中注入n 摩爾的理想氣體c, 則a與b的分壓： . a. 均不變; b. p增大, p減小; c. p減小, p增大; d. 均增大2.(2分) 下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓 (298.1

3、5 k)不等于零的是 a. c(石墨) b. c. d. 3. (2分) 氣相放熱反應: a(g) b(g) + c(g). 當此反應達到平衡后,欲使平衡向產(chǎn)物方向移動, 應采取的措施為 .a. 升溫,加壓; b. 升溫,降壓; c. 降溫,升壓; d. 降溫,降壓. 4. (2分) 下列不是共軛酸堿對的是: .a. h2co3- hco3 b. hcn-cn c. h3po4- hpo42 d. hac-ac- 5. (2分)已知 (cu2+/cu) = 0.34 v，(fe3+/fe2+) = 0.77 v，(ag+/ag) = 0.80 v。在標準狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中不可能共存的是 .

4、a. ag和fe3+ b. cu2+和fe2+ c. ag+和fe2+ d.cu2+和ag6.(2分) 濃度為0.01 moll-1的mgcl2、fecl3、乙二醇和醋酸溶液中，沸點最高的是 .a. 乙二醇溶液 b. fecl3溶液 c.醋酸溶液 d. mgcl2溶液7.(2分) 下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓fhm(298.15 k)不等于零的是 a. o2(g) b. n2(g) c. c(金剛石) d. c(石墨)8. (2分)反應co2(g)+c(s)=2co(g) 的熵變s .a. 等于零 b. 小于零 c. 大于零 d. 難以確定9. (2分)某難溶電解質(zhì)ag2cro4, 其溶度積為k

5、sp, 則其溶解度s 的近似表示式是 .a. s=(ksp/4)1/3 b. s=(ksp/2)1/3 c. s=(ksp)1/3 d. s=ksp1/2 10. (2分)下圖中表示基態(tài)fe原子的3d和4s軌道中8個電子排布正確的是： .三、填空題（每空1分，共20分）1. 固體可分為 和無定形體兩大類.2. 通常在不指明外壓時，即外界壓力為101.325 kpa下，液體的沸點叫做 .3. 已知在某過程中系統(tǒng)吸熱49.2 kj，同時環(huán)境對系統(tǒng)作功800j，則此系統(tǒng)的內(nèi)能變化u .4. 正催化劑的加入使正反應速率 , 逆反應速率加快,反應的自發(fā)方向?qū)⒉桓淖?5. 根據(jù)布朗斯特的酸堿質(zhì)子理論，h2

6、o是兩性物質(zhì)，其共軛堿是 ， 共軛酸是 .6. 銅鋅原電池的電池符號為：(-) zn(s)znso4(c1)cuso4(c2)cu(s)( + )，則該電池的正極反應為： ；負極反應為： .7. 寫出24cr 的電子排布式 .8. 分子軌道是原子軌道的線性組合，組合時應遵循的三條原則是對稱性匹配原則、能量相近原則、軌道最大重疊原則，其中 原則是首要的.9. 薛定諤通過與經(jīng)典波動力學的比較，把微觀粒子的運動用類似于光的波動方程來描述，提出了著名的薛定諤方程，該方程的表達式為： .10. 電解cucl2的水溶液時，首先在陽極上放電的離子是 .11. 在0.05 moldm-3 的hcn溶液中，若有

7、0.01%的hcn發(fā)生解離，則hcn的標準解離常數(shù)為 .12. 改變影響化學平衡的因素之一(如濃度、溫度等)，平衡就向 這種改變的方向移動，這個規(guī)則稱為平衡移動原理.13. 室溫下，某三元弱酸ka1=1.010-3, ka2=1.010-7, ka3=1.010-11，其共軛堿kb1的值等于 .14. 共價鍵的特點是具有 和飽和性.15. 電極反應cu2+2e = cu 的標準電極電勢為 +0.34v，可以推測電極反應2cu2+4e = 2cu的標準電極電勢為： .16. 根據(jù)雜化軌道理論，nh3的構(gòu)型為 .17. 在物理量s，q，w，u中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是 .18. 正催化劑的加入將使正反應

8、速率加快, 那么逆反應速率將 .19. 固體可分為晶體和 兩大類.20. 據(jù)陰極反應不同，金屬的電化學腐蝕可分為 和析氫腐蝕兩大類.四、(10分)在100g水中，溶有摩爾質(zhì)量為 220.0 g.mol-1 的難揮發(fā)非電解質(zhì)a為4.40g，測得該稀溶液的沸點升高了0.108k. 若在100g水中，溶入摩爾質(zhì)量未知的難揮發(fā)非電解質(zhì)b為4.32g，測得該稀溶液的沸點升高了0.110k，求：(1) 水的沸點上升常數(shù)kbp ; (2)未知物的摩爾質(zhì)量mb.五、(10分)計算下列反應的(298.15k), (298.15k)和(298.15k) 值，并判斷反應在298.15k及標準態(tài)下能否自發(fā)向右進行. 8 al (s) + 3 fe3o4 (s) 4 al2o3 (s) + 9 fe (s)/ kjmol-1 0 -1120.9 -1676 0 / jmol-1k -1 28.33 146.44 50.92 27.3六、(10分)已知反應n2o4(g)2no2(g), 在400k時的速率常數(shù)為k1=1.510-5；而在410k時的速率常數(shù)為k2=6.010-5，試計算該反應的活化能.七、(10分)計算0.10 moldm-3 的nh4cl溶液中h+的濃度和溶液的ph值。 已知nh3的=1.7710-5八、（10分）300 k時，將銅片插