1、.物質(zhì)的量及有關(guān)計算【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量符號： n1、國際單位制規(guī)定的七個基本物理量之一。（長度、質(zhì)量、時間、物質(zhì)的量等）2、物質(zhì)的量是含 有一 定數(shù) 目 粒 子的。即表示物質(zhì)所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質(zhì)的量的 單位：符號： mol4、 1 摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒，因此，1mol 任 何 粒 子 集 體 所含 有 的 粒 子 數(shù) 相 等 。符號： n二、阿伏加德羅常數(shù)a1、 1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。通常使用mol- 這個近似值。例： 1molco 在任何情況下，都含有n 個 co分子，約為 6.02 1023個。2a22、物質(zhì)的量（

2、 n）、阿伏加德羅常數(shù)（ na）、粒子數(shù)（ n）三者的關(guān)系： n= n n a三、摩爾質(zhì)量符號： m1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的。2、單位： g/mol 或 kg/mol3、物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ m）之間的關(guān)系如下：mm=例： 1molco2 的質(zhì)量為44g， co2的摩爾質(zhì)量為44g/mol四、氣體摩爾體積符號： vm1、表示：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：l/mol3、定義式 : vm= v(即 n=v / v m) ；該關(guān)系式只適用于氣體。nvm氣體摩爾體積（單位：l/mol ），

3、 v氣體的體積（單位常?。簂），n氣體的物質(zhì)的量（單位：mol ）4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為l/mol。不在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氣體摩爾體積不一定為22.4 l/mol。5、用到 22.4 l/mol時一定要同時滿足兩個條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01 105pa、 25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2 o、乙醇等。物質(zhì)

4、結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體he、 ne 等為單原子組成的分子。六、物質(zhì)的量濃度符號： cb1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2、單位：常用mol/l3、 cb = nvnb溶質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol）， v溶液體積（單位常?。簂），cb nb 是 v 與的比值（單位： mol/l ）七.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計算、（注意：）、轉(zhuǎn)移、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書所涉及到的公式包括：【難點突破 】1方法與技巧（ 1）充分利用物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的微粒數(shù)氣體的體積物質(zhì)的量 = 物質(zhì)的量濃

5、度 體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積（ 2）充分利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度 = 1000 密度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度， 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量100+溶解度（ 3）充分利用守恒關(guān)系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點（ 1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于no2 方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即no2與 n 2o4 的平衡轉(zhuǎn)換。（ 2）對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此

6、類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應(yīng)，對題設(shè)條件以.點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應(yīng)物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質(zhì)a 看成 b 、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對于與問題相關(guān)的多個因素顧此失彼。3命題趨向（ 1）有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系是高考中的必考點，今后將繼續(xù)出現(xiàn)。（ 2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系，將會再次出現(xiàn)在高考題中。（ 3）在今后高考眾多的應(yīng)用性試題中，如能抓住反應(yīng)間物質(zhì)的量的關(guān)系，通過物質(zhì)的量理清反應(yīng)過程，將會使題目變得簡單明了，易

7、于獲得正確結(jié)果?！镜淅馕觥俊纠?1】 、下列幾種說法中正確的是a摩爾是和化學(xué)上常用的一個物理量23b某物質(zhì)含有6.02 10個粒子，含有這個數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1 mol 。d硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g ?！纠?2】 、 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是a、 10gh2 和 10go2b、 5.6l n 2 和 0.5mol co 2c、 14g co 和 14g n 2d、 0.5na 個 h2 和 0.1mol n 2【例 3】 （ 1）已知 fes+2h+=fe2+h2s，將 m g 鐵粉和 n g 硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升 b mol/l 的鹽酸就不

8、再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？（ 2）把 0.1mol 鐵粉和 1.6 g 硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀h2so4 中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下明顯少于2.24 l，其原因是?！纠?4】 在 2lfe（2so4）3和 cuso4 的混合溶液中， 加入 30g 純鐵粉，最后得到 2l0.25mol/l的 feso4溶液以及26g 固體沉淀物。求原混合溶液中24 34的物質(zhì)的量fe （ so ）和 cuso濃度?！纠?5】鎂和鋁的混合物 10g, 與足量的稀硫酸充分反應(yīng), 生成 1.0g氫氣 ,

9、混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為多少 ?【例 6】有 nacl 和 kcl 的混合物25g，溶于水形成溶液， 加入 1000g 7.14%的 agno3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g cu 片，過一段時間取出（反應(yīng)完全） ，洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g ，求原混合物中nacl 和 kcl 的物質(zhì)的量各為多少？【例 7】有一塊 al 、 fe 合金 ,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的naoh 溶液 ,在空氣中靜置 ,當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質(zhì)量相等 ,則此合金中 al 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()a. 22.2 b. 30c. 75.5

10、d. 80.6 【例 8】 配制 100ml1mol/l 的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是a. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取b.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中, 溶解、 冷卻 , 再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中c. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次，洗滌液也移入容量瓶.d. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習(xí)】1 1.204 1024 個 h2o中 , h2o的“物質(zhì)的量”是_，氫原子的數(shù)目是 _，氧元素的質(zhì)量是 _。2下列說法正確的是（）a摩爾是國際單位制七個基本物理量之一b cl 2 的摩爾質(zhì)量是 71 g/molc標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下， 22.4lh o的物質(zhì)的量為 1mold 1molh 的質(zhì)量是 1g223下列敘述正確的是 ()a 1 mol ho的質(zhì)量為 18g/molbch的摩爾質(zhì)量為 16g24c3.01 1023 個 so2分子的質(zhì)量為 32gd 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4l4下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是a、 10gh2 和 10go2b、 5.6l n2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gco2c、 9gh o和 0.5molbr2d、224mlh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1moln225下列有關(guān)的說法中正確的是a 28g n2含有的原子數(shù)為ab 4gca變成2失去a2nca0 1n 個電子c 1mo

12、l 的 ch4 和 o2 質(zhì)量相等d 2g h2 中含有1mol 氫6. 下列各組物質(zhì)中，所含離子數(shù)為na 的是a. 27g al3+b.1 mol nacl c. 2 mol so2-4d.10g cl-7下列說法正確的是( 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02 1023)a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4l 苯所含分子數(shù)目為 6.02 102324+1023b 1mol/l k so 溶液所含k 數(shù)目為 2 6.02 c 在常溫常壓下，236.02 102316g o和 o 的混合氣體所含原子數(shù)目為d 2.4g mg 與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1 6.02 10238.下列說法正確的是

13、： （）a . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是22.4 升。b . 2 克氫氣和 44 克 co2 的體積相等。c. 1 mol 氮氣和 1 mol 氧氣體積相同d . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol 氧氣和氮氣混合氣(任意比 )的體積約為 22.4l9實驗室中需要配制2mol/l的 nacl 溶液 950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 nacl 質(zhì)量分別是a950ml，111.2g b500ml，117gc 1000ml，117g d 任意規(guī)格， 111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100ml 0.5mol?l 1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是a 50ml 1

14、.5 mol?l 1 的 kcl 溶液b 50ml 0.5 mol ?l1 的 fecl 2 溶液c 100ml 1 mol ?l 1 的 mgcl2 溶液d 450ml 0.5 mol?l1 的 nacl 溶液11. 有 5 瓶溶液分別是： 10ml 0.30mol-1-124lnaoh水溶液， 20ml 0.50mol lh so.水溶液，30ml 0.40mol l-1 hcl 水溶液。以下各瓶溶液所含陽離子數(shù)的大小順序是（） a. b. c. d. 12.硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：3s + 6koh = 2k2s + k 2so3 + 3h 2o該反應(yīng)中還原劑和氧化劑相比，正確的是

15、：（）a 質(zhì)量比為1 2b.物質(zhì)的量之比為13c 質(zhì)量比為 2 3d.物質(zhì)的量之比為 1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3， 反應(yīng)中關(guān)于鈉和鋁說法正確的是：a.物質(zhì)的量之比為：2:1b.質(zhì)量之比為： 23:27c. 摩爾質(zhì)量之比為：23:27d.體積之比為：2:114兩個體積相同的容器，一個盛有no，另一個盛有n2 和 o2，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的a質(zhì)量b.質(zhì)子總數(shù)c.密度d.原子總數(shù)15物質(zhì)的量濃度相同的nacl mgcl 2 alcl 3 三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中cl - 的物質(zhì)的量濃度之比為

16、（）a. 1:1:1b. 1:2:3c. 3:2:1d. 3:4:316. 下列說法中不正確的是()a 1 mol 氧氣中約含有 12.04 10 23 個氧原子，b 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)c 1 mol h 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 ld 等物質(zhì)的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為1 1，氧原子數(shù)之比為 1 217將 40ml 1.5mo1 l -1的 cuso4溶液與 30ml 3 mo1 l -1 的 naoh 溶液混合， 生成淺藍(lán)色沉淀， 假如溶液中 c(cu 2+)或 c (oh )都已變得很小， 可忽略， 則生成沉淀的組成可表示為a

17、cu(oh) 2b cuso4 cu(oh) 24243cu(oh)2c.cuso 2cu(oh)d cuso18在 100ml 0.10 mol l 1 的 agno 3 溶液中加入100ml 溶有 2.08g bacl 2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 0.010 mol cuso 4 5h 2o 的溶液充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）a .最終得到白色沉淀和無色溶液b.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物c.在最終得到的溶液中，cl 的物質(zhì)的最為 0.02 mold.在最終得到的溶液中，2+0.01 mol l1cu 的物質(zhì)的量濃度為19在密閉容器中充入 h2、o2 、

18、cl 2 的混合氣， 通過電火花引發(fā)，3 種氣體恰好完全反應(yīng)，冷至室溫，測得所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則充入 h2、o2、 cl 2 的物質(zhì)的量之比是（）a 7： 3： 1b 5： 2： 1c 13： 6： 1d 8： 3： 220右圖是 a 、 b 兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線， 現(xiàn)分別在50g a 和 80g b 中加入水150g ，加熱溶解并都蒸去 50g水后，冷卻到 t1。下列敘述正確的是()a t 時溶液中 a、 b 的濃度相等（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1b b t1時溶液中 a 的濃度小于 bct1時二者均無固體析出d t1時析出固體 b100ml2mol/l21在由 fe

19、、feo 和 fe o組成的混合物中加入23的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，此時溶液中無fe3+.離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變) ()a 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 13b 反應(yīng)后所得溶液中的 fe2+ 離子與 cl 離子的物質(zhì)的量之比為1 2c 混合物里， feo 的物質(zhì)的量無法確定，但fe 比 fe2o3 的物質(zhì)的量多d 混合物里， fe2o3 的物質(zhì)的量無法確定，但fe 比 feo 的物質(zhì)的量多22把 x mol co 2 通入含 y mol ca(oh) 2 的澄清石灰水中， 則下列敘述中不正確的是

20、（ ）a 當(dāng) x y 時，產(chǎn)生 100x g 沉淀b當(dāng) yx 時，產(chǎn)生 100y g 沉淀c當(dāng) y x 2y時，產(chǎn)生 100(2y x) g 沉淀d當(dāng) 2yx 時，產(chǎn)生的沉淀將全部溶解23.li co和 baco的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的caco和同濃度2333的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中l(wèi)i 2co3 和 baco3的質(zhì)量之比為（） .3:5 .5:3 .7:5.5:724. 將 a l h2 和 cl 2 的混合氣體點燃發(fā)生反應(yīng)后,全部通入含b mol 的 naoh 的熱溶液中 ,氣體恰好全被吸收 ,naoh無剩余 ,測得反應(yīng)后的溶液中含有cl 、 clo

21、 、 clo 3 ,且其物質(zhì)的量之比為 9:1:1,則原混合氣體中所含cl 2 的物質(zhì)的量為 ()a.a molb.b molc. (a b)mold. (a b )mol2222.4225 下列實驗操作所用儀器合理的是a. 用 25ml堿式滴定管量取 14.80mlnaoh溶液b. 用 100ml量筒量取 5.2ml 鹽酸c. 用托盤天平稱取 25.20gnacld. 用 100ml容量瓶配制 50ml0.10mol/l 溶液26. 某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的 k co，將 a g 樣品與 b ml 1 mol/l23鹽酸反應(yīng)，再用 c mol/l koh溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為（） .0.8ag .0.0745bg .0.0375cg . 無法計算27.有 1 mol fe 3+和 1 mol al 3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入naoh 溶液、鹽酸，再通 co2氣體。縱坐標(biāo)為混