1、高三化學(xué)知識(shí)總結(jié)、豐富多彩的顏色1紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（紅色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇堿性溶液(紅色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）；MnO4（紫紅色溶液）固態(tài)O3（紫黑色）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4黃

2、色：AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）；Ag3PO4（黃色固體）；FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）；Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(shí)（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）顯黃色）；5綠色： Cu2(OH)2CO3（綠色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeS

3、O47H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）；Cl2、氯水（黃綠色）； F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）；7棕色：FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）6藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）；淀粉遇I2變藍(lán)色；Co2O3（藍(lán)色）；O2（液態(tài)淡藍(lán)色）；Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）； O3（氣態(tài)淡藍(lán)色；液態(tài)深藍(lán)色；固態(tài)紫黑色）。7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S

4、； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。8白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)

5、呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）KI淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）石蕊：pH5時(shí)呈紅色；pH介于58時(shí)呈紫色；pH8時(shí)呈藍(lán)色。酚酞：pH8.2時(shí)呈無色；pH介于8.210時(shí)呈粉紅色；pH10時(shí)呈紅色。甲基橙: pH3.1時(shí)呈紅色；pH介于3.14.4時(shí)呈橙色；pH4.4時(shí)呈黃色。甲基紅: pH4.4時(shí)呈紅色；pH介于4.46.2時(shí)呈橙色；pH6.2時(shí)呈黃色。二、重要物質(zhì)的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要

6、成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機(jī)鹽（主要成份是CaCO3）；波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。堿石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）3蘇打、純堿、口堿（Na2CO3）；小蘇打（NaHCO3）；大蘇打、海波（Na2S2O3）純堿晶體（Na2CO310H2O）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）。4芒硝（Na2SO410H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）；熟石膏（2CaS

7、O4H2O）。5膽礬、藍(lán)礬（CuSO45H2O）；明礬KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；綠礬（FeSO47H2O）；皓礬（ZnSO47H2O）。6菱鎂礦（主要成份是MgCO3）；菱鐵礦（主要成份是FeCO3）；磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）；赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）；黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。7磷礦石主要成份是Ca3(PO4)2；重過磷酸鈣、重鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2；過磷酸鈣、普鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。8光鹵石（KClMgCl26H2O）；9銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10螢石（CaF2

8、）；電石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；瑪瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（無定形SiO2）寶石、剛玉（Al2O3）；金剛砂（SiC）。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH軟脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蟻酸HCOOH蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制

9、造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。12尿素CO(NH2)2硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸氣CO214王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4銣、銫光電效應(yīng)5鈉很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多

10、，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9明礬凈水劑10重晶石“鋇餐” 11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO413白磷制高純度磷酸、燃燒彈14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等16Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等17H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料2

11、1乙烯果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料22甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24維生素C、E等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26SiO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。 27高分子分離膜有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁

12、陶瓷（人造剛玉）高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。31碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集1 純凈物蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O水銀Hg水晶SiO22 混和物：雙氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；離子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（

13、H+、Cl、ClO、OH）王水濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比）硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水暫時(shí)硬水溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高純度二氧化硅晶體煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥主要成份是硅酸二鈣（2CaOSiO2）、

14、硅酸三鈣（3CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）五、各種“氣”匯集1 無機(jī)的：爆鳴氣H2與O2水煤氣CO與H2笑氣N2O碳酸氣CO2高爐氣（高爐煤氣）CO、CO2、N2空氣N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體2 有機(jī)的：天然氣主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。裂化氣C1C4的烷烴、烯烴。裂解氣主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤氣、焦?fàn)t氣H2、CH4、CO等。煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴又名石油氣、油田氣。電石氣CHCH，通常含有H2S、PH3等。六、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬原

15、子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì)金屬活動(dòng)性金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) 注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn Cu。1 在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液

16、反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。6 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。8 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。七、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容

17、易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。2 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。3 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。5 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。6 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。7 依據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價(jià)，O顯-2價(jià)，則

18、說明非金屬性是O Cl；在OF2中，O顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，則說明非金屬性是F O說明：元素的非金屬性與其單質(zhì)的活潑性不完全一致。例如，氧、氮的非金屬性均比氯強(qiáng)，但氧氣、氮?dú)獾幕顫娦跃患奥葰?。小結(jié)：1 元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為族；第18縱行稱為0族。2 A族稱為堿金屬元素（氫除外）；A族稱為堿土金屬元素；A族稱為鋁

19、族元素；A族稱為碳族元素；A族稱為氮族元素；A族稱為氧族元素；A族稱為鹵族元素。3 元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。5 在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。

20、6 主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。7 在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。8 在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9 從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、族（包括108、109、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期

21、若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。10同周期第A族和第A族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。11若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、A族時(shí)，則有：y = x + a；當(dāng)xA、yB位于第A A族時(shí)，則有：y = x + b。十、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。2 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。3 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元

22、素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。4 一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物最多）5 元素的原子序數(shù)增大，元素的相對原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。6 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7 AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)

23、構(gòu)）。9 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。10非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。11離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。12含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17金屬氧化物一般為堿性氧化物，但

24、一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。18組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。19非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而

25、無陰離子。21一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。22離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。十一、微粒半徑大小的比較方法1 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減?。蝗羰峭髯宓?，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。2 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。3 同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃栯x子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。4 同種金屬元素形成的不

26、同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。判斷微粒半徑大小的總原則是：1 電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；2 電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；3 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+） r（Fe3+）4 核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；5 若微粒所對應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。十二、離子方程式的書寫. 離子符號(hào)的正確書寫電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如：酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等

27、強(qiáng)酸在水溶液中堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)注意：酸式鹽的電離情況：NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO42NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3NH4HSO3=NH4+ + HSO3NaH2PO4=Na+ + H2PO4對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。對濃強(qiáng)酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子，而不是

28、SO42，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。. 反應(yīng)要符合實(shí)際 符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）； 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）； H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出OH 或易結(jié)合H+的微粒）反應(yīng)； O

29、H優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒（易電離出H+或易結(jié)合OH的微粒）反應(yīng)。. 配平要符合三個(gè)“守恒”質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒. 注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。 Si + 2Cl2 SiCl4 （工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng)）SiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2（該反應(yīng)中硅為還原劑，水為氧化劑）2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl24、非金屬置換金屬如：2CuO + C2Cu + CO2ZnO + CZn + COWO3 + 3H23W

30、+ 3H2O二十、金屬與酸反應(yīng)的幾種情況1氫之前的金屬能置換非氧化性酸的氫（Fe只能被H+離子氧化生成Fe2+）Fe + 2HBr = FeBr2 + H22金屬與氧化性酸的反應(yīng)，一般沒有H2生成，而是被成酸元素氧化（1）Fe和Al被冷的濃HNO3和濃H2SO4“鈍化”。（在金屬表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬繼續(xù)被氧化。）（2）有變價(jià)的金屬被氧化生成高價(jià)態(tài)離子 如Fe + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O（3）Fe與熱的濃H2SO4和HNO3反應(yīng)，若Fe過量，則生成亞鐵（Fe2+）鹽 因?yàn)镕e + 2Fe3+ = 3Fe2+3氫以后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，

31、但能與氧化性酸反應(yīng)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O4很不活潑的金屬只能溶于“王水”，如Pt、AuAu + 3HCl(濃) + HNO3(濃) = AuCl3 + NO+ 2H2O5同種金屬與酸反應(yīng)的難易、生成物，與酸的濃度、溫度有關(guān) 冷的，“鈍化”例如Fe與濃HNO3和濃H2SO4 加熱，持續(xù)反應(yīng) HNO3與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物中N元素的價(jià)態(tài)，隨著金屬活潑性的增強(qiáng)和HNO3濃度的減小，越來越低，可依次生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等。二十一、金屬與鹽反應(yīng)的幾種情況1活潑性很強(qiáng)的金屬K、Ca、Na、Ba等（主要指A、A中的活潑金屬）與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常

32、得不到新金屬，而是跟鹽溶液中的水反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣，生成的堿再與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42活潑性很強(qiáng)的金屬與AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)，開始有沉淀，后來沉淀消失。 6Na(不足) + 6H2O + 2AlCl3 = 2Al(OH)3+ 6NaCl + 3H24Na(過量) + 2H2O + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H23活潑性較強(qiáng)的金屬（Mg、Al、Zn）與可溶性鐵鹽、鋁鹽、銨鹽等溶液反應(yīng)時(shí)有H2生成，因?yàn)镕e3+、Al3+、NH4+水解呈酸性。 2Fe3+

33、 + Mg = 2Fe2+ + Mg2+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+Mg + FeCl3溶液 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 Mg + Fe2+ = Mg2+ + Fe (Mg過量時(shí)) Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Mg + AlCl3溶液 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 NH4+ + H2ONH3H2O + H+ Mg + NH4Cl溶液 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 NH3H2O = NH3+ H2O(隨著H+的不斷消耗，上述平衡向右移動(dòng)，使NH3H2O濃度增大，甚至分解)4不活潑金屬Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)Cu +

34、 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+5金屬與熔融鹽反應(yīng)不能用金屬活動(dòng)順序表硬套，金屬活動(dòng)順序表適用于水溶液中金屬與金屬陽離子或H+的反應(yīng)。Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g)（運(yùn)用勒夏特列原理解釋） 二十二、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用1判斷金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物（1）H之前的金屬能置換非氧化性酸中的氫（2）H之后的金屬不能跟非氧化性酸反應(yīng)置換出氫，但能被氧化性酸氧化。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2+ 4H2OCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OCu + H2SO4(稀) 但是，2Cu + 2H2SO4(稀) +

35、O2 = 2CuSO4 + 2H2O。這是不活潑金屬的吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)可寫成：負(fù)極2Cu 4e = 2Cu2+；正極O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （3）H之前的金屬與氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬的活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關(guān)。詳見二十、22判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物（1）活潑性很強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na、Ba）與鹽溶液反應(yīng)，得不到相應(yīng)的金屬（詳見二十一、1）（2）活潑性相對較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能將較不活潑的金屬元素從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2另外，詳見二十一、2343判斷金屬

36、與H2O反應(yīng)的難易及產(chǎn)物（1）K、Ca、Na遇冷水迅速反應(yīng)放出H2，生成對應(yīng)的堿（2）Mg在冷水中反應(yīng)慢，在沸水中反應(yīng)快。一是溫度升高加快了反應(yīng)速率；二是溫度升高使Mg(OH)2固體的溶解度增大，Mg與H2O繼續(xù)接觸反應(yīng)。（3）Al在冷水中幾乎不反應(yīng)，在沸水中微弱反應(yīng) 詳見十九、2（5）（4）Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，生成金屬氧化物和H2 詳見十九、2（1）（5）H之后的金屬不與H2O反應(yīng)4判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式相對活潑的金屬作負(fù)極，盡先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。但是，當(dāng)用Mg、Al做電極，用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液并不斷通入空氣時(shí)，反而是Al作為負(fù)極，Mg作為正極，

37、電極反應(yīng)式為：負(fù)極4Al12e + 16OH = 4AlO2 + 8H2O正極3O2 + 12e + 6H2O = 12OH總反應(yīng)式4Al + 3O2 + 4OH = 4AlO2 + 2H2O因?yàn)?，在?qiáng)堿性條件下，Al被氧化生成的Al(OH)3具有兩性，能溶解于NaOH溶液，使Al與水繼續(xù)接觸，從而將電子轉(zhuǎn)移給H2O電離出的H+，被氧化；而Mg被氧化生成的Mg(OH)2是典型的堿，不能溶解于NaOH溶液，覆蓋在Mg的表面上，阻止Mg與水的接觸致使反應(yīng)很快停止，從而使Mg顯得不活潑。5判斷電解時(shí)自由移動(dòng)陽離子在陰極的放電順序Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+

38、 Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 注意: 離子的放電順序固然與離子本身的性質(zhì)有關(guān)，還與離子的濃度、溶液的酸堿性、電極材料、電流強(qiáng)度、電壓、溫度等因素有關(guān)。上面的順序僅僅是假設(shè)其他影響因素相同，各離子濃度相當(dāng)?shù)那闆r下而排成的順序。 從Pb2+ Zn2+，若c(金屬離子) c(H+)時(shí)，控制一定的電壓和電流強(qiáng)度，這些金屬離子可以先得電子生成金屬。 從Al3+K+，在水溶液中都不放電，而是H2O電離的H+放電生成H2；但電解它們的熔融化合物時(shí)，這些陽離子能得電子生成金屬單質(zhì)。詳見十八、16判斷金屬原子還原性和金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱 K Au金屬原子的還原性逐漸減弱；K+ Ag+

39、金屬陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。注意：某些高價(jià)金屬陽離子（如Fe3+、Sn4+、Pb4+等）的氧化性顯得特別強(qiáng)，不符合上述遞變規(guī)律。6 判斷金屬的冶煉方法詳見十八7 判斷可溶性堿的強(qiáng)弱金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性也越來越強(qiáng)。9判斷金屬單質(zhì)能否與O2反應(yīng)及其產(chǎn)物K Na常溫易氧化金屬越活潑，生成的氧化物越復(fù)雜。如：Li與O2反應(yīng)只生成Li2O；Na與O2反應(yīng)，可生成Na2O、Na2O2（點(diǎn)燃時(shí)）；K與O2反應(yīng)，生成更復(fù)雜的氧化物超氧化鉀（KO2）Mg Fe常溫下能緩慢氧化，加熱（或點(diǎn)燃）時(shí)易氧化（或燃燒）。Fe與O2反應(yīng)時(shí)，若是緩慢氧化，則生成Fe2O3；若在純O2中燃燒

40、，則生成Fe3O4；若加熱，且Fe過量，則生成FeO，它在空氣中不穩(wěn)定，加熱迅速被氧化成Fe3O4。Sn Ag常溫下很難氧化，加熱時(shí)能被氧化。Pt、Au不能被O2氧化。10判斷金屬元素在自然界中的存在形態(tài) K Pb化合態(tài) Cu、Hg、Ag、Pt、Au既有化合態(tài)又有游離態(tài)11判斷金屬硫化物的顏色K2S ZnS白色固體或無色晶體FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色固體12判斷金屬氧化物的水化情況K Mg的氧化物能與水化合MgO + H2O Mg(OH)2Al Ag的氧化物不能與水化合13判斷堿的穩(wěn)定性K Na形成的堿很穩(wěn)定，加熱也不分解Mg Pb形成的堿加熱分解Cu Ag形成的堿

41、不穩(wěn)定，常溫下就能分解二十三、非金屬知識(shí)總結(jié)1非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，非金屬元素有16種，稀有氣體元素有6種，除H位于左上方的A 外，其余非金屬元素位于周期表的右上方，且都屬于主族元素。（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價(jià) 在所有元素的原子中，H原子半徑最小。在同周期元素中，非金屬原子半徑小于金屬原子半徑；非金屬的陰離子半徑大于金屬陽離子半徑。 最外層電子數(shù)：除H、B外，其余非金屬原子的最外層電子數(shù) 4。一般來說，非金屬原子得電子的傾向較大。 化合價(jià)可表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，也可表現(xiàn)為正價(jià)。一般有下列規(guī)律：最高正價(jià) = 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)（O

42、、F除外）最低負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù) 8 = 主族序數(shù) 8（H例外） 非金屬元素大多數(shù)有變價(jià)。如：S主要有：-2、+4、+6（偶數(shù)）Cl主要有：-1、+1、+3、+5、+7（奇數(shù)） N主要有：-3、+1、+2、+3、+4、+5（奇偶數(shù)勻有）2常見非金屬單質(zhì)的晶體類型和同素異形體（1）常見非金屬單質(zhì)的晶體類型 分子晶體：稀有氣體、鹵素、H2、O2、N2、S、P4等，這些晶體熔沸點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電。 原子晶體：金剛石、晶體硅、硼，這些晶體熔沸點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電（但硅可做半導(dǎo)體）。 非金屬單質(zhì)絕大多數(shù)為氣體或固體，只有Br2為液體。（2）常見的同素異形體金剛石與石墨：組成晶體的結(jié)構(gòu)不同所致，前者

43、為典型的原子晶體，后者為混合型晶體（原子間既有共價(jià)鍵又有范德瓦斯力）；C60、C70等與金剛石或石墨：組成晶體的類型不同所致，C60、C70等為分子晶體；O2與O3：分子中原子的個(gè)數(shù)不同所致；白磷與紅磷：分子中的原子個(gè)數(shù)和晶體結(jié)構(gòu)都不同所致。3非金屬單質(zhì)的制備（1）原理化合態(tài)的非金屬有正價(jià)態(tài)或負(fù)價(jià)態(tài)：。（2）方法 分解法：如2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O + O2 置換法：如Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化法：如MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 還原法：如C + H

44、2O CO + H22C + SiO2 Si + 2CO 電解法：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 物理法：如工業(yè)上分離液態(tài)空氣得N2、O2、惰性氣體等。4非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可能表現(xiàn)出氧化性，也可以表現(xiàn)出還原性，其規(guī)律是：（1）與金屬反應(yīng)（均顯氧化性）a 活潑非金屬（如Cl2、Br2）與金屬反應(yīng)：若金屬有可變價(jià)，一般生成高價(jià)金屬鹵化物b O2與金屬反應(yīng)：詳見二十二、9c S與金屬反應(yīng)：若金屬有可變價(jià)，一般生成低價(jià)金屬硫化物d N2與金屬反應(yīng)：一般只與活潑金屬反應(yīng)，如3Mg + N2 Mg3N2（2）與H2O反應(yīng)a 氧化性：2F2 + 2H2O

45、= 4HF + O2b 還原性：C + H2O CO + H2c 既顯氧化性又顯還原性：X2 + H2O = HX + HXO（X為Cl、Br、I）（3）與酸反應(yīng)a還原性：Si + 4HF = SiF4 + 2H2C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O S + 6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2+ 2H2O P + 5HNO3(濃) H3PO4 + 5NO2+ H2Ob氧化性：X2 + H2SO3 + H2O = 2HX + H2SO4（X為Cl、Br、I） X2 + H2S = 2HX + S（X為Cl、Br、I）（4）與堿反應(yīng)a 還原性：Si + 2OH + H

46、2O = SiO32 + 2H2b 既顯氧化性又顯還原性：X2 + 2OH = XO + X + H2O（X為Cl、Br、I）3X2 + 6OH XO3 + 5X + 3H2O（X為Cl、Br、I）3S + 6OH SO32 + 2S2 +3H2O小規(guī)律：非金屬單質(zhì)在堿性條件下一般易發(fā)生“歧化反應(yīng)”，在酸性條件下一般易發(fā)生“歸中反應(yīng)”。（5）與鹽反應(yīng)a氧化性：Na2S + I2 = 2NaI + S2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4b還原性：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2（6）與一些氧化物反應(yīng)a氧化性：2SO2 + O2

47、 2SO36FeO + O2 2Fe3O4b還原性：2C + SiO2 Si + 2CO（7）與氫氣反應(yīng) H2 + F2 = 2HF（暗處就爆炸） H2 + Cl2 = 2HCl（光照爆炸或點(diǎn)燃燃燒）H2 + Br2 2HBr H2 + I2 2HI（該反應(yīng)需持續(xù)加熱才能發(fā)生）2H2 + O2 2H2O H2 + S H2S3H2 + N2 2NH3（8）與氧氣反應(yīng)Si + O2 SiO2 N2 + O2 2NOP4 + 5O2(足量) P4O10簡寫成：4P + 5O2(足量) 2P2O5（9）與其他非金屬反應(yīng)2P + 3Cl2(不足)球 2PCl3（白霧）2P + 5Cl2(足量) 2PC

48、l5（白煙）（10）與有機(jī)物反應(yīng)a取代反應(yīng)：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl + Br2 + HBrb加成反應(yīng)：鹵素單質(zhì)、H2與不飽和烴的反應(yīng)c氧化反應(yīng)：CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2HBr。5非金屬氫化物（1）結(jié)構(gòu)：非金屬氫化物都為共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)相差不懸殊。同主族的非金屬氫化物，結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。但是，由于NH3、H2O、HF中存在“氫鍵”，它們的熔沸點(diǎn)反常的高。NH3極易溶于水，易液化（與“氫鍵”有關(guān)）。（2）穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定（HF最穩(wěn)定）。（3）酸堿性：HI、HBr、HCl、HF、H2S、H2

49、Se溶于水形成酸，且酸性依次減弱。NH3溶于水形成弱堿（NH3H2O）。（4）色、態(tài)、味：非金屬氫化物均為無色；常溫下除H2O為液體外，其他均為氣體。大多數(shù)有刺激性氣味（H2S有臭雞蛋氣味、有毒）。6非金屬氧化物的通性（1）除SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)都是分子晶體。（2）許多低價(jià)態(tài)非金屬氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它們不能隨便排放到大氣中。（3）最高價(jià)非金屬氧化物為酸性氧化物，若相應(yīng)的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合；反之，其氧化物就難以或不跟水化合。如H2SiO3難溶于水，則SiO2就不跟水化合。（4）不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與酸、堿反應(yīng)

50、生成鹽和水。雖然NO2能與H2O反應(yīng)生成酸，也能與堿反應(yīng)生成鹽，但不屬于酸酐（因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中，NO2中N的化合價(jià)發(fā)生了變化）。7含氧酸（1）同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。（2）對于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：HClO4 HClO3 HClO2 HClOH2SO4 H2SO3HNO3 HNO2（3）強(qiáng)酸可制取弱酸，難揮發(fā)性酸可制取易揮發(fā)性酸。（4）常見酸的酸性強(qiáng)弱（比較在相同條件下的電離程度）。8題眼八：根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。如（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的a雙水解：主要指Al3+、Fe3+與CO32、HCO3、AlO2等之間的雙水解 詳

51、見十三、3bBa(OH)2和(NH4)2SO4生成氨氣和硫酸鋇沉淀c S2O32+ 2H+ = SO2+ S+ H2O（2）遇水能放出氣體的aLi、Na、K、Ca、Ba、Mg（）、Fe（高溫）氫后面的金屬不跟水反應(yīng)bNa2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加堿能產(chǎn)生氣體的a Al、Si、Znb NH4+c AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32、AlO2、S2O32、C6H5O（常溫下）（5）有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列七種代表物：a 電解水型：含氧酸H2SO4（aq）、強(qiáng)堿NaOH（aq）、活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4（aq）b 分解電解質(zhì)型：無氧酸如HCl（aq）

52、（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2（aq）c 放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO4（aq）、不活潑金屬的氟化物如AgF（aq）d 放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）e 電解熔融離子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）9題眼九：常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征（1）氫元素a 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子；b 沒有中子的原子；c 失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子；d 得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子；e 質(zhì)量最輕的原子；相對原子質(zhì)量最小的原子；形成單質(zhì)最難液化的元素；f 原子半徑最小的原子；g 形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素；h 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料；i 形成酸不可缺少的元素；（2）氧元素a 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子；b 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子；c