1、這些金屬你熟悉嗎？,金,鈉,鉀,鈣,鋁,鎂,鎢,汞,金屬元素除汞外，中文名稱都帶有金字旁且常溫下均為固體。,第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),第一課時(shí),金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成新的物質(zhì)，表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵會(huì)生銹、鎂等金屬能在空氣中燃燒、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣等這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。,你能否列舉一些金屬的化學(xué)性質(zhì)嗎？,鐵在潮濕的空氣中容易生銹,將1根鎂帶、1根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12所示，哪根金屬會(huì)在空氣中燃燒？_。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？_,活動(dòng)1,鎂帶,銅絲表面變成黑色,鐵絲在純氧中點(diǎn)燃也能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固

2、體。,鋁在常溫下就能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,比較鎂、鋁、鐵、銅等與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，你能總結(jié)出什么結(jié)論？,思考：,金屬的化學(xué)性質(zhì)1：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,1、K Ca Na在常溫下與氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。 3、 Cu在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物（不能燃燒）。 4、Pt Au不與氧氣反應(yīng)。,金屬活動(dòng)性順序表：,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,我們身邊的各種鋁制品,鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，

3、因?yàn)樗嵝曰驂A性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁。,氧化鋁保護(hù)膜破壞過程方程式 氧化鋁與酸、堿溶液都能反應(yīng) 1、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)： AlO + 6HCl = 2AlCl + 3HO 2、氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)： AlO + 2NaOH = 2NaAlO + HO,活動(dòng)2,將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。,開始反應(yīng)不明顯，過一會(huì)反應(yīng)變得劇烈，放出大量氣泡。,注意：洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,思考與討論,是否所有的金屬都能被酸腐蝕？,1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的 3支試管中，觀察到實(shí)

4、驗(yàn)現(xiàn)象： _ 2、用拇指按住產(chǎn)生氣體的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)：_，說明產(chǎn)生的是_。,鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。,Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2,活動(dòng)3,產(chǎn)生爆鳴聲,氫氣,3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象： _ 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是_。,鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生,Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2,銅,金屬的化學(xué)性質(zhì)2：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(

5、H) Cu Hg Ag Pt Au,1、K Ca Na加入酸溶液中，與水直接反應(yīng)生成堿和氫氣。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2、 Mg Al Zn Fe等能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣,且活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡越快。 3、氫后的金屬一般不能與稀酸發(fā)生反應(yīng)。,金屬活動(dòng)性順序表：,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,觀察下列化學(xué)方程式,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種

6、單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,置換反應(yīng),想一想,下圖中甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是_,1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng) 到弱順序排列的是 （ ） A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直 接制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3,練一練,C,C,3.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 4.下列化合物中，能用金屬與

7、稀硫酸或稀鹽酸直接反應(yīng)生成的是（） A.CuSO4 C.MgCl2 D.Fe2(SO4)3 D.AgCl,C,C,第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),第二課時(shí),1、足量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況。如下圖所示：,反應(yīng)時(shí)間,判斷：,1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 。,2 活動(dòng)性最弱的金屬是 。,A,C,課前練,2、將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯(cuò)誤的（ ） A、圖線X表示鎂的反應(yīng)情況 B、鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量很大 C、鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完 D

8、、鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完,D,拓展探究（真假黃金的鑒別）,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。 你能當(dāng)一回鑒定師，鑒別真假黃金嗎？,或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2,1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象: 化學(xué)反應(yīng)方程式為：,探究活動(dòng)：,鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置換反應(yīng),2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察

9、到_。,銅絲表面沒變化,上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？,鐵比銅活潑,3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到：,浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,置換反應(yīng),思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開。,ZnCuAg,Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,觀察化學(xué)方程式，推測活動(dòng)性？,Fe H,FeCu,Cu Ag,FeCu Ag,Fe HCu Ag,人

10、們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,極活潑的金屬,活潑的金屬,不活潑的金屬,記憶方法：,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,置換反應(yīng)示意圖,應(yīng)用規(guī)律：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來。,3K、Ca、Na三種金屬先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,簡潔語言歸納 前換后 或 以強(qiáng)制弱 （其中鹽要求是可溶性的,要求在溶液中進(jìn)行

11、）。,例：下列反應(yīng)正確的是（ ） A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn C.Zn+CuCO3=Cu+ZnCO3 D.3Ag+AlCl3=Al+3AgCl,A,思考與討論：,1. 能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？ 不能，錫的活動(dòng)性在氫之前，會(huì)與酸反應(yīng) 2. 能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？ 不能，鐵的活動(dòng)性在銅之前，會(huì)與波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，使波爾多液變質(zhì), Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,濕法煉銅,3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？,方案一：用鋅

12、粒分別投入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。 （中間金屬，兩端溶液法）,方案二：將鎂條和銅絲分別伸入硫酸鋅溶液中，觀察現(xiàn)象。 （中間溶液，兩端金屬法）,MgZnHCu,金屬的化學(xué)性質(zhì),三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移,知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號及概念。,實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_ _,銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層 紫紅色的銅。,思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。,結(jié)論：在反應(yīng)物之間有電子發(fā)

13、生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（或有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)），又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)肯定都是氧化還原反應(yīng)。,2e,復(fù)分解反應(yīng)肯定都不是氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。,一、金屬的銹蝕,金屬在與周圍介質(zhì)接觸中, 發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而引起金 屬的破壞,我們把這種現(xiàn)象 稱為金屬銹蝕, 習(xí)慣上稱 為“生銹” 。,鐵銹主要成分 Fe2O3,銅銹主要成分 Cu2(OH)2CO3,探究,金屬產(chǎn)生銹蝕的條件是什么？,器材：,帶塞子的試管若干支,普通鐵釘,蒸餾水,干燥劑（生石灰）,結(jié)論：,二、金屬的銹蝕的條件：,1、與氧氣（或空氣）接觸；,2、與水接觸。,思考： 1、純鐵和有雜質(zhì)的鐵在相同的環(huán)境中哪個(gè)

14、更易銹蝕？ 2、為什么不銹鋼不容易生銹？,有雜質(zhì)的鐵更易銹蝕！,融入了鉻、鎳等合金元素，改變了內(nèi)部結(jié)構(gòu)！,結(jié)論：,金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里的水、空氣等 物質(zhì)作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。,思考： 金屬銹蝕不但浪費(fèi)資源，污染環(huán)境， 還帶來巨大的安全隱患，如何防銹？,三、防銹的措施,A、在金屬表面涂上保護(hù)膜（如：油、油漆、搪瓷等）,B、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) （如：不銹鋼）,防銹方法,保護(hù)膜法：,改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法(制不銹鋼),最常用,最理想,非金屬覆蓋層 金屬鍍層 自身氧化膜保護(hù)層,保持鐵制品表面得潔凈和干燥。,下列各情形，用什么方法防銹好？ 菜刀： 手術(shù)刀： 商店里買的剪刀： 鐵柵欄： 刀劍： 硬

15、幣：,學(xué)以致用,洗凈、擦干，放通風(fēng)處。,用不銹鋼制造。,涂上機(jī)油。,涂上防銹漆。,電鍍一層鉻或鎳。,形成“烤蘭”（四氧化三鐵）。,金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會(huì)失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強(qiáng)度降低，不能繼續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的四分之一。,金屬為什么會(huì)銹蝕？產(chǎn)生銹銹蝕的條件有哪些？,實(shí)驗(yàn)室提供如下材料：帶塞子的試管若干支、普通鐵片（或鐵釘）、蒸餾水、干燥劑（生石灰）。 1、根據(jù)上述材料，小組里的同學(xué)一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_ _ _ 。 2、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。 3、按實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得 出金屬銹蝕的條件： _。 4、取一塊純鐵片，按上述銹 蝕條件進(jìn)行

16、實(shí)驗(yàn)，它生銹了嗎？ 為什么？ _。,活動(dòng),取3支試管，A試管中是蒸餾水和鐵釘，水上加層植物油，B試管中是蒸餾水和空氣加鐵釘，C試管中是裝有干燥劑的空氣和鐵釘，并用塞子塞緊。,鐵的銹蝕與環(huán)境中的水和空氣有關(guān),純鐵沒有生銹，因?yàn)殍F的銹蝕與其內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān),鐵生銹的條件視頻,金屬銹蝕的條件：一.水分、空氣 二.內(nèi)部結(jié)構(gòu),根據(jù)金屬銹蝕的條件，討論金屬防銹蝕的常用方法？生活中，你知道哪些金屬防銹蝕的措施？,思考與討論,金屬防護(hù)主要有兩項(xiàng)措施： 一是保護(hù)膜法 如涂油漆、加油等 二是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法 如制成不銹鋼等。,課堂練習(xí),1.下列各物質(zhì)均屬于金屬的是( ) A.鐵磷汞 B.硫鋁鎂 C.氧氦鋅 D.鈉

17、鎢錳 2.下列各組金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Na K Fe Mg B.Cu K Zn Mg C.K Zn Al Cu D.K Mg Zn Cu,D,D,練習(xí)與活動(dòng),1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,a.用稀鹽酸 b.用鐵粉 為什么？,、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是: A硫酸鋁 B硫酸銅 C硫酸 D硝酸銀,C,3、用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） A、硫酸鋅溶液 B、氫氧化鈉溶液 C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液,D,除了用鋅、銀、硫酸銅溶液來比較三者活動(dòng)性強(qiáng)弱外，

18、還可以選用哪些試劑？,還可以用硫酸鋅溶液、銅片、硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較三者的活動(dòng)性。,小結(jié)：三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,方法一： 中間金屬，兩端溶液法；,方法二： 中間溶液，兩端金屬法；,4、將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是（ ） A、濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅 B、濾液中的溶質(zhì)一定不含硝酸銅 C、濾渣中一定含銀 D、濾渣中一定含銅,C,5、將質(zhì)量相等的ABC三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：ABC在生成物中均為+2價(jià)