1、2009-2010學(xué)年第一學(xué)期期末考試分析化學(xué)試A卷(供化工22、23、24班使用)一、填空（每空1分，共25分）1、分析化學(xué)按分析任務(wù)分，包括 和 兩大部分。A B2、根據(jù)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生的原因，誤差一般分為 和 。3、分析化學(xué)中，有效數(shù)字的修約規(guī)則 是 。4、寫出右圖中兩個(gè)儀器的名稱分別為A是 B是 。 5、25時(shí)，水溶液中，pH和pOH之間的關(guān)系為 。6、具有調(diào)節(jié)控制溶液酸度作用的溶液，稱為 ，比如 。7、酸堿指示劑顏色的改變是由于溶液pH的變化而引起指示劑 發(fā)生改變，從而顯示不同的顏色。 8、酸堿滴定曲線是以 為橫坐標(biāo)， 為縱坐標(biāo)而繪制的。9、寫出下列標(biāo)準(zhǔn)滴定分別用什么方法配制： Na

2、OH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 ， EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 , 、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 ， K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 。10、混合堿的分析中，當(dāng)測(cè)定結(jié)果為V1V2時(shí)，所含物質(zhì)為 和 ，當(dāng)測(cè)定結(jié)果為V1V2時(shí)，所含物質(zhì)為 和 。11、EDTA是指 或者 。12、判斷下列酸堿度溶液中，指示劑顯什么顏色： （1）pH=3.5溶液中滴入甲基橙指示劑顯 色；（2）pH=4.0溶液中滴入酚酞指示劑顯 色；二、選擇題（每題2分，共30分）。 1、下列操作不正確的是 （ ）A.洗凈的移液管在移液前，用待移液潤(rùn)洗三次B.滴定管洗凈后，又用待裝液潤(rùn)洗三次C.容量瓶洗凈后，用欲稀釋的溶液潤(rùn)洗三次D.錐形瓶洗凈后，不用被測(cè)溶液洗

3、滌2、下列數(shù)據(jù)中包含兩位有效數(shù)字的是 （ ）A. 6.05 B. pH=3.5 C. 0.010 D. 1.033、定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差 （ ）A. 沒有要求 B. 等于零 C. 略大于允許誤差 D. 在允許誤差范圍內(nèi)4、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，其堿性最強(qiáng)的是 （ ） A. NaCl B. NH4Cl C. NH4Ac D. Na2CO35、某化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)為pH=7,選擇合適的指示劑 （ ）A. 酚酞 B.甲基橙 C. 甲基紅 D. 二苯胺磺酸鈉6、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是 （ ）A.指示劑應(yīng)該在pH=7.0時(shí)變色 B.指示劑的變色范圍一定要包括計(jì)量點(diǎn)在內(nèi) C.指示劑的變

4、色范圍全部落在滴定的pH突越范圍之內(nèi) D.指示劑的變色范圍全部或者大部分落在滴定的pH突越范圍之內(nèi)7、用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Na2CO3，到達(dá)第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，可選用的指示劑為 （ ）到達(dá)第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，可選用的指示劑為 （ ）A. 甲基橙 B.酚酞 C. 甲基紅 D. 中性紅8、H2SO4含量的測(cè)定方法是 （ ）A. 直接滴定法 B.返滴定法 C. 置換滴定法 D. 間接滴定法9、指示劑的適宜用量一般是20-30 mL 試液中加入 （ ）A. 8-10滴 B.1-4滴 C. 10滴以上 D. 5-6滴10、關(guān)于能斯特方程= 的敘述正確的是 （ ）A. 表示氧化性/還原性電對(duì)的電極電位

5、B. 表示氧化性/還原性電對(duì)的條件電極電位 C. 氧化型 、還原型表示氧化型和還原型的濃度 D. n表示半分應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目11、下列條件不能影響氧化還原反應(yīng)速率的是 （ ）A. 溫度、濃度 B.催化劑 C. 誘導(dǎo)效應(yīng) D. 滴加順序12、能夠確定氧化還原滴定法滴定終點(diǎn)的指示劑有 （ ）A. 自身指示劑 B.專屬指示劑 C. 酸堿指示劑 D. 氧化還原指示劑13、碘量法不能夠測(cè)定的是 （ ）A. 維生素C含量的測(cè)定 B.銅含量的測(cè)定 C. 膽礬中CuSO4 5H2O含量的測(cè)定 D. 鐵礦石中鐵含量的測(cè)定14、往含有I- 、Br-的溶液中加入CCl4，再滴入Cl2，Cl2和兩離子的反應(yīng)情況（

6、）A. 先和I- 反應(yīng) B. 先和Br- 反應(yīng) C. 同時(shí)和兩離子反應(yīng) D. 5不和兩離子反應(yīng)三、判斷題（每題1分，共10分）1、終點(diǎn)也就是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。 （ ）2、某一體積測(cè)得為24.30ml，數(shù)據(jù)可記錄為24.3ml。 （ ）3、不小心將數(shù)據(jù)記錄錯(cuò)了，可以用涂改液涂掉，再重新記錄上。 （ ）4、“HCl的物質(zhì)的量”也可以說成是HCl的量，因?yàn)镠Cl就是一個(gè)物質(zhì)。（ ）5、只有基準(zhǔn)物質(zhì)才能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （ ）6、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量n的關(guān)系是=nM（M 為摩爾質(zhì)量）。 （ ）7、純水中加入一些酸，則溶液中的【H+】與【OH-】的乘積增大。 （ ）8、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=7.

7、0。 （ ）9、KMnO4溶液作為滴定劑時(shí)，必須裝在棕色酸式滴定管中。 （ ）10、用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，需將溶液加熱至75-85滴定，若超過此溫度，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。 （ ）四、簡(jiǎn)答題（17分）1、（2分）滴定分析的方法根據(jù)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)可分為哪幾種？2、（4分）完成下列方程式 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)： 草酸和氫氧化鈉反應(yīng)：3、（2分）什么叫做雙指示劑法？可以用它進(jìn)行什么測(cè)定？4、（3分）常用的氧化還原滴定法有哪些？5、（2分）區(qū)別酸的濃度和酸度。6、（4分）水的硬度有哪幾種表示方法？ 五、計(jì)算題（共18分）1、（4分）以500 ml容量瓶配制c（1/ 6 K2Cr2O

8、7）=0.0500 mol/l K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)稱量K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)多少克？2、（4分）計(jì)算c（NaOH）=0.001mol/l HCl溶液的PH值。3、（5分）中和30.00 ml NaOH溶液，用去20.00 ml c（1/2H2SO4）=0.1000mol/l的硫酸溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(保留四位小數(shù))。4、（5分）純Na2C2O4 0.1340g ，在酸性溶液中需消耗20.00 ml KMnO4溶液。計(jì)算KMnO4溶液的濃度c（1/5 KMnO4）。保留四位有效數(shù)字。2009-2010學(xué)年第一學(xué)期期末考試分析化學(xué)試A卷答案一、填空（每空1分，共25分）1.定

9、性分析 和 定量分析2.系統(tǒng)誤差 和 偶然誤差3.四舍六如五留雙4. A 酸式滴定管 B 堿式滴定管5. pH + pOH =14.06.緩沖溶液 ， NH3 NH4Cl或 HAc NaAc等7.結(jié)構(gòu)8.加入的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積 ， 溶液的pH9.標(biāo)定法或者間接法 ，標(biāo)定法或者間接法 ，標(biāo)定法或者間接法 ，直接法10. Na2CO3 和 NaHCO3 ， NaOH 和 Na2CO311.乙二胺四乙酸 和 乙二胺四乙酸二鈉鹽12.橙色 ， 無色 二、選擇題（每題2分，共30分）。 1-5 C C D D A , 6-9 D BA A B , 10-14 B D C D A三、判斷題（每題1分，共

10、10分）1-5 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) ， 6-10 對(duì) 錯(cuò) 對(duì) 對(duì) 對(duì)四、簡(jiǎn)答題（17分）1、（2分） 酸堿滴定法，氧化還原滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法2、（4分） NaOH + HCl = NaCl + H2O H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O3、（2分）所謂雙指示劑法就是在同一份溶液中用不同指示劑進(jìn)行連續(xù)滴定，根據(jù)兩個(gè)終點(diǎn)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算各組分的含量的方法可測(cè)定混合堿的含量。4、（3分） 高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法 ，鈰量法，溴酸鉀法5、（2分） 酸的濃度酸的分析濃度，也就是酸的物質(zhì)量濃度； 酸度是指酸中氫離子的濃度，用pH表示。6、（4分）

11、兩種。 1L水中含碳酸鈣的毫克數(shù)表示，單位為“mg/L”； 1L水中含10mg氧化鈣為一度，單位為 “ ”m / Mc = n / V =V五、計(jì)算題（共18分）1、（4分）解：因?yàn)?所以 m = c M V = 0.0500 500 294 6 10-3 =1.2250 g2、（4分）解：因?yàn)闅溲趸c是一元強(qiáng)堿，氫氧根離子的濃度即為堿的濃度，所以 pOH = -lg OH- = -lg 0.001 = 3 因?yàn)閜H + pOH =14，所以 pH = 14 3 = 113、（5分）解：根據(jù)等物質(zhì)的量原則，有 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O n ( 1/2 H2SO4 ) = n ( NaOH )c( 1/2 H2SO4 ) * V ( 1/2 H2SO4 ) = c ( NaOH ) * V ( NaOH ) 0.1000 * 20.00 = c ( NaOH ) * 30.00解得c ( NaOH ) = 0.0667mol/l4、（5分）解：據(jù)等物質(zhì)的量原則，有 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O n (1/5 MnO4- ) = n ( 1/2 C2O42