江蘇省2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考提分微課（5）二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷課件 (1).pptx_第1頁(yè)
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1、高考提分微課(5)二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,-2-,1.CO2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷 一般從強(qiáng)酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏鋁酸)的酸性強(qiáng),因此可用CO2制取上述弱酸,常涉及的變化如下:,-3-,2.CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 (1)CO2與單一組分反應(yīng)(如CO2通入NaOH溶液)產(chǎn)物的分析 反應(yīng)原理。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷。,-4-,用數(shù)軸來(lái)表示。,-5-,(2)CO2與多組分如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反應(yīng)的順序: Ca(OH)2+CO2=CaC

2、O3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,-6-,典例(2019湖北華師一附中周測(cè))將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(),解析 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2+CO2=BaCO3+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3

3、+CO2+H2O= Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知,只有D項(xiàng)符合題意。 答案 D,-7-,跟蹤訓(xùn)練,B,-8-,2.(2019陜西師大附中質(zhì)檢)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(),D,解析將足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,依次發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O, K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,D項(xiàng)正確。,-9-,3.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與加入鹽

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